1. В термодинамике для описания химических процессов в качестве единицы количества вещества, как правило, используют:

А) джоуль

Б) ампер

В) моль

Г) ом

Д) нет правильных ответов

2.Моль это:

А) количество тепла, которое выделила или поглотила извне система в

результате химической реакции или физического превращения

Б) количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода ¹²С.

В) внутренняя энергия, которой обладает каждое вещество системы

Г) тепло, поглощенное системой

Д) изменение внутренней энергии систем

3. Термодина­мическая система это:

А) самопроизвольный перенос тепла

Б) изменение внутренней энергии системы

В) количество тепла, которое выделила или поглотила извне система в результате химической реакции или физического превращения

Г) внутренняя энергия, которой обладает каждое вещество системы

Д) часть материального мира, отделённая от остального пространства какими-либо естественными границами (например, газ в колбе) или мысленно (выбранная нами совокупность веществ в метал­лургическом агрегате)

4. В термодинамике принято считать, что если система в ходе процесса выделяет тепло (экзотермический процесс), то:

А) Q<0

Б) Q>0

В) Q=0

Г) нет правильных ответов

Д) все ответы верны

5. Первый закон термодинамики:

А) Н = U+PV

Б) Q_р = ∆Н

В) G = Н - TS

Г) ΔН = Н₂ – Н₁

Д) Q = А + ∆U

6.Уравнеие энтальпии:

А) Н = U+PV

Б) ΔН = Н₂ – Н₁

В) Q_р = ∆Н

Г) G = Н - TS

Д) Q = А + ∆U

7. Под тепловым эффектом понимают:

А) изменение внутренней энергии системы

Б) внутренняя энергия, которой обладает каждое вещество системы

В) самопроизвольный перенос тепла

Г) количество тепла, которое выделила или поглотила извне система в результате химической реакции или физического превращения в расчёте на 1моль участника процесса

Д) часть материального мира, отделённая от остального пространства какими-либо естественными границами (например, газ в колбе) или мысленно (выбранная нами совокупность веществ в метал­лургическом агрегате)

8. Закон Кирхгофа:

А)

Б)

В) ∆G ⁰_T = -RT lnK_a

Г)

Д)

9. Для количественной оценки степени хаотичности вводят специальный термодинамический параметр:

А) Моль

Б) Термодина­мическая система

В) тепловой эффект

Г) энтальпия

Д) энтропия

10. Уравнение изотермы химической реакции:

А) ∆G_T = ∆G°_T + RTIn П_ф

Б) ∆G_T = RT(ln П_ф - In К_а)

В) ∆G ⁰_T = -RT lnK_a

Г)

Д)

Литература:

59. Теория металлургических процессов: учебник для вузов. Рыжонков Д.И., Арсентьев П.П., Яковлев В.В. и др. - М.: Металлургия, 1989, 392 с.

60. Теория металлургических процессов: учебное пособие для вузов. Попель С.И., Сотников А.И., Бороненков В.И. М.: Металлургия, 1986. с.483

61. Теория металлургических процессов. С.И. Филиппов.

М: Металлургия, 1967 – 279 с

Борнацский И.И. Теория металлургических процессов, учебное пособие. Киев, Донецк Высш.шк. 1978, 288 с.

62. Казачков Е.А. Расчеты по теории металлургических процессов, Ю М., «Металлургия», 1986, 288 с.

63. Симбинова К.Ж., Байсанов С.О., Никитин Г.Н. Физико-химия металлургических систем и процессов. Алматы 1993 г.

64. Симбинов Р.Д., Симбинова К.Ж. Исследование вязкости жидкостей и оксидных расплавов. Актобе 2005 год

65. Термодинамика и кинетика процессов диссоциации карбонатов и оксидов: лабораторный практикум. Симбинов Р.Д., Симбинова К.Ж. Актобе 2005 год.

66. Симбинова К.Ж. Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ. Алма-Ата, 1990, 75 с.

Лекции №12 «Взаимодействие растворенных элементов на основе железа»