Структуры короткопериодного и длиннопериодного вариантов периодической системы элементов
Короткопериодный вариант Периодической системы содержит 8 групп элементов, каждая из которых условно подразделяется на группу А (главную) и группу Б (побочную).
В длиннопериодном варианте Периодической системы - 18 групп, имеющих те же обозначения, что и в короткопериодном. Элементы одной группы имеют сходное строение внешних электронных оболочек атомов и проявляют определенное химическое сходство.
Электронные аналоги
Полными электронными аналогами называются элементы, которые будут иметь одинаковое строение внешнего электронного слоя во всех степенях окисления.
Неполные электронные аналоги имеют одинаковое строение внешнего слоя, только при определенной степени окисления.
6)Энергией ионизации (количественная характеристика металличности) - количество энергии которое необходимо для отрыва электрона от атома. Iион кДж/моль. I1 для отрыва 1е. Э0 + Iион= Э+ + е
Сродством атома к электрону (количественная характеристика неметалличности)- это энергия которая выделяется при присоединении 1е к атому. Еср=кДж/моль. Э0 + е = Э- + Еср
Электроотрицательность
- это способность атомов притягивать
электроны, которые участвуют в образовании
химических связей с другими атомами.
ЭО =
Энергия ионизации в периоде восстановительные свойства слева направо увеличивается, в группе сверху вниз уменьшается. Энергия сродство электрона в периоде слева направо уменьшается, в группе сверху вниз увеличивается. Электроотрицательность в периоде слева направо увеличивается, в группе сверху вниз уменьшается.
Энергия ионизации и сродство к электрону зависят от радиуса атома и поэтому характер их изменения по периодам и подгруппам таблицы ПС близок к характеру изменения радиуса. У элементов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому энергия ионизации постепенно увеличивается, а восстановительные свойства ослабевают. Восстановительная активность атомов вдоль по периоду уменьшается, а окислительная – увеличивается. Самым сильными восстановителями являются элементы, находящиеся в начале каждого периода и в конце первой главной подгруппы( элементы цезий Cs, фраций Fr). Их атомы имеют самые низкие значения энергии ионизации. Самым сильными окислителями являются элементы, располагающиеся в правом верхнем углу таблицы периодической системы ( фтор, кислород, хлор). Атомы этих элементов обладают наивысшими значениями сродства к электрону. Кислотно-основные свойства. Чем стабильнее анион, образующийся из кислоты, тем сильнее кислота. Устойчивость аниона определяется электроотрицательностью элемента в кислотном центре. Чем больше электроотрицательность, тем сильнее кислотные свойства.
8) Химическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Основные характеристики химической связи — прочность, длина, полярность. Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Различают два механизма образования ковалентной связи: ОБМЕННЫЙ МЕХАНИЗМ -каждый из атомов для образования общ. электр. пары предоставляет по одному электрону: А· + ·В=А : В
ДOНОРНО-АКЦЕПТОРНЫЙ МЕХАНИЗМ - образование связи происходит за счет пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора: А:донор + Вакцептор= А : В
Свойства КС:
Направленность-электр облака в пространстве взаимно ориентируются,они распологаются на расстоянии макс отталкивания друг от друга
Насыщаемость – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.
Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью. Если соединение образуется м/у двумя одинаковыми неметаллами, то связь ковалентно-неполярна
Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер.
Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяют реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам.
Энергия химической связи, равна работе, которую необходимо затратить, чтобы разделить молекулу на две части (атомы, группы атомов) и удалить их друг от друга на бесконечное расстояние. Величина энергии химической связи зависит от начальной энергии молекулы. Энергия химической связи — важная характеристика, определяющая реакционную способность вещества и использующаяся при термодинамических и кинетических расчетах химических реакций.
Длина химической связи — расстояние между ядрами химически связанных атомов. Длина химической связи — важная физическая величина, определяющая геометрические размеры химической связи, её протяжённость в пространстве.
Гибридизация орбиталей — это смешение ат. орбиталей различного типа, в результате которого образуются одинаковые по форме и энергии гибридные атомные орбитали.
Водородная связь-осуществляется в молекулах в которых атом водорода связан с сильно электроотрецательным элементом (F,O,N). Менее прочная,чем ковалентная связь.Можеть быть межмолек-й и внутримолек-й
Межмолекулярное взаимодействие— взаимодействие между молекулами и/или атомами, не приводящее к образованию химических связей. От межмолекулярного взаимодействия зависят мн. структурные, спектральные, термодинамич., теплофиз. и др. св-ва в-