Билет № 10

1. Мерную посуду в титриметрическом анализе применяют для:

приготовления рабочих растворов

приготовления стандартных растворов

отбора пробы исследуемого раствора

добавления растворов индикаторов

измерения объема растворов титрантов

2. Вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор:

1. CH3COOH	4. H2C2O4·2H2O
2. NaOH	5. K2Cr2O7
3. MgSO4	6. HCl

3. Соответствие между титриметрическим методом анализа и координатами кривой титрования

Осадительное титрование	рН - Vтитранта
Комплексонометрия	Е - Vтитранта
Кислотно-основное титрование	рМе - Vтитранта
Редоксиметрия	4. рCl - Vтитранта

4. Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску при …

5. определенном значении потенциала

6. образовании комплексного соединения с титрантом

7. изменении pH

8. образовании комплексного соединения с титруемыми ионами

5. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na₂S₂O₃.

= + 0,09 В.

1. CO2; =  0,49 B.

2. I2; = + 0,54 B .

3. FeCl3; = + 0,77 B.

4. KMnO4; = + 1,51 B.

6. Рассчитать навеску (г) щавелевой кислоты в 250 см³ раствора, если на титрование 10,0 см³ этого раствора расходуется 20,0 см³ раствора KmnO₄ с концентрацией эквивалента 0,02 моль/дм³.

1. 0,9000 3. 0,4500

2. 4,5000 4. 9,0000

7. Титранты метода иодометрии

I2	Na2S2O3
KI	KIO3

8. Методом полуреакций найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

К₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + К₂SO₄ + Н₂О.

1. 10.	3. 2.
2. 1.	4. 5.

9. Объекты анализа в комплексонометрии.

Fe3+

Na+

H2SO4

Mg2+

NaOH

I2

10. Укажите правильную формулу комплексоната алюминия:

1 ООС–Н2С СН2 –СООNa N– СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Al

2. ООС–Н2С СН2 –СОО N–СН2 –СН2– N NaООС–Н2С СН2 –СОО Al

3 . NaООС–Н2С СН2 –СООAl N–СН2 –СН2– N AlООС–Н2С СН2 –СООAl.

4 . НООС–Н2С СН2 –СООAl N–СН2 –СН2– N NaООС– Н2С СН2 –СООН .

11. Общая жесткость воды определяется присутствием

сульфатов, карбонатов К+ и Fe3+

сульфатов, карбонатов, гидрокарбонатов Mg2+ и Ca2+

хлоридов, гидрокарбонатов Mg2+ и Zn2+

карбонатов, гидрокарбонатов Са2+ и Al3+

12. Уравнение образования комплекса Ме²⁺ с комплексоном III: Ме²⁺ + Н₂Y^2– …

... МеY2– + Н+.
... МеY + 2Н+.
... МеY– + Н+.
… МеY2–+ 2Н+.

13. Соответствие между ионами металлов и условием их определения

Mg2+, Са2+	рН = 1 – 2
Fe3+, Th4+	рН = 5 – 7
Zn2+, Cu2+	рН = 9 – 10

12. Рассчитать концентрацию и титр раствора комплексона III, если на титрование 0,1400 г MgCl₂ затрачено 15,2 см³ раствора титранта.

15. Хлорид-ионы определяют методом

1. Мора
2. комплексонометрия

3. пермангенатометрия

4. алкалиметрия

5. Фольгарда

16. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).