Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
психогенетика.docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
4.7 Mб
Скачать

Вопрос 1. Функциональные группы

Всё разнообразие явлений живой природы обусловлено спецификой её химического состава. Особенно важную роль играют биоорганические соединения.

Органические вещества – сложные соединения углерода, в которых хотя бы некоторые атомы углерода находятся в частично-восстановленном состоянии.

Цепочки:

1.По длине, размеру:

• от 2 до

2.По форме:

• линейная

• разветвлённая

• кольцевая

3.По типу связей с соседними углеродами:

• одинарные – С –

•двойные С = С

•тройные

Ковалентная связь (связь с помощью общих электронных пар): 1. Ковалентные полярные – связь между атомами разных неметаллов С -) ← Н +) – смещение электрона слабое 2. Ковалентные неполярные – связь между атомами одного и того же неметалла (С=С, S – S)

Атомы разных химических элементов отличаются по способности притягивать электроны (электроотрицательность).

В основе любых химических взаимодействий лежит взаимодействие зарядов (взаимодействие электронов и протонов друг с другом).

Чистые углеводороды очень редко используются живыми веществами для обмена веществ. Классический состав атомов биоорганических соединений: С H O N P S

Свойства конкретной органической молекулы определяются имеющимися у нее группами заряженных атомов – функциональными группами.

NH3+ -аммиак [NH4]+(OH) – -нашатырный спирт. NH4+ -ион аммония (Донорно-акцепторное взаимодействиe) Таблица. Функциональные группы.

Функциональные группы

Название

Общая формула соединения

Их общее название

Особенности

-ОН (δ +)

Гидроксильная

R-OH

Спирты

Молекула приобретает 2 слабых электростатических заряда, на поверхности молекулы – слабый положительный заряд

-С=O (δ +δ -)

Карбонильная группа

О

||

R – C – H

О

||

R – C – R

Альдегиды

Кетоны

Молекула приобретает 2 слабых электростатическихзаряда, на поверхности молекулы – слабый отрицательный заряд

-С=O (δ +δ -)

|

OH (+)

Карбоксильная группа

R – C=O

|

OH

Органические кислоты

Связь ОН в карбоксильной группе – ионная, в растворе связь легко диссоциирует. Молекула приобретает сильный отрицательный заряд → здесь Н+ протон

-NH2

Амино-группа

R – N – H

|

H

Амины

В растворе придает молекуле сильный положительный заряд

-S-H (δ -δ +)

Тио группа (мерканто группа)

R-SH

Тиоспирты

В данной группе атом серы находится в нетипичном для себя восстановленном состоянии, поэтому тио-группа способна активно участвовать в окислительно-восстановительных реакциях. Придаёт молекуле 2 слабых электростатических заряда, на поверхности молекулы - слабый положительный заряд.

O

||

O – P – OH

|

OH

Фосфатная группа (остатки фосфорной кислоты)

R-H2PO4

O( -)

||

R – O( -) – P( +) – OH(+)

|

OH(+)

Органические фосфаты

Связи ОН в фосфатной группе – ионные, легко разрушаются в водной среде. В растворе придает молекуле сильный отрицательный заряд.

Вывод (количественная закономерность):

1.Чем больше разных функциональных групп содержит молекула, тем сложнее её химические свойства, а значит и выполняемые в организме функции.

2.Чем меньше разных функциональных групп содержит молекула, тем проще её химические свойства, а значит и выполняемые в организме функции.