Вариант 23

1. Измеряли кинетику ферментативной реакции лизоцима в зависимости от концентрации муреина, были получены следующие данные:

Концентрация муреина, M	Скорость реакции, мкмоль/мин
2,510-6	28
4,010-6	40
1,010-5	70
2,010-5	95
4,010-5	112
1,010-4	128
2,010-3	139
1,010-2	140

Определите V_max и K_m методом Лайнуивера-Бэрка, Эди-Хофсти и Хейнса.

2. Определить константу скорости и порядок реакции инактивации каталазы крови под действием механических колебаний с частотой 2 Гц:

Время, мин	0	30	45	90	105	120	150
Активность фермента, мкат/л	25,04	23,77	24,84	21,78	21,11	20,0	18,84

Установить порядок реакции и рассчитать константу скорости процесса инактивации.

3. В реакции А+В  АВ начальная скорость измерялась при различных начальных концентрациях. Определите порядки реакции по веществам А и В.

[A0]103 , моль/л	[В0]103, моль/л	v0106, моль/(лс)
4,0	15,0	0,25
9,0	12,0	1,05
13,0	9,0	1,64

4. Определить энергию активации реакции мутаротации –глюкозы в воде:

Т, К	283	293	303	313
k·105, c-1	8.87	24.6	64.1	156

Вариант 24

1. Изучалась кинетика реакции пиридина с иодистым метилом в тетрахлорэтане. Измеренные при четырех различных температурах константы скорости равны:

Т, С	19,9	29,9	39,9	50,0
k102, лмоль-1  мин-1	0,713	1,50	3,05	5,89

Определите энергию активации реакции.

2. Кинетика реакции распада гексафенилэтана на два свободных радикала трифенилметила изучалась в присутствии окиси азота, которая связывает образующиеся свободные радикалы. По количеству израсходованного NO, из которого рассчитывалось количество непрореагировавшего гексафенилэтана. Данные по изучению кинетики данной реакции приведены в таблице:

t, мин	Концентрация гексафенилэтана, моль/л
0	0,1000
0,5	0,0934
1,05	0,0867
2,20	0,0733
3,65	0,0600
5,5	0,0465
7,85	0,0334
9,45	0,0265
14,75	0,0134

Определите порядок реакции и константу скорости реакции.

3. Данные кинетического изучения реакции иодирования –фенилпропионовой кислоты

приведены в таблице. Рассчитать константу скорости реакции второго порядка.

t, мин	Концентрации иода и –фенилпропионовой кислоты, моль/л
0	0,0251
114	0,0213
273	0,0177
405	0,0155
662	0,0124
1388	0,0079
1780	0,0066
2790	0,0046

4. Активность –галактозидазы определяют по реакции гидролиза о-нитрофенил--D-галактопиранозида в трис-HCl буфере при рН 7,5 и температуре 20С. Определить параметры ферментативной реакции всеми известными методами по данным таблицы.

Концентрация субстрата104, моль	v0, мкмоль/мин
0.5	125.2
1.0	235.4
1.5	327
1.75	375.6
2.0	411.2
3.0	553.2
3.5	613.4
4.0	678.6
5.0	786.8
6.0	885.1
10.0	1152.8

Вариант 25

1. Кинетические данные образования лактона из –оксимасляной кислоты приведены нижею Определить порядок реакции и константу скорости.

t, мин	Концентрация лактона, моль/л	t, мин	Концентрация лактона, моль/л
0	–	100	0,0811
21	0,0241	120	0,09
36	0,0373	160	0,1035
50	0,0499	220	0,1155
65	0,061	47 часов	0,1328
80	0,0708	60 часов	0,1326

2. Щелочной гидролиз –бромпропионовой кислоты описывается реакцией:

CH₃CHBrCOO^- +OH^-  CH₃CHBrCOO^- + Br^-

Реакция проводится в водном растворе при 64С. Начальная концентрация NaOH 1,07 моль/л, начальная концентрация –бромпропионовой кислоты 0,2 моль/л.

Кинетика щелочного гидролиза –бромпропионовой кислоты приводится в таблице:

t, мин	Концентрация Br-, моль/л	t, мин	Концентрация Br-, моль/л
1,65	0,012	12,95	0,073
2,27	0,018	15,7	0,083
3,27	0,020	19,5	0,098
4,50	0,030	31,9	0,133
6,17	0,040	43,6	0,154
8,25	0,050	55,2	0,168
10,4	0,062	69,3	0,18

Определить порядок реакции и константу скорости реакции.

3. Определить порядок реакции разложения вещества А, используя следующие данные:

t, с	v0, мм рт.ст./мин
20	42,5
52	14,7

4. В таблице представлены данные, характеризующие зависимость скорости ферментативной реакции (V) от концентрации субстрата (S).

S, M	V, мкм/мин
110-5	20
2,510-5	30
110-4	39
110-3	45

Используя данные таблицы, найдите значения V_MAX и K_M всеми известными методами.