ТЕСТИРОВАНИЕ КОЛЛОКВИУМ ПО ТИТРИМЕТРИИ (2 часть)

Число____________ ФИО______________________________

Билет № 5

1. Мерную посуду в титриметрическом анализе применяют для:

приготовления рабочих растворов

приготовления стандартных растворов

отбора пробы исследуемого раствора

добавления растворов индикаторов

измерения объема растворов титрантов

2. EMnO₄^-+8H⁺/Mn²⁺=1,51 В. Восстановить MnO₄^–- в кислой среде может …

1. KBrO₃; E^o2BrO₃^-–/Br₂=1,52 В

2. Na₂C₂O₄; E2CO₂/C₂O₄^2–-=0,49 B

3. H₂O₂; EH₂O₂+2H⁺/2H₂O=1,77 B

4. Na₂S₄O₈; ES₂O₈^2-/2SO4^2–-=2,0 B

5. F₂; EF₂^-/2F^–-=2,87 B

3. Координаты кривой титрования в редоксиметрии

1. E=f(V_{титранта})

2. pH=f(V_{титранта})

3. E=f(c)

4. pMe=f(V_{титранта})

4. Соответствие метода, индикатора и изменения цвета титруемого раствора при фиксировании точки эквивалентности:

Алкалиметрия	Эриохромовый черный Т	Белый – кирпично-красный
Комплексонометрия	Хромат калия	Бесцветный – розовый
Иодометрия	Безиндикаторное титрование	Синий – бесцветный
Метод Мора	Крахмал	Бесцветный – розовый
Перманганатометрия	Фенолфталеин	5. Винно-красный – синий

5. На титрование 20,0 см³ раствора щавелевой кислоты с концентрацией с(1/2H₂C₂O₄) = 0,100 моль/дм³ затрачено 25,0 см³ раствора KMnO₄. Вычислите молярную концентрацию эквивалента KMnO₄ (моль/дм³).

1. 0,064.	3. 0,032.
2. 0,080.	4. 0,010.

6. Продукты реакции FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→

1. Fe₂(SO₄)₂

2. MnSO₄

3. MnO₂

4. K₂SO₄

5. H₂O

6. K₂MnO₄

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

7. Способ фиксирования ТЭ в перманганатометрии

1. применение специфического индикатора

2. безиндикаторное титрование

3. применение редокс-индикатора

4. применение фенолфталеина

8. Катионы,определяемые методом комплексонометрии

1. K⁺

2. Mg²⁺

3. H⁺

4. Ca²⁺

5. Na⁺

6. NH₄⁺

9. Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH>9

1. NH₄OH+NH₄Cl

2. CH₃COOH+CH₃COONa

3. HCOOH+HCOONa

4. C₆H₅OOH+C₆H₅OONH₄

10. На титрование раствора 10,00 см³ 0,02000 моль/дм³ раствора MgSO₄ расходуется 10,20 см³ раствора комплексона III. Титр комплексона III (г/см³)

5,836∙10–2.
6,59∙10–3.
6,85∙10–2.
1,35∙10–3.

11. Соответствие между значениями рН при комплексонометрическом титровании и титруемыми ионами металлов

Значение рН	Титруемые ионы
1. рН = 2	1. Mg 2+
2. рН = 9–10	2. Fe 3+
	3. Th4+
	4. Al3+

12. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:

1.	Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
2.	Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I
3.	Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II

13. Селективное определение двух разных металлов в растворе методом комплексонометрического титрования возможно если

1. К_уст (Ме₁R)/ К_уст (Ме₂R)≥10⁴-10⁵

2. К_уст (Ме₁R)/ К_уст (Ме₂R)≤10⁴-10⁵

3. К_уст (МеR) › К_уст (МеInd)

4. К_уст (МеR) ‹ К_уст (МеInd)

14. Металлиндикаторы – это аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с …

1. титрантом

2. титрируемым ионом металла

3. ионом, входящим в состав буферной смеси

15. Титрант и индикатор при определении хлорид-ионов в растворе методом Мора

1. AgNO₃, Fe(III) 3. AgNO_3, K₂CrO₄

2. I₂, крахмал 4. KSCN, Fe(III)

Ответ пояснить уравнениями реакций.

16. При добавлении избытка раствора серной кислоты к 20 мл 0,1 М раствора ВаCl₂ образуется осадок массой ________ мг.

1. 0,233

2. 0,208

3. 0,416

4. 0,466

Число__________________ Ф. И. О.__________________

Билет № 6

1. Точка эквивалентности – это такой момент в процессе титрования, когда:

1. Индикатор поменял окраску;

2. Титрант и титруемое вещество прореагировали между собой в эквивалентных количествах;

3. Вещества прореагировали между собой в равных количествах;

4. Число моль – эквивалентов титранта и титруемого вещества обратно пропорционально

2. Какой ион можно окислить KMnO₄ в кислой среде? = + 1,51 В.

1. Bi3+; = + 1,80 B.

2. NO2–; = + 0,94 B.

3. SO42–; = + 2,01 B.

4. F–; = + 2,87 B.

3. Вычислите массу (мг) Fe²⁺ в растворе, на титрование которого затрачено 12,50 см³ раствора перманганата калия с концентрацией с(1/5KMnO₄) = 0,02000 моль/дм³.

1. 14,00 ∙ 10–3.	3. 14,00.
2. 7,900.	4. 7,90 ∙ 10–3.

4. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е⁰_ind = 1,00 В) составляет

1. 0,60….....1,00

2. 0,80….....1,40

3. 1,10….....1,31

4. 0,60….....0,90

5. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂+ K₂SO₄ + H₂O.

1. 2 3. 1

2. 5 4. 3

6. Почему для подкисления растворов в перманганатометрии не применяется HCl, а в основном H₂SO₄?

1. Происходит реакция окисления хлорид-ионов перманганат-ионами

2. Улетучивается часть хлора, образовавшегося в результате окисления хлорид-ионов

3. Повышается расход перманганата калия на титрование анализируемого вещества

4. Объясняется всеми вышеперечисленными причинами.

7. В иодометрии титрантом является стандартный раствор…

1. I₂

2. KI

3. Na₂S₂O₃

4. KIO₃

8. Кривая окислительно-восстановительного титрования …

9. В процессе комплексонометрического титрования в растворе изменяется (несколько ответов)

1. pH 3. E 5. pT

2. pMe 4.pK 6.C(Me²⁺)

10. Комплексонометрическим методом можно определить в растворе:

1. Ca²⁺, Mg²⁺

2. Ca²⁺, Na²⁺

3. K⁺, Na⁺

4. Cu²⁺, K⁺

Написать уравнение реакции комплексообразования, находящейся в основе метода

11. На титрование 20,0 см³ водопроводной воды израсходовано 5,80 см³ 0,020 моль/дм³ раствора комплексона III. Общая жесткость воды (ммоль/дм³)

5,8.
11,6.
2,9.
1,5.

12. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды

1. Кислотно-основное титрование, эозин

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т

3. Йодометрия, крахмал

4. Аргентометрия, дихромат калия

13. Фактор эквивалентности Al³⁺ в реакции с ЭДТА…

1. 1/1 3. 1/3 5. 1/5

2. ½ 4.1/4 6.1/6

14. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Мⁿ⁺ + Ind^- = МInd^n-1

2. МInd^n-1 +H₂Y^{2 -} = MY^n-4 + HInd + H⁺

3. Мⁿ⁺ + H₂Y^2- = MY^n-4 + 2H⁺

15. Титрант и индикатор метода Фольгарда при определении хлорид-ионов

1. AgNO₃, K₂CrO₄ 3 NH₄SCN, K₂CrO₄

2. NH₄SCN, NH₄Fe(SO₄)₂ 4. Na₂S₂O₃, крахмал

Ответ пояснить уравнениями реакций.

16. Объем 0,1 М раствора NаOН, необходимый для осаждения железа в виде гидроксида из 20 мл 0,05 М раствора нитрата железа (III), равен ________ мл (с точностью до точного значения).

Число________________ Ф.И.О.________________