МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

Харківський гідрометеорологічний технікум Одеського державного екологічного університету

ЗВІТ

з навчальної практики

«Фізико-хімічний аналіз»

Виконав: студент(ка) 20 групи

________________________

Перевірив: викладач

_________________________

Харків 2013

Зміст

сторінки

1. Щоденник практики___________________________________________

2. Хімічний посуд_______________________________________________

3. Реактиви_____________________________________________________

4. Пояснювальна записка_________________________________________

5. Підготовка до фізико-хімічного аналізу:

5.1. Розрахунок маси наважок для приготування розчинів _________

5.2.Схеми приладів та принцип їх роботи_______________________

6. Методи спектрального аналізу та його проведення_________________

7. Хроматографічний аналіз_______________________________________

8. Електрохімічний аналіз ________________________________________

9. Радіометричний аналіз_________________________________________

Висновок_________________________________________________________

Список літератури_________________________________________________

Додаток__________________________________________________________

Щоденник

Дата	Зміст	Години
	Складання пояснювальної записки. Складання списку необхідного посуду, реактивів та обладнання. Підготовка посуду та обладнання до роботи. Відбір проб для аналізу. Методи спектрального аналізу та його проведення. Турбидиметричне визначення свинцю у стічних водах. Нефелометричне визначення сульфат-іонів у воді. Турбидиметричне визначення кальцію.	6
	Фотоколориметричне визначення нитрит-іонів у воді. Фотоколориметричне визначення іонів амонію та амоніаку. Фотоколориметричне визначення феруму у природній воді. Фотоколориметричне визначення купруму.	6
	Хроматографічний аналіз. Розділення суміші барвників за допомогою паперової хроматографії. Визначення нікелю в природних водах методом ПХ. Визначення вмісту сульфату натрію методом колонкової хроматографії.	6
	Електрохімічний аналіз. Визначення кальцію у природній воді за допомогою йонселективного електроду. Визначення нітрат-іонів методом прямої потенціометрії. Потенціометричне визначення іонів амонію.	6
	Радіометричний аналіз. Ознайомлення з принципом роботи дозиметру «Радекс» та вимірювання радіаційного фону об’єктів навколишнього середовища. Висновки, оформлення та здача звіту	6

Хімічний посуд

Реактиви

Пояснювальна записка

Розрахунок маси наважок для виготовлення розчинів заданої концентрації

1. Розрахуйте наважку карбонату кальцію, необхідну для приготування 100 мл вихідного стандартного розчину з титром по кальцію Т_Са = 1∙10^-3 г/мл.

2. Розрахуйте наважку карбонату кальцію, необхідну для приготування 100 мл розчину з концентрацією 0,1 моль/л.

3. Розрахуйте наважку нітрату плюмбуму, необхідну для приготування 100 мл вихідного стандартного розчину, який містить 1 мг/мл плюмбуму.

4. Розрахуйте наважку нітриту натрію, необхідну для приготування 100 мл розчину, з вмістом NO₂^- 0,250 г/л.

5. Розрахуйте наважку хлориду амонію, необхідну для приготування 500 мл розчину, який містить 500 мг N/л.

6. Розрахуйте масу хлориду амонію, необхідну для приготування 100 мл 0,1М розчину.

7. Розрахуйте наважку залізо амонійних квасців (Fe(NH₄)(SO₄)₂ 12H₂O), необхідну для приготування 1 л розчину, який містить 0,1 мг/мл заліза.

8. Розрахуйте масу сульфату купруму, необхідну для приготування 1 л вихідного стандартного розчину, який містить 2 мг/мл купруму.

9. Розрахуйте масу хлориду натрію, необхідну для приготування 200 мл розчину з концентрацією 0,1 моль/л.

10. Розрахуйте масу гідроксиду натрію, необхідну для приготування 500 мл розчину з концентрацією 0,05 моль/л.

11. Розрахуйте масу наважки сульфату натрію, необхідну для приготування 200 мл розчину з концентрацією 0,25 моль/л.

12. Розрахуйте масу хлориду калію, необхідну для приготування 200 мл розчину з концентрацією 1 моль/л.

13. Розрахуйте масу сульфату калію, необхідну для приготування 200 мл розчину з концентрацією 1 моль/л.

14. Розрахуйте масу дихромату калію, необхідну для приготування 1 л 0,1М (1/6 K₂Cr₂O₇) розчину.

15. Розрахуйте масу нітрату калію, необхідну для приготування 100 мл розчину з концентрацією 0,1 моль/л.

16. Розрахуйте масу оксалату амонію, необхідну для приготування 200 мл 0,125М розчину.

17. Розрахуйте масу сегнетової солі, необхідну для приготування 250 мл 50% розчину.

18. Розрахуйте масу хлориду барію, необхідну для приготування 100 мл 10% розчину.

19. Розрахуйте масу хлориду стронцію, необхідну для приготування 200 мл 5% розчину.