- •Новосибирский государственный медицинский университет
- •Аналитическая химия
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Введение
- •Глава 1 Качественный анализ (кислотно-основная классификация).
- •Групповой реагент – раствор нCl
- •Групповой реагент - h2so4.
- •Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется:
- •2*. Реакция с оксалатом аммония (фармакопейная).
- •Групповой реагент – гидроксид натрия или калия в присутствии н2о2
- •5. Реакция с ализарином (1,2 – диоксиантрахинон).
- •Аналитические реакции катиона олова (II).
- •Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка ( V).
- •Увеличение кислотности среды препятствует образованию осадка MnO(oh)2 .
- •Групповой реагент – гидроксид натрия или калия.
- •2. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2hpo4 (фармакопейная).
- •Аналитические реакции сурьмы (III) и сурьмы (V) .
- •Аналитические реакции сурьмы (III).
- •Аналитические реакции сурьмы (V).
- •Аналитические реакции висмута (III).
- •Осадок Bi2s3 растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl3:
- •Групповой реагент – nh4oh в избытке.
- •Аналогично протекает реакция HgCl2 с сульфидом натрия Na2s.
- •Аналитические реакции анионов первой аналитической группы:
- •Аналитические реакции сульфат – иона so42-.
- •Аналитические реакции сульфит – иона so32-.
- •Аналитические реакции тиосульфат – иона s2o32-.
- •Аналитические реакции оксалат – иона с2o42-.
- •Аналитические реакции карбонат – иона сo32-.
- •Аналитические реакции фторид – иона f-.
- •Аналитические реакции ортофосфат – ионов.
- •Аналитические реакции анионов второй аналитической группы:
- •Аналитические реакции хлорид – иона Cl-.
- •Выделяющийся Cl2 обнаруживают по посинению влажной иодид - крахмальной бумаги вследствие образования молекулярного йода, который реагирует с крахмалом.
- •Аналитические реакции бромид – иона Br-.
- •Аналитические реакции иодид – иона I-.
- •Аналитические реакции цианид – иона cn-.
- •Все операции проводятся только под тягой! Избегать разбрызгивания растворов!
- •Аналитические реакции тиоцианат – иона (роданид – иона) scn-.
- •Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы:
- •Тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов.
- •Аналитические реакции нитрит – иона no2-.
- •Аналитические реакции нитрат – иона no3-.
- •Аналитические реакции ацетат – иона сн3соo-.
- •Аналитические реакции тартрат – иона -оoс - сн(он) – сн(он) – соо-.
- •Аналитические реакции цитрат – иона.
- •Аналитические реакции бензоат – иона с6н5соо-.
- •Аналитические реакции салицилат – иона орто – но – с6н4 -соо-.
- •Аналитические реакции салицилат – иона орто – но – с6н4 -соо-.
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Классификация анионов, основанная на образовании малорастворимых солей бария и серебра
- •Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах
- •Глава 2 экзаменационные вопросы к зачету
- •Общая часть
- •Общие теоретические основы аналитической химии (аналитики)
- •Качественный анализ
- •Экзаменационные вопросы к экзамену количественный анализ
- •Инструментальные (физико-химические) методы анализа
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Важные физические и математические постоянные Показатели преломления спирто-водных растворов, концентрация которых выражена в об. %
- •Важные физические и математические постоянные
- •1. Физические постоянные
- •2. Математические константы
- •Расчет значений коэффициента активности
- •Формулы для приближенного вычисления рн
- •Ионное произведение воды
- •Приготовление растворов кислот и щелочей
- •Шкалы температур
- •Кислотно-основные индикаторы
- •Окраска водных растворов металлоиндикаторов.
- •Константы ионизации кислот
- •Константы ионизации оснований
- •Удельная электропроводность воды высокой степени очистки
- •Предельные эквивалентные электропроводности ионов в водных растворах.
- •Растворение металлов.
- •Стандартные потенциалы
- •Тривиальные названия неорганических веществ.
- •Способы консервации и сроки анализа воды Из книги Новикова ю.В., Ласточкиной к.О., Болдиной з.Н. "Методы исследования качества воды водоемов", м.: Медицина,-1990.-400с
- •Свойства редоксметрических электродов
Важные физические и математические постоянные
Содержание: Свойства веществ Произведения растворимости (более 200 соединений) Константы устойчивости комплексных соединений с неорганическими лигандами (более 450 соединений) Константы устойчивости комплексных соединений с органическими лигандами Таблица Менделеева pH осаждения гидрооксидов металлов Свойства органических растворителей (Tпл, Ткип,ε ,ρ ,Н20 ) Свойства органических растворителей (η, μ, n, σ ) |
Уд. электропроводность воды Предельная эквивалентная электропроводность ионов Растворение металлов Значения pH стандартных растворов при разл. температурах Буферные растворы Растворимость газов в воде Кислотно-основные индикаторы Константы ионизации кислот Константы ионизации оснований Стандартные потенциалы Теплоты гидратации ионов Уд. электропроводность растворов KCl Ионное произведение воды Эбулиоскопические и криоскопические константы Растворимость ферроцианидов Окраска водных растворов металлоиндикаторов Экстракция дитизонатов Разное Тривиальные названия неорганических веществ Способы консервации и сроки анализа воды Давление и удельный вес насыщенного водяного пара Электронные формулы атомов ГОСТ и ионометрия |
1. Физические постоянные
Величина |
Значение |
Размерность |
Абсолютный нуль температуры |
-273,15 |
0С |
Тройная точка воды |
0,01 |
0С |
Максимальная плотность воды |
999,973 |
кг/м3 |
Плотность сухого воздуха при нормальных условиях |
1,2929 |
кг/м3 |
Нормальные условия |
Т=273,150С , P=101325 Па |
|
Гравитационная постоянная, γ |
6,6720(41) 10-11 |
Н м2/ кг 2 |
Электрическая постоянная, ε |
8,85418782(7) 10-12 |
Ф/м |
Постоянная Фарадея, F |
9,648456(27) 104 |
Кл/моль |
Ускорение свободного падения, g |
9,80665 |
м/с2 |
Постоянная Больцмана, k |
1,380662(44) 10-23 |
Дж/К |
Число Авогадро, NA |
6,0220943(61) 1023 |
1/моль |
Универсальная газовая постоянная, R |
8,31441(26) |
Дж/мольК |
Объем одного моля идеального газа при нормальных условиях, V0 |
0,02241383(70) |
м3/моль |
Атомная единица массы, а.е.м. |
1,6605655(86) 10-27 |
кг |
Элементарный заряд, e |
1,6021892(46) 10-19 |
Кл |
Скорость света в вакууме, c |
299792458(1,2) |
м/с |
Цифры в скобках означают погрешность определения величины в последних знаках.
2. Математические константы
Обозначение |
Значение |
π |
3,141593 |
2π |
6,283185 |
π/2 |
1,570796 |
π/4 |
0,785398 |
π2 |
9,869604 |
(π)1/2 |
1,772454 |
(2π)1/2 |
2,506628 |
e |
2,718282 |
e2 |
7,389056 |
lg e |
0,434294 |
ln 10 |
2,302585 |
(3)1/2 |
1,732051 |
(2)1/2 |
1,414214 |
