Групповой реагент – гидроксид натрия или калия в присутствии н2о2
Аналитические реакции катиона цинка Zn2+.
1. Реакция с щелочами: Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2 ↓ (белый)
Zn(OH)2 + 2 OH- → [Zn(OH)4]2- (бесцветный)
2. Реакция с раствором аммиака: Zn2+ + 2 NH3H2O → Zn(OH)2 ↓ (белый) + 2 NH4+
Zn(OH)2 + 4 NH3 → [Zn(NH3)4] (OH)2 (бесцветный)
3. Реакция с сульфид – ионами (фармакопейная): Zn2+ + S2- → ZnS ↓ (белый)
Реакцию часто проводят в уксуснокислой среде.
4. Реакция с гексацианоферратом (II) калия (фармакопейная).
Реакцию проводят в нейтральной или слабокислой среде, при нагревании.
2 К+ + 3 Zn2+ +2 [Fe(CN)6]4- → K2Zn3 [Fe(CN)6]2↓ (белый)
Осадок нерастворим в разбавленной HCl, растворяется в щелочах.
5. Реакция с дитизоном (дифенилтиокарбазоном). В растворах дитизона устанавливается таутомерное равновесие между тионной и тиольной формами:
N = N – C6H5 N = N – C6H5
S
= C <=> Н-S
NH – NH – C6H5 N – NH – C6H5
тионная форма тиольная форма
В результате реакции с катионами цинка возникает внутрикомплексное соединение, содержащее два дитизонатных аниона:
N
= N - C6H5 C6H5
–
HN – N = C – N = N - C6H5
2
HS
– C + Zn2+ ↔
↓
N – NH - C6H5 S - Zn - S +2 Н+
↑
C6H5 – N = N – C = N – NH - C6H5 (красный)
Наличие щелочи способствует смещению равновесия вправо вследствие связывания выделяющихся ионов водорода в молекуле воды.
6. Реакция образования «зелени Ринмана».
Zn(NO3)2 + Co(NO3)2 —t↑→ CoZnO2 (зеленый) + 4 NO2 +O2.
«Зелень Ринмана» - смешанный оксид кобальта и цинка CoZnO2 зеленого цвета.
Другие реакции катионов цинка.
Катионы Zn2+ при взаимодействии с различными другими реактивами образуют осадки: с Na2HPO4 – белый Zn3(PO4)2 (растворяется в кислотах и в аммиаке); с K2CrO4 – желтый ZnCrO4 (растворяется в кислотах и щелочах); с CoCl2 и (NH4)2[Hg (SCN)4] – голубой ZnCo[Hg (SCN)4]; а также с различными орг. реагентами.
Аналитические реакции катиона алюминия Al3+.
1. Реакция с щелочами: Al3+ + 3 OH- → Al(OH)3 ↓ (белый)
Al(OH)3 + 3 OH- → [Al(OH)6]3-
После растворения гидроксида алюминия и образования гидроксокомплексов алюминия к раствору прибавляют несколько кристаллов соли аммония (NH4Cl). Смесь нагревают. Гидроксокомплексы разрушаются выпадает осадок Al(OH)3:
[Al(OH)6]3- + 3 NH4+ → Al(OH)3 + 3 NH3 + 3 H2O
Наиболее полное осаждение гидроксида алюминия происходит при рН~ 5-6.
Осадок Al(OH)3 растворяется в кислотах, но не растворяется в аммиаке.
2. Реакция с аммиаком.
Al3+ + 3 NH3H2O → Al(OH)3 ↓ (белый аморфный) + 3 NH4+
3. Реакция с нитратом кобальта – образование «тенаровой сини» (фармакопейная).
«Тенаровая синь» - смешанный оксид алюминия и кобальта синего цвета.
2 Al2(SO4)3 + 2 Co(NO3)2 —t↑→ 2 Cо(AlO2)2 + 4 NO2 + 6 SO3 + O2.
4. Реакция с алюминоном.
Катионы Al3+ при взаимодействии с алюминоном – аммонийной солью ауринтрикарбоновой кислоты (для краткости NH4L) образует в уксуснокис-лой или аммиачной среде комплекс красного цвета (по-видимому, состава Al(OH)2L. Точное строение комплекса неизвестно. Выпадает красный хлопьевидный осадок.
Мешают катионы Са2+, Сr3+, Fe3+, также образующие окрашенные комплексы
с алюминоном.