- •Объясните природу металлической связи. Какие свойства металлов обусловлены этим типом связи?
- •Скорость химической реакции.
- •Дайте определение понятиям валентность и степень окисления.
- •Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •Чем определяется прочность ковалентной связи?
- •Характеристика растворов. Процесс растворения.
- •Чем определяется место элемента в периоде, группе, подгруппе?
- •Ионная связь.
- •Какие процессы будут протекать при помещении цинковой или железной пластины в раствор соединения меди (II), а медной пластинки – в раствор соединений серебра (I)?
- •Водородная связь.
- •В чем отличие фтора по отношению в воде и щелочам от поведения других галогенов?
- •Гибридизация атомных электронных орбиталей.
- •Элементами какого типа начинается и заканчивается каждый период?
- •Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия.
- •Почему группы элементов разделены на главные и побочные?
- •Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса.
- •Какой тип гибридизации атомов углерода в метане, этилене и ацетилене?
- •Неполярная и полярная ковалентная связь.
- •Приведите примеры реакций, иллюстрирующих кислотно-основные свойства дисульфидов олова и кремния.
- •С гидроксидом натрия
- •Электролиз.
- •Как протекает электролиз раствора хлорида меди. Напишите уравнения катодного и анодного процессов.
- •Гидролиз солей.
- •Гидролиз многокислотных солей и многоосновных кислот проходит ступенчато. Например, гидролиз хлорида железа (II) включает две ступени:
- •Как протекает электролиз раствора сульфата калия. Напишите уравнения катодного и анодного процессов.
- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Какие степени окисления наиболее характерны для ванадия, ниобия и тантала? Как изменяется устойчивость высшей степени окисления в ряду V-Nb-Ta?
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
- •Какие степени окисления могут проявлять элементы и как изменяется характерная степень окисления в ряду Co-Rh-Ir?
- •Межмолекулярное взаимодействие.
- •Чем объяснить, что в молекуле аммиака валентный угол равен 107˚c, а в молекуле фторида азота (III) – 102˚c?
- •Строение атомных ядер. Изотопы.
Ковалентная связь. Метод валентных связей.
Химическая связь, осуществляемая общими электронными парами, возникающих в оболочках связываемых атомов, имеющих антипараллельные спины, называется атомной, или ковалентной связью. Ковалентная связь двухэлектронная и двуцентровая (удерживает ядра). Она образуется атомами одного вида – ковалентная неполярная – новая электронная пара, возникшая из двух неспаренных электронов, становится общей для двух атомов хлора; и атомами разного вида, сходных по химическому характеру – ковалентная полярная. Элементы с большей электроотрицательностью (Cl) будут оттягивать общие электроны от элементов с меньшей электроотрицательностью (Н). Атомы с непарными электронами, имеющими параллельные спины, отталкиваются – химическая связь не возникает. Способ образования ковалентной связи называется обменным механизмом.
Свойства ковалентной связи. Длина связи – межъядерное расстояние. Чем это расстояние короче, чем прочнее химическая связь. Энергия связи – количество энергии, требующееся для разрыва связи. Величина кратности связи прямо пропорциональна энергии связи и обратно пропорциональна длине связи. Направленность связи – определенное расположение электронных облаков в молекуле. Насыщаемость – способность атома образовывать определенное количество ковалентных связей. Химическая связь, образованная перекрыванием электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов, называется ?-связью. Связь, образованная перекрыванием электронных облаков перпендикулярно оси, соединяющей центры атомов, называется ?-связью. Пространственная направленность ковалентной связи характеризуется углами между связями. Эти углы называются валентными углами. Гибридизация – процесс перестройки неравноценных по форме и энергии электронных облаков, ведущих к образованию одинаковых по тем же параметрам гибридных облаков. Валентность – число химических связей (ковалентных), посредством которых атом соединен с другими. Электроны, участвующие в образовании химических связей, называются валентными. Число связей между атомами равно числу его неспаренных электронов, участвующих в образовании общих электронных пар, поэтому валентность не учитывает полярность и не имеет знака. В соединениях, в которых отсутствует ковалентная связь, имеет место степень окисления – условный заряд атома, исходный из предположения, что оно состоит из положительно или отрицательно заряженных ионов. К большинству неорганических соединений применимо понятие степень окисления.
Билет №3
Чем определяется прочность ковалентной связи?
ковалентная связь образуется в результате перекрывания электронных облаков атомов, сопровождающегося выделением энергии. Если у сблизившихся до касания атомов водорода расстояние между ядрами составляет 0,106 нм, то после перекрывания электронных облаков (образования молекулы Н2) это расстояние составляет 0,074 нм . Обычно наибольшее перекрывание электронных облаков осуществляется вдоль линии, соединяющей ядра двух атомов. Химическая связь тем прочнее, чем больше перекрывание электронных орбиталей. В результате возникновения химической связи между двумя атомами водорода каждый из них достигает электронной конфигурации атома благородного газа гелия.