Ответы на третьи вопросы экзаменационных билетов: Билет №1

При взаимодействии пропанола с металлическим натрием выделился 0,01 моль водорода. Определить массу спирта, вступившего в реакцию.

х_г 0,01_моль

Решение: 2 C₃H₇OH + Na = C₃H₇ONa + H_2↑

120_г 1_моль

1. Находим теоретическую массу спирта:

m (C₃H₇OH) = ν(C₃H₇OH) · M(C₃H₇OH) = 2 моль· 60 г/моль = 120 г

M(C₃H₇OH) = 3·Ar(C) + 8·Ar(H) + Ar(O) = 3·12 + 8·1 + 16 = 60 г/моль

2. ;

Билет №2

Выданы три пробирки с растворами:

А) гидроксида натрия; Б) хлорида натрия; В) сульфата натрия.

Определить с помощью характерных реакций каждое из предложенных веществ.

Определение веществ в растворах осуществляется путем проведения качественных реакций на ионы, содержащиеся в растворе.

А) NaOH + 1-2 капли лакмуса →синяя окраска раствора

Б) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓

В) Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Билет №3

Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 0,1 моль натрия с водой?

0,1_моль x_г

Решение: 2 Na + 2Н₂О= 2NaОН + H₂

2_моль 80 _г

1. Находим теоретическую массу спирта:

m (NaОН) = ν(NaОН) · M(NaОН) = 2 моль· 40 г/моль = 80 г

M(NaОН) = Ar(Na) + Ar(О) + Ar(Н) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

2. ;

Билет №4

Определите с помощью характерных реакций три органических вещества:

А) крахмал; Б) глицерин; В) белок.

Определение веществ в растворах осуществляется путем проведения качественных реакций на ионы, содержащиеся в растворе.

А) р-р крахмала (С₆Н₁₀ О₅)_n + р-р йода (J₂) _{желто-коричневый} = синее окрашивание

Б) глицерин + Cu(OH)_{2 голубой} = синее окрашивание раствора

_t˚C

В) белок + H₂SO_{4 конц} → белый↓ → желтый↓

Билет №5

Какой объем кислорода необходим для полного сгорания 7 л сероводорода?

_{7 л} x_л

Решение: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O

^{2 моль 3 моль}

;

Билет №6

Написать реакции, подтверждающие химические свойства кислот (на примере серной кислоты).

1. Действие индикатора: H₂SO₄ + 1-2 капли лакмуса → красный цвет раствора

2. Взаимодействие с металлами:

а) H₂SO_{4 разб} + Zn → ZnSO₄ + H₂↑

б) 2H₂SO_{4 конц} + Сu → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3. Взаимодействие с оксидами: H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

4. Взаимодействие с основаниями: H₂SO₄ + 2NaOН → Na₂SO₄ + 2H₂O

5) Взаимодействие с солями более слабых кислот:

H₂SO₄ + Na₂СO₃ → Na₂SO₄ + H₂СO₃

/ \

Н₂О + СО₂

Билет №7

Какая масса уксусного альдегида потребуется для получения из него путем окисления оксидом серебра 2 моль уксусной кислоты?

x_{г //}О _{2 моль //}О

Решение: СН₃–С + Ag₂O = 2Ag + CH₃–C

^\Н ^\OН

^{44 г 1 моль}

1. Находим теоретическую массу альдегида:

m (C₂H₄O) = ν(C₂H₄O) · M(C₂H₄O) = 1 моль· 44 г/моль = 44 г

M(C₂H₄O) = 2·Ar(C) + 4·Ar(H) + Ar(O) = 2·12 + 4·1 + 16 = 44 г/моль

2. ;