2. Экспериментальная часть

Оборудование и реактивы:

3. 0,1 н. раствор тиосульфата натрия: 25 г тиосульфата натрия (Nа₂S₂0₃•5Н₂0) растворяют в свежепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде, добавляют 0,2 г карбоната натрия (Nа₂СО₃) и доводят до объема 1 л;

4. 0,01 н. раствор тиосульфата натрия: 100 мг 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разбавляют дистиллированной водой, добавляют 0,2 г карбоната натрия и доводят до объема 1 л;

5. 0,005 н. раствор тиосульфата натрия: 50 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия разбавляют дистиллированной водой, добавляют 0,2 г карбоната натрия и доводят до объема 1 л;

6. 0,01 н. раствор двухромовокислого калия: 0,4904 г перекристаллизованного двухромовокислого калия (К₂Сr₂0₇), взвешенного с точностью до 0,0002 г, растворяют в 1 л дистиллированной воды;

7. 0,5% - раствор крахмала: 0,5 г крахмала смешивают с небольшим объемом дистиллированной воды, приливают к 100 мл кипящей дистиллированной воды и кипятят несколько минут. Консервирование проводят после охлаждения, добавляя хлороформ или 0,1 г салициловой кислоты;

8. буферный раствор рН 4,5:102 мл 1 молярной уксусной кислоты и 98 мл 1 молярного раствора уксуснокислого натрия вносят в колбу емкостью 1 л и доводят до метки дистиллированной водой.

9. колба коническая емкостью 500 мл;

10. пипетки

Определение поправочного коэффициента. В коническую колбу помещают 0,5 г йодида калия, растворяют в 2 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл серной кислоты (1:4), затем 10 мл 0,01 н раствора К₂Сr₂0₇, добавляют 80 мл дистиллированной воды, закрывают колбу пришлифованной пробкой, перемешивают и ставят в темное место на 5 мин.

Титрование проводят 0,01 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии 1 мл крахмала, прибавленного в конце титрования.

Поправочный коэффициент (К) вычисляют по формуле:

К=10/а,

где а - количество тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, в миллилитрах.

Ход работы:

0,5 г йодида калия помещают в коническую колбу и растворяют в 1 - 2 мл дистиллированной воды, затем добавляют буферный раствор в количестве, примерно равном полуторной величине щелочности исследуемой воды, после чего добавляют 250 мл исследуемой воды. Выделившийся йод оттитровывают 0,005 н. раствором тиосульфата натрия до появления светло-желтой окраски. Затем прибавляют 1 мл 0,5% раствора крахмала и титруют до исчезновения синей окраски.

Содержание суммарного остаточного хлора (X);в миллиграммах на литр вычисляют по формуле:

Х=аК0,1171000/V,

где а - количество 0,005 н раствора тиосульфата натрия, израсходованное на титрование, в миллилитрах;

К - поправочный коэффициент нормального раствора тиосульфата натрия;

0,177 - количество хлора, соответствующее 1 мл 0,0005 н. раствора тиосульфата натрия;

V - объем исследуемой воды, в миллилитрах.

(Таубе, 1981)