Билет № 9
1.
Если к раствору, содержащему катионы
в равных концентрациях, постепенно
приливать раствор NaOH,
то первым выпадет осадок …
Mn2+ Ks (Mn(OH)2) = 1,9 · 10-13
Ni2+ Ks (Ni(OH)2) = 2,0 · 10-15
Co2+ Ks (Co(OH)2) = 6,3 · 10-15
Cd2+ Ks (Cd(OH)2) = 2,2 · 10-14
Pb2+ Ks (Pb(OH)2) = 1,1 · 10-20
2. Химическая посуда для разбавления 0,2000 моль/дм3 раствора MgSO4
-
мерный цилиндр
мерная пипетка
коническая колба
бюретка
мерная колба
6. химический стакан
3. Какой ион можно окислить KMnO4 в кислой среде? = + 1,51 В.
-
1. Bi3+; = + 1,80 B.
2. NO2–; = + 0,94 B.
3. SO42–; = + 2,01 B.
4. F–; = + 2,87 B.
4. Методом полуреакций найдите стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции
I2 + Na2S2O3 → NaI + Na2S4O6
-
1. 10.
3. 2.
2. 1.
4. 5.
5.
Рассчитайте потенциал (В) редокс-пары
Fe3+/Fe2+
при Fe3+
= 1 моль/дм3;
Fe2+
= 1 моль/дм3;
= + 0,77 В.
-
1. + 1,01.
3. + 2,00.
2. – 1,00.
4. + 0,77.
6. Способ фиксирования тэ в перманганатометрии:
рН-индикатор;
металлоиндикатор;
безиндикаторный;
редокс-индикатор
7. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды:
кислотно-основное титрование, эриохромовый черный Т;
комплексонометрия, эриохромовый черный Т;
йодометрия, крахмал;
аргентометрия, хромат калия;
8. На титрование навески технического препарата FeSO4 массой 0,02 г израсходовано 15,0 см3 раствора перманганата калия с концентрацией эквивалента 0,01 моль/дм3. Составить уравнение реакции и рассчитать массовую долю Fe2+ в образце
1. 0, 42 3. 84,0
2. 42,0 4. 4,2
9. Среда, в которой возможно комплексонометрическое определение Са2+ и Mg2+.
-
1. щелочная.
3. кислая.
2. нейтральная.
4. слабокислая.
10. Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2
-
F
e
3+
+ H2Y
2-
FeY
-
+ 2 H
+
Fe3+ + HY3- FeY- + H+
Fe3+ + Y4- FeY-
Fe3+ + H3Y- FeY- + 3 H+
F
e
3+
+ H4Y
FeY
-
+ 4 H
+
11. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,
-
примененяя специфический индикатор
безиндикаторным способом
применяя фенолфталеин
примененяя металлоиндикаторы
12. Комплексонатами называют ...
-
металлоиндикаторы
титранты в комплексонометрии
определяемые вещества в комплексонометрии
циклические комплексные соединения комплексонов с металлами
буферные растворы в комплексонометрии
13. Соли, вызывающие постоянную жесткость воды
-
1. CaCl2, BaCl2.
.
2. Na2SO4, MgSO4.
3. CaCl2, MgSO4.
4. K2CO3, CaCO3.
14. Какой объем раствора комплексона III с концентрацией 0,025 моль/дм3 пойдет на титрование навески сульфата магния массой 0,02 г?
-
1. 6,00.
3. 13,33.
2. 6,67.
4. 7,50.
15. Титрант и индикатор метода Фольгарда при определении иодид-ионов
1. Н2Y2– и К2Cr2O7 3. KSCN и K2CrO4
2. AgNO3 и крахмал 4. КSCN и FeNH4(SO4)212H2O
Объяснить механизм фиксирования точки эквивалентности.
16. При добавлении избытка разбавленного раствора карбоната натрия к 50 см3 0,1 моль/дм3 раствора CaCl2 образуется осадок массой ____ г
0,5
0,25
0,75
1,0
Число____________ ФИО______________________________