Билет № 8

1. В основе титриметрического анализа находится закон

1. Постоянства состава

2. Действующих масс

3. Эквивалентов

4. Авагадро

2. Кривые титрования строятся для:

1. определения концентрации титранта;

2. определения объема титранта;

3. выбора индикатора;

3. установления области скачка;

3. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом? = + 1,51 В.

= + 0,15 В,		= – 0,41 В, = + 0,77 В.
	1. Fe2+, Sn2+, Cr2+.	3. Sn2+, Cr2+, Fe2+.
	2. Cr2+, Fe2+, Sn2+.	4. Cr2+, Sn2+, Fe2+.

4. Рассчитайте массу навески (г) H₂C₂O₄ ∙ 2H₂O, на титрование которой расходуется не более 5,00 см³ раствора KMnO₄ с концентрацией с(1/5KMnO₄) = 0,01000 моль/дм³.

1. 0,00315.	3. 0,0063.
2. 3,2000.	4. 2,30.

5. Формула расчета интервала изменения окраски окислительно-восстановительного индикатора,– …

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

6. Титранты метода иодометрии (несколько вариантов):

I2	Na2S2O3
KI	KIO3

7. Способ фиксирования тэ в перманганатометрии:

1. рН-индикатор;

2. металлоиндикатор;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор;

8. Соответствие метода, титранта и стандартного вещества:

Алкалиметрия		HCl	K2Cr2O7
Комплексонометрия		NaOH	K2CrO4
Иодометрия		AgNO3	Na2B4O7
Метод Мора		Na2S2O3	H2C2O4
Перманганатометрия		Na2H2Y	NaCl

9. Коэффициент перед восстановителем в реакции (подтвердить методом полуреакций):

К₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + К₂SO₄ + Н₂О.

1. 4 3. 1

2. 2. 4. 6

10. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,

примененяя специфический индикатор

безиндикаторным способом

применяя фенолфталеин

примененяя металлоиндикаторы

11. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:

1.	Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
2.	Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II
3.	Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I

12. Общая жесткость воды определяется присутствием

сульфатов, карбонатов К+ и Fe3+

сульфатов, карбонатов, гидрокарбонатов Mg2+ и Ca2+

хлоридов, гидрокарбонатов Mg2+ и Zn2+

карбонатов, гидрокарбонатов Са2+ и Al3+

13. Уравнение образования комплекса Ме²⁺ с комплексоном III: Ме²⁺ + Н₂Y^2– …

... МеY2– + 2Н+.
... МеY + 2Н+.
... МеY– + Н+.
… МеY2–+ Н+.

14. Рассчитать концентрацию и титр раствора комплексона III, если на титрование 0,1400 г MgCl₂ затрачено 15,2 см³ раствора титранта.

15. Индикатор метода Мора

1. К₂Cr₂O₇ 3. K₂CrO₄

2. AgNO₃ 4. FeNH₄(SO₄)₂12H₂O

Привести реакцию, протекающую в точке эквивалентности.

16. Объем 0,1 моль/дм³ раствора NaOH, необходимый для осаждения меди в виде гидроксида из 50 см³ 0,05 моль/дм³ раствора сульфата меди (II), равен ____ см³ (ответ с точностью до целого значения)

Число________________ Ф.И.О.________________