3)NaHso4

4)Na₂SO₄ и H₂O

5)Na₂S₂O₃ и H₂O

43. Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым веществом пары

1)HCl и MgO

2)SO₃ и H₂O

+ 3)H₂O и NaOH

4)Na₂O и KCl

5)CaO и NaCl

6)H₂SO₄ и CuO

44. С кислотами и щелочами взаимодействует оксид

+ 1)Cr₂O₃

2)CrO

3)CrO₃

4)MgO

5)CaO

6)Mn₂O₇

45. В схеме превращений веществом Х₂ является:

1)CaCO₃

2)CaO

+ 3)CaCl₂

4)Ca(OH)₂

5)CaOCl₂

46. В схеме превращений веществом X₂ является:

1)FeO

+ 2)Fe(OH)₃

3)FeCl₂

4)FeCl₃

5)Fe₂O₃

6)Fe(OH)₂

47. В цепочке превращений ZnO → Х₁→ Х₂ → Zn(OH)₂ веществами Х₁ и Х₂ могут быть соответственно

1)Zn(OH)₂ и ZnCl₂

2)Zn(OH)₂ и ZnSO₄

+ 3)ZnCl₂ и ZnSO₄

4)ZnCl₂ и ZnO

5)Zn(OH)₂ и Zn

6)ZnCl₂ и Zn

48. Общая схема превращений Э → Э₂О₃ → Э(ОН)₃ соответствует генетическому ряду:

1)натрий → оксид натрия → гидроксид натрия

+ 2)алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия

3)кальций → оксид кальция → гидроксид кальция

4)азот → оксид азота (V) → азотная кислота

5)магний → оксид магния → гидроксид магния

6)калий → оксид калия → гидроксид калия

49. Кислотные свойства сильнее выражены у оксида, формула которого

1)P₂O₅

2)SiO₂

+ 3)SO₃

4)Al₂O₃

5)CO₂

50. Амфотерным является оксид

1)углерода (IV)

2)магния

3)фосфора

+ 4)алюминия

5)углерода (II)

51. В генетическом ряду Li → Li₂O → X →LiCl вещество Х имеет формулу:

1)Li

+ 2)LiOH

3)HCl

4)NaCl

5)Cl₂

52. В генетическом ряду вещество Х имеет формулу:

1)SO₃

2)H₂O

+ 3)SO₂

4)S

5)H₂S

53. В одну стадию можно осуществить превращение:

1)Fe → Fe(OH)₂

+ 2)BaO → Ba(OH)₂

3)Fe₂O₃ → Fe(OH)₃

4)NaOH → Na₂O

5)С → К₂СО₃

54. Формулы веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой, входят в группу:

1)Cu, CuO, NaOH

2)Ag, KOH, MgO

3)Ba(OH)₂, SO₃, Mg

+ 4)Mg, CuO, BaCl₂

5)CO₂, Cu(OH)₂, HNO₃

55. В генетическом ряду Р → Х → Н₃РО₄ → К₃РО₄ вещество Х имеет формулу

1)Р₄

+ 2)Р₂О₅

3)КОН

4)РН₃

5)Н₂О

56. В цепочке превращений вещества Х и Y имеют формулы:

1)NaCl и FeO

2)HCl и Fe₂O₃

3)Cl₂ и Fe

+ 4)HCl и FeO

5)Cl₂ и Fe(OH)₃

57. В одну стадию нельзя осуществить превращение

1)P → P₂O₅

2)SO₂ → Na₂SO₃

+ 3)С → К₂СО₃

4)Cl₂ → HCl

5)SO₃ → Н₂SO₄

58. Формулы веществ, взаимодействующих с водой при обычных условиях, входят в группу

1)СО₂, SO₂, SiO₂, Na

2)Al, Na₂O, SO₃, MgO

+ 3)BaO, P₂O₅, Li₂O, K

4)K₂O, CuO, Ca, BaO

5)FeO, CO₂, Na₂O, Al

59. Формулы только амфотерных оксидов входят в пару:

1)FeO, ZnO

2)Cr₂O₃, CrO₃

3)Na₂O, P₂O₅

+ 4)BeO, Al₂O₃

5)Fe₂O₃, NO

60. Формулы только оснований входят в пару:

1)Cu(OH)₂, Al(OH)₃

+ 2)NaOH, Mg(OH)₂

3)Zn(OH)₂, KOH

4)H₂SO₄, LiOH

5)Be(OH)₂, Na₂O

61. Формулы только гидроксидов входят в пару:

1)HCl, H₂SO₄

2)Na₂CO₃, H₂SO₃

+ 3)Cu(OH)₂, HNO₃

4)Zn(NO₃)₂, HNO₃

5)CuO, Cu(OH)₂

62. Формулы кислоты, кислотного оксида, соли и основания входят в группу:

+ 1)HCl, SO₃, NaNO₃, Ca(OH)₂

2)Cu(OH)₂, HNO₃, FeS, FeO

3)CuCl₂, H₃PO₄, KOH, CO₂

4)Na₂O, CaCO₃, HCl, H₂O

5)CO₂, CaCO₃, Ca(OH)₂, H₂O

6)Ca(OH)₂, FeO, HNO₃, FeS

63. Несолеобразующим и кислотным являются оксиды, формулы которых входят в пару:

1)NO, Fe₂O₃

2)CO₂, CaO

+ 3)SiO, SO₂

4)Li₂O, N₂O

5)Na₂O, SO₃

6)CO, MgO

64. Формулы только щелочей входят в пару:

1)LiOH, Mn(OH)₂

2)Fe(OH)₂, Cu(OH)₂

+ 3)NaOH, Ba(OH)₂

4)Cr(OH)₂, Sr(OH)₂

5)Zn(OH)₂, Ca(OH)₂

6)KOH, Pb(OH)₂

65. Формулы кислотных гидроксидов входят в пару:

1)Be(OH)₂, H₃PO₄

+ 2)HClO₄, H₂CO₃

3)Cr(OH)₃, CuSO₄

4)Fe(OH)₂, HNO₃

5)Al(OH)₃, H₃BO₃

6)Cr(OH)₃, H₂CrO₄

66. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

+ 1)NaOH_(р-р) и H₂SO_4(р-р)

2)CaCO₃ и H₂SO_4(р-р)

3)MgO и H₂SO_4(р-р)

4)Zn и H₂SO_4(р-р)

5)NaOH_(тв.) и H₂SO_4(р-р)

6)Cu(OH)₂ и H₂SO_4(р-р)

67. Катализатор - это вещество

1)не участвующее в реакции

+ 2)ускоряющее реакцию

3)замедляющее реакцию

4)увеличивающее количество продукта реакции

5)уменьшающее количество продукта реакции

6)не изменяющее количество продукта реакции

68. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора

+ 1)уменьшением энергии активации

2)увеличением средней кинетической энергии молекул

3)возрастанием числа столкновений

4)ростом числа активных частиц

5)изменением концентрации реагирующих веществ

6)изменением давления

69. Для каких из перечисленных процессов изменение энтропии положительно

+ 1)2NH_3(г) = N_2(г) + 3H_2(г)

2)2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г)

3)H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(ж) + SO_2(г)

4)MgO_(к) + H_2(г) = Mg_(к) + H₂O_(ж)

5)4HCl_(г) + O_2(г) = 2Cl_2(г) + 2H₂O_(г)

70. Чем объясняется повышение скорости реакции при повышении температуры

1)уменьшением энергии активации

2)увеличением средней кинетической энергии молекул

3)возрастанием числа столкновений

+ 4)ростом числа активных частиц

5)изменением концентрации реагирующих веществ

6)изменением давления

71. Какой фактор не влияет на смещение химического равновесия

1)изменение давления

2)изменение объема

3)изменение концентрации реагирующих веществ

4)изменение температуры

5)изменение концентрации продуктов реакции

+ 6)использование катализаторов

72. Энтальпия - это

+ 1)мера энергосодержания системы

2)мера беспорядка в системе

3)свободная энергия, за счет которой система совершает работу

4)связанная энергия, которая всегда остается в системе

5)теплота, которая выделяется в результате реакции

6)теплота, которая поглощается в результате реакции

73. Энтропия - это

1)мера энергосодержания системы

+ 2)мера беспорядка в системе

3)свободная энергия, за счет которой система совершает работу

4)связанная энергия, которая всегда остается в системе

5)теплота, которая выделяется в результате реакции

6)теплота, которая поглощается в результате реакции

74. Энергия Гиббса - это

1)мера энергосодержания системы

2)мера беспорядка в системе

+ 3)свободная энергия, за счет которой система совершает работу

4)связанная энергия, которая всегда остается в системе

5)теплота, которая выделяется в результате реакции

6)теплота, которая поглощается в результате реакции

75. Формулировка какой закономерности приведена: «Изменение энтальпии реакции зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса»:

+ 1)закон Гесса

2)правило Вант-Гоффа

3)принцип Ле Шателье

4)основной закон химической кинетики

5)закон постоянства состава веществ

6)закон Лавуазье-Лапласа

76. Формулировка какой закономерности приведена: «Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ»:

1)закон Гесса

2)правило Вант-Гоффа

3)принцип Ле Шателье

+ 4)основной закон химической кинетики

5)закон постоянства состава веществ

6)закон Лавуазье-Лапласа

77. Формулировка какой закономерности приведена: «При увеличении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2 - 4 раза»:

1)закон Гесса

+ 2)правило Вант-Гоффа

3)принцип Ле Шателье

4)основной закон химической кинетики

5)закон постоянства состава веществ

6)закон Лавуазье-Лапласа

78. Формулировка какой закономерности приведена: «Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено»:

1)закон Гесса

2)правило Вант-Гоффа

+ 3)принцип Ле Шателье

4)основной закон химической кинетики

5)закон постоянства состава веществ

6)закон Лавуазье-Лапласа

79. Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости

1)изменение давления

+ 2)изменение температуры

3)изменение объема реакционного сосуда

+ 4)введение в систему катализатора

5)изменение концентрации реагирующих веществ

6)изменение степени измельчения твердого вещества

80. Если константа скорости одной реакции (k¹) больше константы скорости второй реакции (k²), то какое соотношение между энергиями активации этих реакций правильно

1)Е¹_а > Е_а²

+ 2)Е¹_а < Е_а²

3)нельзя определить совсем

4)можно определить только экспериментально

5)Е¹_а ~ Е_а²

81. Для некоторой реакции ΔG < 0. Какие из приведенных утверждений правильны:

+ 1)константа равновесия реакции больше единицы

2)константа равновесия реакции меньше единицы

+ 3)в равновесной смеси преобладают продукты реакции

4)в равновесной смеси преобладают исходные вещества

5)нет правильного ответа

82. Скорость реакции описывается уравнением 2NO + O₂ = 2NO₂ . Как изменится скорость этой реакции при увеличении концентрации оксида азота (II) в 3 раза?

1)увеличится в 3 раза

+ 2)увеличится в 9 раз

3)увеличится в 6 раз

4)увеличится в 27 раз

5)уменьшится в 3 раза

83. Для какой из приведенных реакций изменение давления не будет оказывать влияние на смещение равновесия?

1)2NaHCO_{3 (т)} ↔ Na₂CO_{3 (т)} + CO_{2 (г)}

2)2NO_(г) + O_2(г) ↔ 2NO_2(г)

+ 3)N_2(г) + O_2(г) ↔ 2 NO_(г)

4)2 NO_2(г) ↔ N₂O_4(г)

5)СО_{2 (г)} + С _{(графит)} ↔ 2СО _(г)

84. Для каких реакций повышение давления смещает равновесие в том же направлении, что и понижение температуры?

1)CO_(г) + H₂O_(ж) ↔ CO_2(г) + H_2(г) + Q

+ 2)2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) + Q

+ 3)2NO_2(г) ↔ 2NO_(г) + O_2(г) - Q

4)C_(т) + CO_2(г) ↔ 2CO_(г) +Q

5)N_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2NO - Q

+ 6)СаСО_{3 (к)} ↔ СаО _(к) + СО_{2 (к)} - Q

85. Как изменится скорость реакции 2NO _(г) + O_{2 (г)} ↔ 2 NO_{2 (г)}, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза

1)уменьшится в 4 раза

+ 2)уменьшится в 8 раз

3)возрастет в 4 раза

4)возрастет в 8 раз

5)возрастет в 2 раза

6)уменьшится в 2 раза

86. Для увеличения скорости реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо

+ 1)увеличить концентрацию СО

2)уменьшить концентрацию О₂

3)понизить давление

4)понизить температуру

5)уменьшить концентрацию СО

6)увеличить объем системы

87. Равновесие в системе 3О_2(г) ↔ 2О_3(г) - Q сместится вправо при

1)уменьшении температуры

2)уменьшении давления

3)уменьшении концентрации О₂

+ 4)уменьшении концентрации О₃

5)увеличении объема

6)увеличении концентрации О₃

88. При одновременном понижении давления и повышении температуры равновесие сместится вправо в реакции

1)H_2(г) + S_(к) ↔H₂S_(г) + Q

+ 2)2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_{3(г)_} + Q

+ 3)2NH_3(г) ↔ N_2(г) + 3H_2(г) - Q

4)2HCl_(г) ↔ H_2(г) + Cl_2(г) - Q

5)N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г) -Q

+ 6)2CO_(г) + O_2(г) ↔ 2CO_2(г) + Q

89. Согласно термохимическому уравнению 2NO + O₂ = 2NO₂ + 113,7 кДж

при образовании 4 моль NO₂

1)выделяется 113,7 кДж теплоты

2)поглощается 227,4 кДж теплоты

+ 3)выделяется 227,4 кДж теплоты

4)поглощается 113,7 кДж теплоты

5)выделяется 56,85 кДж теплоты

6)поглощается 56,85 кДж теплоты

90. Для увеличения скорости химической реакции FeО_(тв) + СО_(г) = Fe_(тв) + СО_{2 (г)} + 17 кДж необходимо

1)увеличить концентрацию СО₂

2)уменьшить концентрацию СО₂

3)уменьшить температуру

4)уменьшить концентрацию СО

+ 5)увеличить степень измельчения FeО

91. Среди приведенных реакций обратимой является

1)KOH + HCl = KCl + H₂O

+ 2)N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3)FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

4)Na₂O + 2 HCl = NaCl + HCl

5)Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + СО₂ + H₂O

92. При повышении температуры на 10 градусов скорость некоторой реакции увеличивается в 2 раза. При температуре 30⁰ С скорость реакции равна 0,2 моль/л∙с, а при температуре 50⁰ С составляет, моль/ л∙с:

ОТВЕТ: 0,8

93. При повышении температуры на 10 градусов скорость некоторой реакции увеличивается в 3 раза. При температуре 20⁰ С скорость реакции равна 0,2 моль/л∙с, а при температуре 50⁰ С составляет, моль/ л∙с:

ОТВЕТ: 5,4

94. Обратимой является реакция:

+ 1)H₂ + Br₂ = 2HBr

2)AgNO₃ + KCl = AgCl + KNO₃

3)Na₂CO₃ + 2HI = H₂O + CO₂ + 2NaI

4)H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + H₂O

5)CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

6)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

95. Необратимой является реакция:

1)H₂ + Br₂ = 2HBr

2)N₂ + 3H₂ = 2NH₃

+ 3)Na₂CO₃ + 2HI = H₂O + CO₂ + 2NaI

4)CaCl₂ + 2NaBr = CaBr₂ + 2NaCl

5)2SO₂ + O₂ = 2SO₃

6)2NaOH + K₂SO₄ = 2KOH + Na₂SO₄

96. Необратимой является реакция

+ 1)CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

2)H₂ + Br₂ = 2HBr

3)N₂ + 3H₂ = 2NH₃

4)CaCl₂ + 2NaBr = CaBr₂ + 2NaCl

5)2SO₂ + O₂ = 2SO₃

6)2NaOH + K₂SO₄ = 2KOH + Na₂SO₄

97. Если энтальпия образования SO₂ равна 297 кДж/моль, тогда количество теплоты, которое выделяется при сгорании 16 г серы, равно (кДж)…

ОТВЕТ: 148,5

98. Для увеличения скорости взаимодействия железа с соляной кислотой следует

1)добавить ингибитор

2)понизить температуру

3)повысить давление

+ 4)увеличить концентрацию соляной кислоты

+ 5)добавить катализатор

6)увеличить объем соляной кислоты

99. Смещению равновесия вправо в системе СО_{2 (г)} + С_(тв) ↔ 2СО_(г) - Q будет способствовать

1)уменьшение температуры

+ 2)уменьшение давления

3)увеличение концентрации СО

4)уменьшение концентрации СО₂

5)увеличение давления

6)уменьшение объема

100. При повышении давления равновесие смещается вправо в системах:

1)2СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + О_2(г)

2)С₂Н₄ ↔ С₂Н_2(г) + Н_2(г)

+ 3)PCl_3(г) + Cl_2(г)↔ PCl_5(г)

4)H_2(г) + Cl_2(г) ↔ 2HCl_(г)

+ 5)2NO_(г) + O_2(г)↔ 2NO_2(г)

6)H_2(г) + S_(тв)↔ H₂S_(г)

101. Изменение давления не смещает равновесия в системах

1)2NO_(г) + O_2(г)↔ 2NO_2(г)

2)H_2(г) + Cl_2(г) ↔ 2HCl_(г)

3)PCl_3(г) + Cl_2(г)↔ PCl_5(г)

4)2СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + О_2(г)

+ 5)H_2(г) + S_(тв)↔ H₂S_(г)

+ 6)H_2(г) + Br_2(ж)↔ 2HBr_(г)

102. Согласно термохимическому уравнению ZnS_(тв) + 2HCl_(г) = ZnCl_2(тв) + H₂S_(г) + 139,3 кДж при образовании 4 моль HCl в обратной реакции

1)выделяется 139,3 кДж теплоты

2)поглощается 139,3 кДж теплоты

3)выделяется 278,6 кДж теплоты

+ 4)поглощается 278,6 кДж теплоты

5)поглощается 69,65 кДж теплоты

6)выделяется 69,65 кДж теплоты

103. Согласно термохимическому уравнению ZnS_(тв) + 2HCl_(г) = ZnCl_2(тв) + H₂S_(г) + 139,3 кДж при образовании 0,25 моль ZnCl₂

+ 1)выделяется 34,825 кДж теплоты

2)поглощается 139,3 кДж теплоты

3)выделяется 104,475 кДж теплоты

4)поглощается 278,6 кДж теплоты

5)поглощается 69,65 кДж теплоты

6)выделяется 69,65 кДж теплоты

104. Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении - это

+ 1)количество выделившейся или поглощенной теплоты в результате взаимодействия веществ

2)изменение внутренней энергии в результате химической реакции

+ 3)изменение энтальпии в результате химической реакции

4)работа, выполненная в ходе химической реакции

5)энергия, которая остается в системе

6)энергия, за счет которой система совершает работу

105. Какая из написанных ниже реакций отвечает теплоте образования оксида азота (II) в стандартных условиях (ΔНº₂₉₈)?

1)½ N₂ + O = NO

2)N + ½ O₂ = NO

+ 3)½ N₂ + ½O₂ = NO

4)2NH₃ + 5/2 O₂ = 2NO + 3H₂O

5)N₂ + O₂ = 2NO

6)3/2 Zn + 4HNO₃ = 3/2 Zn(NO₃)₂ + NO + 2H₂O

106. Раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций, называется

1)химическая термодинамика

2)термохимия

+ 3)химическая кинетика

4)калориметрия

5)стехиометрия

107. Скорость химической реакции - это

1)время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ

2)время, за которое заканчивается реакция

+ 3)изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема

4)количества вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции

5)количества вещества реагентов к началу реакции

108. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют

1)кинетическими

2)термохимическими

+ 3)обратимыми

4)каталитическими

5)экзотермическими

6)ферментативными

109. Состояние химического равновесия количественно характеризуют

1)исходными концентрациями реагентов

2)константой Больцмана

+ 3)константой равновесия

4)энергией активации

5)выходом реакции

110. Условием химического равновесия является

1)достижение минимума энтропии

2)достижение максимума энтропии

3)достижение минимума энтальпии

+ 4)достижение минимума энергии Гиббса

5)достижение максимума энергии Гиббса

111. Неэлектролитом является

1)соляная кислота

2)хлорид натрия (раствор)

+ 3)азот

4)гидроксид калия (расплав)

5)серная кислота

6)сульфат меди (раствор)

112. Электролитом является

1)водород

+ 2)соляная кислота