Билет № 30
Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК), строение нуклеотидов. Принцип комплектарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
Окислительные свойства солей хрома и марганца, имеющих высшие степени окисления.
Задачи. Вычисление по уравнениям реакций между веществами, одно из которых дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.
ГАОУ НПО ПЛ №10 г.Оренбург
Рассмотрено на заседании МК Утверждаю:
преподавателей общеобразовательных Директор ПЛ - 10
дисциплин _______Н.В.Кубляков
протокол __№___от_____2012г. «___»_________2012г.
Председатель: _____________
Методист: ____________________
Экзаменационные задачи
по предмету «Химия»
Специальность: 1.5 лаборант-эколог
2 курс
Задача № 1.
Какая масса осадка образуется, если пропустить оксид углерода (IV) объемом 280 мл, через раствор, содержащий 2,4 г гидроксида бария?
Задача № 2.
Приготовить 200 мл раствора NaCl 2м концентрации.
Задача № 3.
Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата кальция и 250г раствора, содержащего 20% карбоната натрия?
Задача № 4.
Провести качественные реакции на соли двух - трехвалентного железа.
Задача № 5.
Рассчитать, какую массу меди можно восстановить водородом из 40 г. оксида меди (II).
Задача № 6.
Получить газообразное вещество Н2 и провести реакции, характеризующие его свойства.
Задача № 7.
Вывести молекулярную формулу углерода по данным: массовая доля углерода – 85,7 %, массовая доля водорода – 14,3 %, относительная плотность по воздуху рана 1,45.
Задача № 8.
Провести реакции, подтверждающие характерные химические свойства кислот (на примере серной кислоты).
Задача № 9.
Определить массовую долю (%) KCl в растворе, если KCl массой 50 г. растворен в воде массой 200 г.
Задача № 10.
Провести реакции, позволяющие осуществить следующие превращения: соль – нерастворимое основание – оксид металла.
Задача № 11.
При взаимодействии гашеной извести и азотной кислоты получили 4,1 нитрата кальция, что составило 90% от теоретически возможного. Сколько граммов азотной кислоты вступило в реакцию?
Задача № 12.
Распознавание пластмасс и химических волокон (полипропилен, капрон).
Задача № 13.
Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия (V2O5) при действии 13,7 г. технического алюминия, массовая доля алюминия в котором 98,4%.
Задача № 14.
Проведите реакции, характерные для глюкозы.
Задача № 15.
Какой объем метана нужно сжечь в воздухе объемом 50 л. (н.у.), чтобы получить оксид углерода (IV)?
Задача № 16.
Установите принадлежность глицерина к определенному классу соединений.
Задача № 17.
При полном сгорании 1,12 л. ацетилена выделяется 65,25 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции.
Задача № 18.
Определите с помощью характерных реакций каждое из предложенных двух органических веществ: глицерин, крахмал.
Задача № 19.
Смесь NaCl и KCl массой 64 г. обработали горячей концентрированной H2SO4. Общая масса полученных в результате этого сульфата оказалось равной 76 г. Какова массовая доля (%)NaCl и KCl в смеси?
Задача № 20.
Получите амфотерный гидроксид и проведите химические реакции, характеризующие его свойства.
Задача № 21.
При взаимодействии 13,9 г. гидрида бария с 60 мл. воды образовалась щелочь и выделился газ. Определите массовую долю щелочи в (%) и объем выделившегося газа (при н.у.).
Задача № 22.
Испытайте индикатором растворы солей: а) карбоната натрия, б) хлорида алюминия. Объясните результаты.
Задача № 23.
Какое количество вещества гидроксида натрия образуется при взаимодействии 0,4 моль натрия с водой.
Задача № 24.
Осуществите гидратацию оксидов K2O, Al2O3 и исследовать свойства продуктов реакции.
Задача № 25.
Какая масса уксусной кислоты израсходуется на получение 0,7 моль этилового эфира уксусной кислоты?
Задача № 26.
Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства уксусной кислоты.
Задача № 27.
Какой объем водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 6,5 г. цинка?
Задача № 28.
Определите с помощью характерных реакций растворы хлорида натрия, сульфата натрия, гидроксида натрия.
Задача № 29.
Какая масса осадка образуется, если пропускать оксид углерода (IV) объемом 280 мл. через раствор, содержащий 2,4 гидроксида бария?
Задача № 30.
Какая максимальная масса гидроксида железа (III) может образоваться, если для реакции использовалось 324,0 г. раствора, массовая доля хлорида железа (III)в котором 5%?