27. Химическая поглотительная способность почв

Химическая ПСП (хемосорбция)

Это образование труднорастворимых соединений при взаимодействии различных компонентов жидкой, твердой и газообразной фаз почвы (чаще поглощаются анионы кислот образующие труднорастворимые соли). Особое значение имеет: ретроградация фосфора, выражающаяся в хемосорбции водорастворимых фосфорсодержащих соединений и протекающая в почвах при любой реакции среды. В нейтральных, насыщенных Са и Мg почвах образуются малорастворимые фосфаты Са и Мg.

Ca(H2PO4)2+Ca(HCO3)22H2CO3+2CaHPO4 (осадок)

Ca(H2PO4)2+2Ca(HCO3)24H2CO3+Ca3(PO4)2 (осадок)

В кислых почвах характеризующихся повышенным содержанием подвижных форм Al и Fe образуются фосфаты.

Ca(H2PO4)2+2Al  Сa+4H+2AlPO4(осадок)

Ca(H2PO4)2+2Fe  Сa+4H+2FePO4(осадок)

В следствии ретроградации значительная часть фосфора закрепляется в почве и становится не доступной для растений, для уменьшения химического поглощения фосфора следует ограничить контакт удобрения с почвой, т.е. гранулировать.

28. Кислотность почв и ее формы: актуальная, потенциальная

Реакция почвы – это обусловленная состоянием поглощенных катионов способность почвы подкислять или подщелачивать взаимодействующие с ней растворы солей или воду. Кислотность почв подразделяется на актуальную и потенциальную. Актуальная (активная) кислотность обуславливает повышение концентрации катионов Н в почвенном растворе и определяется водной вытяжкой из почвы (рНн2о). Потенциальная (пассивная) кислотность обусловлена наличием катионов H, Al, Fe в ППК, т.е. в твердой фазе почвы.

Обменная кислотность почв. Принцип потенциометрического метода определения обменной кислотности (рНксl) почв.

В зависимости от способа определения потенциальной кислотности различают обменную и гидролитическую формы потенциальной кислотности. Обменная кислотность создается Н, Al, Fe (более подвижными) способными вытесняться в раствор при действии на почву гидролитически нейтральных солей (в т.ч. удобрений NaNO3, K2SO4 и др.)

Общепринятый метод – обработка почвы 1н. раствором, KCl (рН=5,5-5,8).

Реакции:

Al 3К

ППК)Н + nKCl = ППК)К + (n – 7)KCl + HCl + AlCl3 + FeCl3

Fe 3К

AlCl3 + 3Н2О = Al(OH)3 + 3HCl

FeCl3 + 3Н2О = Fe(OH)3 + 3HCl

Чаще всего обменная кислотность выражается как рНkcl, или м-экв/100 г почвы. При определении обменной кислотности учитываются катионы Н находящиеся в почвенном растворе, т.е. в величину обменной кислотности входит и актуальная кислотность. Между ППК и почвенным раствором существует динамическое равновесие, поэтому при внесении в почву удобрений. Обменная кислотность может переходить в актуальную, ухудшая условия развития растений. Обменная кислотность характерна для подзолистых, дерново-подзолистых, красноземов, а также почв северной части черноземной зоны (серые лесные, выщелоченные черноземы). По величине рНkcl определяется степень кислотности почв и нуждаемость их в известковании, очередность известкования и дозы извести.

Группировка почв по степени кислотности солевой вытяжки

№ группы	Рекомендуемый цвет окраски	Почвы по степени кислотности	рНKCl
1	Красный	Очень сильнокислые	< 4,0
2	Розовый	Сильнокислые	4,1-4,5
3	Оранжевый	Среднекислые	4,6-5,0
4	Желтый	Слабокислые	5,1-5,5
5	Светло-зеленый	Близкие к нейтральным	5,6-6,0
6	Зеленый	Нейтральные	> 6,0