Вариант 18
1. Найти порядок реакции и константу скорости реакции гидролиза соли фенилдиазония, если считать, что количество прореагировавшего вещества х пропорционально изменению давления в системе, а полная концентрация а пропорциональна приросту давления за бесконечное время (p). Экспериментальные данные приведены в таблице.
t, c |
P-Pt |
t, c |
P-Pt |
0 |
22,62 |
1440 |
12,30 |
120 |
21,55 |
1740 |
10,83 |
270 |
20,23 |
2280 |
8,61 |
420 |
18,97 |
2880 |
6,67 |
570 |
17,82 |
3600 |
4,88 |
720 |
16,73 |
4800 |
2,98 |
870 |
15,65 |
5400 |
2,32 |
1140 |
13,92 |
|
0 |
2. Рассчитать константу скорости реакции второго порядка используя данные таблицы.
t, мин |
[A], моль/л |
[B], моль/л |
0 |
35,3 |
102,5 |
2 |
35,1 |
102.3 |
30 |
32,0 |
99,2 |
65 |
29,4 |
96,6 |
109 |
25,5 |
92,7 |
214 |
18,9 |
86,1 |
1160 |
2,1 |
69,3 |
|
0 |
67,2 |
3. Рассчитайте энергию активацию реакции инверсии тростникового сахара по данным зависимости константы скорости гидролиза сахарозы (5% раствор в 0,2М HCl) от температуры.
Т, C |
k105, л/(мольс) |
Т, C |
K105, л/(мольс) |
15,45 |
3,63 |
35,98 |
66,1 |
19,40 |
6,61 |
41,00 |
126 |
23,09 |
11,7 |
46,10 |
219 |
27,26 |
20,9 |
51,15 |
398 |
31,08 |
34,7 |
57,1 |
759 |
4. Пенициллин гидролизуется бактериальным ферментом пенициллиназой. Кинетические данные зависимости изменения начальной скорости этой реакции от концентрации пенициллина приведены в следующей таблице:
Концентрация пенициллина105, М |
Количество гидролизовавшегося пенициллина109, моль/мин |
0,1 |
0,11 |
0,3 |
0,25 |
0,7 |
0,38 |
1 |
0,45 |
3 |
0,58 |
5 |
0,61 |
7 |
0,62 |
Установите, подчиняется ли пенициллиназа кинетике Михаэлиса-Ментен? Рассчитайте Kм этого фермента и Vmax всеми известными методами.
Вариант 19
1. Определить порядок и константу скорости реакции мутаротации глюкозы в воде при 278 К, считая, что изменение концентраций исходного вещества и продукта реакции за время t пропорционально изменению оптического вращения t-0, а полное изменение концентрации пропорционально разности -0.
t, мин |
t-0 |
t, мин |
t-0 |
0 |
13,01 |
240 |
6,22 |
30 |
11,86 |
280 |
5,49 |
50 |
11,17 |
330 |
4,72 |
75 |
10,35 |
390 |
3,90 |
105 |
9,43 |
450 |
3,23 |
154 |
8,10 |
480 |
2,94 |
180 |
7,49 |
|
0 |
210 |
6,82 |
|
|
2. Рассчитать
константу скорости реакции второго
порядка
используя данные таблицы.
t, мин |
[A], моль/л |
[B], моль/л |
0 |
57,2 |
105,0 |
200 |
48,4 |
96,2 |
500 |
38,5 |
86,3 |
900 |
29,0 |
76,8 |
1400 |
21,1 |
68,9 |
2000 |
15,2 |
63,0 |
3000 |
8,9 |
56,7 |
3. Влияние температуры на скорость разложения пероксида водорода в присутствии либо Fe либо каталазы показано в приведенной ниже таблице:
Fe2+ |
Каталаза |
||
Температура, С |
k, лмоль-1с-1 |
Температура, С |
K, лмоль-1с-1 |
34.8 |
110.0 |
25.5 |
3.50 |
34.8 |
109.0 |
23.5 |
3.50 |
25.0 |
60.0 |
22.5 |
3.54 |
25.0 |
61.5 |
7.2 |
3.11 |
12.3 |
29.5 |
3.0 |
2.86 |
12.3 |
31.5 |
2.0 |
2.84 |
Рассчитайте энергии активации катализируемого Fe2+ и каталазой разложения пероксида водорода. Прокомментируйте результаты этих экспериментов.
4. Измеряли кинетику ферментативной реакции сукцинатдегидрогеназы в зависимости от концентрации янтарной кислоты, получены следующие данные:
Концентрация сукцината, M |
Скорость реакции, мкмоль/мин |
0,210-5 |
4.1 |
0,410-5 |
6.4 |
0,610-5 |
8,7 |
0,810-5 |
11,0 |
1,010-5 |
12,0 |
3,010-5 |
22,6 |
9,010-5 |
33,8 |
15,010-5 |
34,5 |
21.010-5 |
34,6 |
Определить значения кинетических параметров Vmax и Km всеми известными методами.