1)Растворы электролитов

Растворы электролитов, содержат в заметных концентрациях ионы-катионы и анионы. образующиеся в результате электролитической диссоциации молекул растворенного вещества. Р-ритель (чистый или смешанный) обычно в сколько-нибудь значит. степени не диссоциирован. Р. э. обладают способностью проводить электрич. ток и относятся к проводникам второго рода. Благодаря увеличению общего числа частиц коллигативные свойства бесконечно разбавленных растворы электролитов (т. е. свойства, зависящие только от концентрации растворенного вещества, но не от его природы) существенно отличаются от тех же свойств растворов неэлектролитов. Этим, в частности, объясняется увеличение осмотич. давления в сравнении со значением, предсказываемым законом Вант-Гоффа (см. Осмос), понижение давления пара растворителя над раствором в сравнении с предсказываемым Рауля законом и др. Наличием ионов обусловлены также классификация растворы электролитов, особенности теоретич. подходов в сравнении с др. классами растворов. Наиб. изучены водные растворы электролитов, играющие важную роль во многих биол., геол. и техн. процессах. Неводные растворы электролитов служат средой для проведения синтеза и электрохим. процессов, используются в совр. технологиях (создание новых химических источников тока, солнечных батарей, процессы разделения веществ и др.).

2)Коллигативные свойства раст,электр.

Электролиты – это вещества, растворы которых проводят электрический ток посредством ионов, на которые они распадаются под действием полярных молекул растворителя.

По степени диссоциации различают сильные электролиты слабые электролиты и электролиты средней силы

Коллигативными называются свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а только от его концентрации. Такие свойства проявляются в полной мере в идеальных растворах.

Идеальными называются растворы, при образовании которых не происходит изменения энтальпии и объема системы, не идут химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между всеми компонентами одинакова. Наиболее близки к идеальным – разбавленные растворы неэлектролитов.

Для бесконечно разбавленных растворов, состояние которых близко к состоянию идеальных, такими свойствами являются:

– осмотическое давление;

– понижение давления насыщенного пара над раствором;

– повышение температуры кипения;

– понижение температуры замерзания раствора.

Изучение коллигативных свойств разбавленных растворов используется для определения молярной массы растворенного вещества, а также его степени диссоциации или показателя ассоциации.

3)Изотонические коэффициенты

Изотонический коэффициент — это не что другое, как параметр, который будет охарактеризовывать поведение вещества в каком-либо растворе. Если гласить о численном эквиваленте, то изотонический коэффициент равен отношению численного значения коллигативного характеристики, которым обладает раствор, к такому же характеристики неэлектролита, при этом той же концентрации, при всем этом все другие характеристики остаются постоянными.

Физический смысл изотонического коэффициента становится понятным, исходя из определения каждого коллигативного параметра. Они все находятся зависимо от концентрации вещества в растворе частиц. Неэлектролитов не будут вступать в реакции диссоциации, потому любая отдельная молекула такового вещества будет представлять собой одну частичку. Электролиты же в процессе сольвации будут вполне либо отчасти распадаться на ионы, при всем этом образуя несколько частиц. Выходит, что и коллигативние характеристики раствора будут зависеть от количества содержащихся в нем частиц разных типов, т.е. ионов. Таким макаром, изотонический коэффициент будет представлять собой смесь разных смесей каждого типа частиц. Если разглядеть раствор хлорной извести, то можно узреть, что он состоит из 3-х видов частиц: катионы кальция, гипохлорит, также хлорид — анионы. Изотонический коэффициент будет демонстрировать, что в растворе электролита имеется больше частиц, чем в растворе неэлектролита. Коэффициент будет впрямую зависеть от того, может ли вещество распадаться на ионы — это не что другое, как свойство диссоциации.

4)ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТ.ДИССОЦИАЦИИ АРРЕНИУСА.

содержит следующие положения:

1) при растворении в воде (или расплавлении) электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы (подвергаются электролитической диссоциации);

2) под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) – к аноду (+);

3) электролитическая диссоциация – процесс обратимый (обратная реакция называется моляризацией);

4) степень электролитической диссоциации α (Приложение Г) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу молекул, введенных в раствор (N):

Степень диссоциации слабого электролита можно связать с изотоническим коэффициентом. Будем считать, что из ^ N молекул электролита продиссоциировало n молекул, образовав νn ионов (ν – число ионов, на которое диссоциирует молекула). Поскольку изотонический коэффициент показывает, во сколько раз общее число молекул и ионов в растворе больше числа молекул до диссоциации, получаем:

, (2.38)

. (2.39)

Соотношение (2.39) дает возможность, экспериментально определив изотонический коэффициент раствора, рассчитать степень диссоциации слабого электролита.

Однако теория С. Аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. В частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя частицы. Теории С. Аррениуса противостояла химическая, или гидратная, теория растворов Д.И. Менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворенного вещества с растворителем. Кажущееся противоречие обеих теорий было устранено предположением о гидратации ионов (И.А. Каблуков).