- •Новосибирский государственный медицинский университет
- •Аналитическая химия
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Введение
- •Глава 1 Качественный анализ (кислотно-основная классификация).
- •Групповой реагент – раствор нCl
- •Групповой реагент - h2so4.
- •Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется:
- •2*. Реакция с оксалатом аммония (фармакопейная).
- •Групповой реагент – гидроксид натрия или калия в присутствии н2о2
- •5. Реакция с ализарином (1,2 – диоксиантрахинон).
- •Аналитические реакции катиона олова (II).
- •Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка ( V).
- •Увеличение кислотности среды препятствует образованию осадка MnO(oh)2 .
- •Групповой реагент – гидроксид натрия или калия.
- •2. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2hpo4 (фармакопейная).
- •Аналитические реакции сурьмы (III) и сурьмы (V) .
- •Аналитические реакции сурьмы (III).
- •Аналитические реакции сурьмы (V).
- •Аналитические реакции висмута (III).
- •Осадок Bi2s3 растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl3:
- •Групповой реагент – nh4oh в избытке.
- •Аналогично протекает реакция HgCl2 с сульфидом натрия Na2s.
- •Аналитические реакции анионов первой аналитической группы:
- •Аналитические реакции сульфат – иона so42-.
- •Аналитические реакции сульфит – иона so32-.
- •Аналитические реакции тиосульфат – иона s2o32-.
- •Аналитические реакции оксалат – иона с2o42-.
- •Аналитические реакции карбонат – иона сo32-.
- •Аналитические реакции фторид – иона f-.
- •Аналитические реакции ортофосфат – ионов.
- •Аналитические реакции анионов второй аналитической группы:
- •Аналитические реакции хлорид – иона Cl-.
- •Выделяющийся Cl2 обнаруживают по посинению влажной иодид - крахмальной бумаги вследствие образования молекулярного йода, который реагирует с крахмалом.
- •Аналитические реакции бромид – иона Br-.
- •Аналитические реакции иодид – иона I-.
- •Аналитические реакции цианид – иона cn-.
- •Все операции проводятся только под тягой! Избегать разбрызгивания растворов!
- •Аналитические реакции тиоцианат – иона (роданид – иона) scn-.
- •Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы:
- •Тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов.
- •Аналитические реакции нитрит – иона no2-.
- •Аналитические реакции нитрат – иона no3-.
- •Аналитические реакции ацетат – иона сн3соo-.
- •Аналитические реакции тартрат – иона -оoс - сн(он) – сн(он) – соо-.
- •Аналитические реакции цитрат – иона.
- •Аналитические реакции бензоат – иона с6н5соо-.
- •Аналитические реакции салицилат – иона орто – но – с6н4 -соо-.
- •Аналитические реакции салицилат – иона орто – но – с6н4 -соо-.
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Классификация анионов, основанная на образовании малорастворимых солей бария и серебра
- •Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах
- •Глава 2 экзаменационные вопросы к зачету
- •Общая часть
- •Общие теоретические основы аналитической химии (аналитики)
- •Качественный анализ
- •Экзаменационные вопросы к экзамену количественный анализ
- •Инструментальные (физико-химические) методы анализа
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Важные физические и математические постоянные Показатели преломления спирто-водных растворов, концентрация которых выражена в об. %
- •Важные физические и математические постоянные
- •1. Физические постоянные
- •2. Математические константы
- •Расчет значений коэффициента активности
- •Формулы для приближенного вычисления рн
- •Ионное произведение воды
- •Приготовление растворов кислот и щелочей
- •Шкалы температур
- •Кислотно-основные индикаторы
- •Окраска водных растворов металлоиндикаторов.
- •Константы ионизации кислот
- •Константы ионизации оснований
- •Удельная электропроводность воды высокой степени очистки
- •Предельные эквивалентные электропроводности ионов в водных растворах.
- •Растворение металлов.
- •Стандартные потенциалы
- •Тривиальные названия неорганических веществ.
- •Способы консервации и сроки анализа воды Из книги Новикова ю.В., Ласточкиной к.О., Болдиной з.Н. "Методы исследования качества воды водоемов", м.: Медицина,-1990.-400с
- •Свойства редоксметрических электродов
Удельная электропроводность воды высокой степени очистки
t, 0C |
Oм-1 м-1 |
0 |
1,58 10-6 |
2 |
1,80 10-6 |
4 |
2,12 10-6 |
10 |
2,85 10-6 |
18 |
4,41 10-6 |
26 |
6,70 10-6 |
34 |
9,62 10-6 |
50 |
18,9 10-6 |
Предельные эквивалентные электропроводности ионов в водных растворах.
Катион |
Температура |
|||
0 0С |
18 0С |
25 0С |
100 0С |
|
λ0, Ом-1 м2 г-экв-1 |
||||
Ag+ |
0,0033 |
0,005436 |
0,00619 |
0,0180 |
1/3 Al3+ |
0,0029 |
- |
0,0063 |
- |
1/2 Ba2+ |
0,00336 |
0,00543 |
0,00637 |
0,0200 |
1/2 Be2+ |
- |
- |
0,0045 |
- |
1/2 Ca2+ |
0,00308 |
0,0051 |
0,00595 |
0,0187 |
1/2 Cd2+ |
0,0028 |
0,00451 |
0,0054 |
- |
1/3 Ce3+ |
- |
- |
0,0067 |
- |
CH3NH3+ |
- |
- |
0,005872 |
- |
(CH3)2NH2+ |
- |
- |
0,005187 |
- |
(CH3)3NH+ |
- |
- |
0,004725 |
- |
1/2 Co2+ |
0,0028 |
0,0045 |
0,0054 |
- |
1/3 Cr3+ |
- |
- |
0,0067 |
- |
Cs+ |
0,0044 |
0,0068 |
0,00768 |
0,0200 |
1/2 Cu2+ |
0,0028 |
0,00453 |
0,00566 |
- |
1/3 Er3+ |
- |
- |
0,00659 |
- |
1/3 Eu3+ |
- |
- |
0,00678 |
- |
1/2 Fe2+ |
0,0028 |
0,00445 |
0,00535 |
- |
1/3 Fe3+ |
- |
- |
0,0068 |
- |
H+ |
0,0225 |
0,0315 |
0,03497 |
0,0637 |
1/2 Hg2+ |
- |
- |
0,00636 |
- |
1/2 Hg22+ |
- |
- |
0,00686 |
- |
K+ |
0,00403 |
0,00646 |
0,007350 |
0,0200 |
1/3 La3+ |
0,00350 |
0,00592 |
0,00697 |
0,0220 |
Li+ |
0,00191 |
0,00334 |
0,003868 |
0,012 |
1/2 Mg2+ |
0,00285 |
0,0046 |
0,005306 |
0,0170 |
1/2 Mn2+ |
0,0027 |
0,00445 |
0,00535 |
- |
Na+ |
0,002585 |
0,00435 |
0,005010 |
0,0150 |
1/3 Nd3+ |
- |
- |
0,00643 |
- |
NH4+ |
0,00403 |
0,0064 |
0,00737 |
0,01843 |
1/2 Ni2+ |
0,0028 |
0,0045 |
0,0054 |
- |
1/2 Pb2+ |
0,00375 |
0,00605 |
0,0070 |
- |
1/3 Pr3+ |
- |
- |
0,00654 |
- |
1/2 Ra2+ |
0,0033 |
0,00566 |
0,00668 |
- |
Rb+ |
0,00435 |
0,00675 |
0,00775 |
- |
1/3 Sc3+ |
- |
- |
0,00647 |
- |
1/3 Sm3+ |
- |
- |
0,00658 |
- |
1/2 Sr2+ |
0,0031 |
0,0051 |
0,00595 |
- |
Tl+ |
0,00433 |
0,0066 |
0,00749 |
- |
1/3 Yb3+ |
- |
- |
0,00652 |
- |
1/2 Zn2+ |
0,0028 |
0,00450 |
0,00535 |
- |
Анион |
Температура |
|||
0 0С |
18 0С |
25 0С |
100 0С |
|
λ0, Ом-1 м2 г-экв-1 |
||||
Br- |
0,00431 |
0,00676 |
0,00784 |
- |
BrO3- |
0,00310 |
0,00490 |
0,00558 |
0,0155 |
CH3COO- |
0,0020 |
0,0034 |
0,0041 |
0,0130 |
C2H5COO- |
- |
- |
0,00358 |
- |
C3H7COO- |
- |
- |
0,00326 |
- |
1/2 C2O42- |
0,0032 |
0,0063 |
- |
- |
Cl- |
0,00414 |
0,00655 |
0,00763 |
0,0207 |
ClO2- |
- |
- |
0,0052 |
- |
ClO3- |
0,0036 |
0,00550 |
0,00646 |
0,0172 |
ClO4- |
0,00373 |
0,00591 |
0,00673 |
0,0179 |
CN- |
- |
- |
0,0078 |
- |
1/2 CO32- |
0,0036 |
0,00605 |
0,00693 |
- |
1/2 CrO42- |
0,0042 |
0,0072 |
0,0085 |
- |
F- |
- |
0,00466 |
0,00554 |
- |
1/3 Fe(CN)63- |
- |
- |
0,01009 |
- |
1/4 Fe(CN)64- |
- |
- |
0,01105 |
- |
H2AsO4- |
- |
- |
0,0034 |
- |
H2PO4- |
- |
0,0028 |
0,0036 |
- |
HCO3- |
- |
- |
0,00445 |
- |
HCOO- |
- |
0,0047 |
- |
- |
1/2 HPO42- |
- |
- |
0,0057 |
- |
HS- |
0,0040 |
0,0057 |
0,0065 |
- |
HSO3- |
0,0027 |
- |
0,0050 |
- |
I- |
0,00420 |
0,00665 |
0,00769 |
- |
IO3- |
0,00210 |
0,00339 |
0,00410 |
0,0127 |
IO4- |
- |
0,0049 |
0,00545 |
- |
MnO4- |
0,0036 |
0,0053 |
0,00628 |
- |
1/2 MoO42- |
- |
- |
0,00745 |
- |
N3- |
- |
- |
0,00695 |
- |
NCO- |
- |
0,00548 |
0,00646 |
- |
NO2- |
0,0044 |
0,0059 |
0,0072 |
- |
NO3- |
0,00402 |
0,00617 |
0,007142 |
0,0189 |
OD- |
- |
- |
0,0119 |
- |
OH- |
0,0105 |
0,0174 |
0,01976 |
0,0446 |
ReO4- |
- |
0,00465 |
0,00549 |
- |
1/2 S2O32- |
- |
- |
0,00874 |
- |
1/2 S2O42- |
0,0034 |
- |
0,00665 |
- |
1/2 S2O62- |
- |
- |
0,0093 |
- |
1/2 S2O82- |
- |
- |
0,0086 |
- |
SCN- |
0,00417 |
0,00566 |
0,00665 |
- |
1/2 SeO42- |
- |
0,0065 |
0,00757 |
- |
1/2 SO32- |
- |
- |
0,0072 |
- |
1/2 SO42- |
0,0041 |
0,00683 |
0,00798 |
0,0256 |
1/2 WO42- |
0,0035 |
0,0059 |
0,00694 |
- |
