Билет 1

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это такие химические реакции, в которых происходит передача электронов от одних частиц (атомов, молекул, ионов) к другим, в результате чего степень окисления атомов, входящих в состав этих частиц, изменяется.Окислитель (Ox) – частица, которая в ходе ОВР приобретает электроны. Восстановитель (Red) – частица, которая в ходе ОВР отдаёт электроны.Восстановление – процесс, в ходе которого окислитель приобретает электроны и переходит в сопряжённую восстановленную форму.Окисление – процесс, в ходе которого восстановитель отдаёт электроны и переходит в сопряжённую окисленную форму. При окислении степень окисления повышается:Важнейшие восстановители и окислители.Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент. Соединения, 71содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому, что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов – (n – 8) (где n – номер группы в периодической системе). Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют, и от условий реакции. Важнейшими восстановителями являются: металлы, водород, уголь, окись углерода (II) (CO), сероводород (H2S), оксид серы (IV) (SO2), сернистая кислота H2SO3 и ее соли, галогеноводородные кислоты и их соли; катионы металлов в низших степенях окисления (SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3), азотистая кислота HNO2, аммиак NH3, гидразин NH2NH2, оксид азота (II) (NO). Важнейшими окислителями являются: галогены, перманганат калия(KMnO4), манганат калия (K2MnO4), оксид марганца (IV) (MnO2), дихромат калия (K2Cr2O7), хромат калия (K2CrO4), азотная кислота (HNO3), серная кислота (H2SO4) конц, оксид меди(II) (CuO), оксид свинца(IV) (PbO2), оксид серебра (Ag2O), пероксид водорода (H2O2), хлорид железа(III) (FeCl3), бертоллетова соль (KClO3).1) 2) 8HNO3 (конц) + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu - 2ē → Cu2+ | 3 | Окисление N+5 + 3ē → N+2 | 2 | Восстановление 3) H2SO4 + S → SO2 + H2O

S - 4ē → S4+ | 1 | Окисление

S6+ + 2ē → S4+ | 2 | Восстановление

2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O

Билет 2

Металлы - группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.НЕМЕТАЛЛЫ -химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. К неметаллам обычно относят 22 элемента: газы - водород, азот, кислород, фтор, хлор и благородные газы; жидкость - бром; твердые тела - бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк, сера, селен, теллур, иод, астат.Металлы располагаются в основном в левой и нижней части ПСХЭ. К ним относятся:Амфигены — элементы, которые образуют амфотерные соединения. Амфотерность — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Амфотерны гидроксиды: гидроксид алюминия Аl(ОН)3, гидроксид хрома(III) Сr(ОН)3, гидроксид цинка Zn(OH)2 и др