Фотоэлектроколориметрический метод анализа

1.Построение калибровочного графика.

Для этого используют стандартный раствор CuSO₄*5H₂O(1.9635г) сульфат меди растворяют в дист.воде в мерной колбе на 500мл, добавляют 200мл 2Н H₂SO₄ и доводят объем до метки дист.водой).

Раствор NH₃ готовят разбавлением 15мл конц.раствора NH₃ до объема 200мл дист.водой.

Растворы для колориметрирования готовят в мерных колбах на 50мл (разведением 2,4,6,8,10 мл станд.раствора сульфата меди, затем в каждую колбу прибавляют по 20мл раствора NH₃ и дист.воду до метки) Измеряют оптическую плотность и строят график зависимости A=f(c).

m(CuSO₄ * 5H₂O)-M(CuSO₄ * 5H₂O)

m(CuSO₄)-M(CUSO₄)

m(CuSO₄)= m(CuSO₄ * 5H₂O) * M(CUSO₄) = 1.9635*159 = 1.25г

M(CuSO₄ * 5H₂O) 249.68

T(CuSO₄)=m(SO₄) = 1,25 = 0.0025г/мл

V 500

Расчета кол-ва в-ва в колбе с разным разведением(2,4,6,8,10)

T₁(CuSO₄) = 0.0025*2 = 0.1 г/мл

50

T₂(CuSO₄) = 0.0025*4 = 0.2 г/мл

50

T₃(CuSO₄) = 0.0025*6 = 0.3 г/мл

50

T₄(CuSO₄) = 0.0025*8 = 0.4 г/мл

50

T₅(CuSO₄) = 0.0025*10 = 0.5 г/мл

50

0.154 - масса навески с бумагой

0.135 - масса бумаги без навески

m(CUSO₄)=0,154-0,135=0,019г

Расчеты:

Номер колбы	1	2	3	4	5	6
Прибалено исх.раствора	2	4	6	8	10
Содержание ионов меди	0,1	0,2	0,3	0,4	0,5	0,3
A	0,146 0,146 0,146	0,295 0,292 0,290	0,460 0,456 0,460	0,603 0,602 0,609	0,780 0,781 0,782	0,492 0,493 0,490
Ã	0,094	0,292	0,458	0,604	0,781	0,491

По полученным данным строим калибровочный график:

По графику находим концентрацию исследуемого раствора:

По полученной величине концентрации раствора находим массу сульфата меди , находящейся в навеске:

m(CuSO₄)=t*v= 0.003*50 = 0.015г

Находим массовую долю сульфата меди в препарате:

W=0.015 *100% = 78.94%

0.019

Вывод: массовая доля CuSO₄ в препарате равна 78.94%