
- •Новосибирский государственный медицинский университет
- •Аналитическая химия
- •Глава 1
- •Глава 2
- •Введение
- •Глава 1 Качественный анализ (кислотно-основная классификация).
- •Групповой реагент – раствор нCl
- •Групповой реагент - h2so4.
- •Осадок нерастворим в кислотах и щелочах, но растворяется:
- •2*. Реакция с оксалатом аммония (фармакопейная).
- •Групповой реагент – гидроксид натрия или калия в присутствии н2о2
- •5. Реакция с ализарином (1,2 – диоксиантрахинон).
- •Аналитические реакции катиона олова (II).
- •Аналитические реакции мышьяка (III) и мышьяка ( V).
- •Увеличение кислотности среды препятствует образованию осадка MnO(oh)2 .
- •Групповой реагент – гидроксид натрия или калия.
- •2. Реакция с гидрофосфатом натрия Na2hpo4 (фармакопейная).
- •Аналитические реакции сурьмы (III) и сурьмы (V) .
- •Аналитические реакции сурьмы (III).
- •Аналитические реакции сурьмы (V).
- •Аналитические реакции висмута (III).
- •Осадок Bi2s3 растворяется в присутствии хлорида железа (III) FeCl3:
- •Групповой реагент – nh4oh в избытке.
- •Аналогично протекает реакция HgCl2 с сульфидом натрия Na2s.
- •Аналитические реакции анионов первой аналитической группы:
- •Аналитические реакции сульфат – иона so42-.
- •Аналитические реакции сульфит – иона so32-.
- •Аналитические реакции тиосульфат – иона s2o32-.
- •Аналитические реакции оксалат – иона с2o42-.
- •Аналитические реакции карбонат – иона сo32-.
- •Аналитические реакции фторид – иона f-.
- •Аналитические реакции ортофосфат – ионов.
- •Аналитические реакции анионов второй аналитической группы:
- •Аналитические реакции хлорид – иона Cl-.
- •Выделяющийся Cl2 обнаруживают по посинению влажной иодид - крахмальной бумаги вследствие образования молекулярного йода, который реагирует с крахмалом.
- •Аналитические реакции бромид – иона Br-.
- •Аналитические реакции иодид – иона I-.
- •Аналитические реакции цианид – иона cn-.
- •Все операции проводятся только под тягой! Избегать разбрызгивания растворов!
- •Аналитические реакции тиоцианат – иона (роданид – иона) scn-.
- •Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы:
- •Тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов.
- •Аналитические реакции нитрит – иона no2-.
- •Аналитические реакции нитрат – иона no3-.
- •Аналитические реакции ацетат – иона сн3соo-.
- •Аналитические реакции тартрат – иона -оoс - сн(он) – сн(он) – соо-.
- •Аналитические реакции цитрат – иона.
- •Аналитические реакции бензоат – иона с6н5соо-.
- •Аналитические реакции салицилат – иона орто – но – с6н4 -соо-.
- •Аналитические реакции салицилат – иона орто – но – с6н4 -соо-.
- •Кислотно-основная классификация катионов
- •Классификация анионов, основанная на образовании малорастворимых солей бария и серебра
- •Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах
- •Глава 2 экзаменационные вопросы к зачету
- •Общая часть
- •Общие теоретические основы аналитической химии (аналитики)
- •Качественный анализ
- •Экзаменационные вопросы к экзамену количественный анализ
- •Инструментальные (физико-химические) методы анализа
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Важные физические и математические постоянные Показатели преломления спирто-водных растворов, концентрация которых выражена в об. %
- •Важные физические и математические постоянные
- •1. Физические постоянные
- •2. Математические константы
- •Расчет значений коэффициента активности
- •Формулы для приближенного вычисления рн
- •Ионное произведение воды
- •Приготовление растворов кислот и щелочей
- •Шкалы температур
- •Кислотно-основные индикаторы
- •Окраска водных растворов металлоиндикаторов.
- •Константы ионизации кислот
- •Константы ионизации оснований
- •Удельная электропроводность воды высокой степени очистки
- •Предельные эквивалентные электропроводности ионов в водных растворах.
- •Растворение металлов.
- •Стандартные потенциалы
- •Тривиальные названия неорганических веществ.
- •Способы консервации и сроки анализа воды Из книги Новикова ю.В., Ласточкиной к.О., Болдиной з.Н. "Методы исследования качества воды водоемов", м.: Медицина,-1990.-400с
- •Свойства редоксметрических электродов
Аналитические реакции салицилат – иона орто – но – с6н4 -соо-.
Салицилат – ион – анион одноосновной салициловой (орто – оксибензойной кислоты,
Кислотно-основная классификация катионов
Группа |
Катионы |
Групповой реагент |
I |
Li+, Na+, K+, NH4+ |
Нет |
II |
Ag+, Hg22+, Pb2+ |
Растворы HCl |
III |
Ca2+, Sr2+, Ba2+ |
Растворы H2SO4 |
IV |
Zn2+, Al3+, Sn2+, Sn4+, As3+, As5+, Cr3+ |
Раствор NaOH + H2O2 |
V |
Mg2+, Sb3+, Sb5+, Bi3+, Mn2+, Fe2+, Fe3+ |
Раствор NaOH или NH4OH 25% |
VI |
Cu2+, Cd2+, Hg2+, Co2+, Ni2+ |
Раствор NH4OH 25% |
Классификация анионов, основанная на образовании малорастворимых солей бария и серебра
Группа |
Анионы |
Групповой реагент |
I |
SO42-, SO32-, S2O32-, C2O42-, CO32-, B4O72-, (BO2-), PO43-, AsO33-, AsO43-, F- |
Раствор BaCl2 в нейтральной или слабощелочной среде |
II |
Cl-, Br-, I-, BrO3-, CN-, NCS-, S2- |
Раствор AgNO3 в разбавленной (2 моль/л) азотной кислоте |
III |
NO2-, NO3-, CH3COO- и др. |
Нет |
Во вторую группу иногда включают также бензоат-анион C6H5COO-
Бромат-ион иногда относят к III группе, т.к. AgBrO3 растворяется в разбавленной HNO3
Сульфид серебра AgS растворяется при нагревании в растворе HNO3
Иногда к III группе относят перхлорат-анион ClO4-, салицилат-анион HOC6H5COO- и др.
Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах
Группа |
Анионы |
Групповой реагент |
I (окислители) |
BrO3-, AsO43-, NO2-, NO3- |
Раствор KI в сернокислой среде |
II (восстановители) |
S2-, SO32-, S2O32-, AsO33- |
Раствор I2 в KI |
S2-, SO32-, S2O32-, AsO33-, NO2-, C2O42-, Cl-, Br-, I-, CN-, NCS- |
Раствор KMnO4 в сернокислой среде |
|
III (индифферентные) |
SO42-, CO32-, B4O72-, (BO2-), PO43-,CH3COO- |
Отсутствует |
Нитрат-ион NO3- в слабокислой среде практически не реагирует с иодидом калия KI
Нитрит-ион NO2- относят к I или II группе
Оксалат-ион заметно обесцвечивает раствор перманганата калия только при нагревании
Хлорид-ион в обычных условиях медленно реагирует с раствором перманганата калия
Глава 2 экзаменационные вопросы к зачету
по аналитической химии с курсом инструментальных методов анализа для студентов фармацевтического факультета (заочное отделение)