Контрольные вопросы

1. Что называют гидросферой?

2. Дайте объяснение аномальным свойствам воды.

3. Что такое тяжелая вода и где она используется?

4. Каким образом очищают воду с забором из поверхностных источни­ков для получения питьевой воды?

5. Каким образом очищают воду с забором из подземных источни­ков для получения питьевой воды?

6. Охарактеризуйте основные этапы очистки сточных вод.

7. Какие процессы протекают в аэротенках?

8. Какие Вам известны методы обеззараживания сточных вод? Дайте сравнительную характеристику.

9. Что такое эвтрофикация?

10. На какие группы делятся водоёмы по трофности?

11. Какое из питательных веществ чаще всего лимитирует рост растений во многих пресных водоёмах?

12. Какова роль фосфора в эвтрофировании?

13. Каковы хозяйственные последствия эвтрофирования?

14. Как нефтепродукты влияют на водные экосистемы?

15. Какие Вам известны ПАУ? Каким образом они влияют на гидросферу?

16. Назовите основные источники поступления токсичных металлов в водную среду? Какое влияние они оказывают? Приведите примеры.

17. Какие Вам извечтны хлорированные углеводороды? Каким образом они влияют на гидросферу?

18. Каким образом пестициды поступают в гидросферу? Каковы последствия?

19. Какие Вам известны детергены и каким образом они влияют на гидросферу?

Задачи

1. Рассчитать рН насыщенного при комнатной температуре раствора извести, если ПР³⁰ (Са(ОН)₂)=5,5*10^-6. Расчет провести без учета коэффициента активности.

2. Значение коэффициента абсорбции кислорода водой составляет 0,03. Рассчитать равновесную концентрацию кислорода в воде в мг/л при температуре 22 ⁰С и давлении кислорода 1 амт.

3. Для флюорита СаF₂ ПР=4*10^-11. Рассчитайте максимальную концентрацию ионов фтора, которая может быть достигнута при растворении СаF₂ при комнатной температуре в воде не содержащей ионов кальция.

4. Каковы концентрации ионов в насыщенном растворе доломита СаСО₃*MgCO₃, если ПР (СаСО₃) и ПР (MgСО₃) соответственно равны 4,8*10^-9 и 2,1*10^-5?

5. Равновесная концентрации СО₂ в дождевой воде составляет 0,7 мг/л. Константа диссоциации Н₂СО₃ по первой ступени К₁=4,5*10^-7. Рассчитайте значение рН воды.

6. Концентрация Na₂SO₃ в сточных водах составляет 125 мг/л. При выпуске сточных вод в водоём концентрация Na₂SO₃ за счет разбавления природной водой уменьшилась в 10 раз. Насколько снизится концентрация растворенного кислорода в воде водоёма за счет его взаимодействия с Na₂SO_3.

7. Для обеззараживания и умягчения воды использовали пятиминутное кипячение, в результате которого общая жесткость³¹ её снизилась с 5,5 до 3,1 мг-экв/л. Какое ориентировочное количество накипи образуется в чайнике в течение полугода, если ежедневно подобным образом в нем кипятят 3 л воды? Содержанием соединений магния в воде пренебречь.

8. На предприятии не хватило запаса соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг азотной кислоты были вылиты в канализацию, а оттуда попали в пруд емкостью 10000 м³. После этого в пруду погибла вся рыба, даже такая неприхотливая, как плотва. Определите водородный показатель воды, загрязненной азотной кислотой.

9. Самый дешевый щелочной реагент для нейтрализации кислотных промышленных стоков - гашеная известь (гидроксид кальция). Используют как суспензию гидроксида кальция ("известковое молоко"), так и прозрачный раствор ("известковую воду"). Рассчитайте рН 0,02М раствора Ca(OH)₂.

10. Для определения железа в промышленной воде из 100 мл воды после упаривания и обработки о-фенантрамином было получено 25 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность этого раствора в кювете с толщиной слоя 1 см оказалась 0,46. Определить содержание железа в промышленной воде (в мг/л), если молярный коэффициент поглощения этого окрашенного соединения равен 1100.