1)Химия – это наука о веществах, их строении , свойствах и превращения одних веществ в другие.

Вспомним, что, исходя их состава молекул, вещества делятся на простые и сложные.

Простые вещества – вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.

Сложные вещества (или химические соединения) – вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

Простые вещества разбиваются на две большие группы: металлы и неметаллы.

Металлы – группа элементов, обладающая характернымиметаллическими свойствами: твёрдые вещества (исключение составляет ртуть) имеют металлический блеск, являются хорошими проводниками теплоты и электричества, ковкие (железо (Fe), медь (Cu), алюминий (Al), ртуть (Hg), золото (Au), серебро (Ag) и др.).

Неметаллы – группа элементов: твёрдые, жидкие (бром) и газообразные веществ, которые не обладают металлическим блеском, являются изоляторы, хрупкие.

А сложные вещества в свою очередь подразделятся на четыре группы, или класса: оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды – это сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода и какого – нибудь другого вещества.

Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания – сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид – анионы OH-.

Кислоты – это сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла.

Соли – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков. Соль представляет собой продукт частичного или полного замещения атомов водорода кислоты металлом.

Моль, единица количества вещества, т. е. величины, оцениваемой количеством содержащихся в физической системе тождественных структурных элементов (атомов, молекул, ионов и других частиц или их специфических групп). Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов (частиц), сколько атомов содержится в нуклиде углерода 12C массой 0,012 кг (точно) (т. е. 6,022•1023, Авогадро число).

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.

Первое следствие з. А.: один моль любого газа при норм.условиях (101,3 кПа; 273 К) занимает 22,4л.

Второе следствие из з. А.: плотность одного газа по-другому показывает во сколько раз молярная масса данного газа больше или меньше молярной массы любого газа.

Эквивалент — это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катионуводорода в ионообменных реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях[1][2].

Например, в реакции:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

эквивалентом будет реальная частица — ион Na+, в реакции

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

эквивалентом будет являться мнимая частица ½Zn(OH)2.

Под эквивалентом вещества также часто подразумевается количество эквивалентов вещества или эквивалентное количество вещества — число моль вещества, эквивалентное одному моль катионов водорода в рассматриваемой реакции.

Закон эквивалентов.

все вещества реагируют и образуются в эквивалентных отношениях.

формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1

2)Теория Бора о строении атома была разработана в 1913 г. Согласно этой теории атом состоит из находящегося в центре тяжелого полужирного заряженного атома, в котором сосредоточена почти вся масса атома и электронов - планет, вращающихся вокруг ядра.

Постулаты Бора:

Первый постулат Бора: постулат стационарных состояний: Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определённая энергия En. В стационарном состоянии атом не излучает.

Второй постулат Бора: правило частот: Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Ek в стационарное состояние с меньшей энергией En. Энергия излученного фотона равна разности энергий стационарных состояний:

hvkn = Ek - En

Частота излучения равна: v_kn = (E_k - E_n) / h = (E_k / h) - (E_n / h)  Или, длина волны излучения λ равна: 1 / λ_kn = (1 / hc) (E_k - E_n)  Где h – постоянная Планка, со – скорость света в вакууме.

Правило квантования орбит позволяет определить радиусы стационарных орбит: mv_nr_n = nh'  где n = 1, 2, 3…, m – масса электрона, r_n – радиус n-ой орбиты, v_n – скорость электрона на этой орбите.

Число n – положительное число, которое называется главное квантовое число.

Величина (mv_n)r_n – момент импульса электрона.

h' – это величина, которая равна: h' = h/2π = 1,05445887•10^-34 Дж•с где h – постоянная Планка.

 постулаты Бора позволяют найти радиусы r_nстационарных, возможных орбит электрона. На электрон действует кулоновская сила: F_k = (1 / 4πε₀) (ε² / r_n²) Где е – модуль заряда электрона, равный заряду ядра, ε₀ = 8,85418782 * 10^-12 Ф/м – электрическая постоянная в единицах СИ.

Касательная скорость движения электрона по орбите vτ = Rωеv , где ω − модуль вектора угловой скорости вращения радиус-вектора, а еv − орт скорости, касательной к орбите. Учитывая так называемую частоту обращения электрона вокруг ядра атома ν, можно записать, что модуль угловой скорости ω = 2πν, откуда

(qevτ ) = (e vτ ) = eωR еv = e 2π ν R еv . ( 2 )

Далее, учитывая, что длина круговой орбиты электрона lcn = 2πR, путем перестановки сомножителей можно прийти в уравнении (2) к уравнению:

(qevτ ) = (e vτ ) = (eν еv ) lcn . ( 3 )

Появившаяся в результате таких математических преобразований величина (eν еv ) из уравнения (3) уже интерпретируется в современной физике, как орбитальный ток Ior . И уже потом, на основании такой априорной интерпретации выводится выражение для орбитального магнитного момента электрона pmе , будто бы являющегося дипольным моментом кругового токового контура:

pmе = Ior Scn ncn = eν πR2 ncn , ( 4 )

где Scn − площадь круга, описываемого электроном; ncn − орт нормали к плоскости круговой орбиты электрона.

 Спектр. Квантовые числа n, l и m_l позволяют более полно описать спектр испускания (поглощения) атома водорода, полученный в теории Бора (см. рис. 294).

В квантовой механике вводятся правила отбора, ограничивающие число возможных переходов электронов в атоме, связанных с испусканием и поглощением света. Теоретически доказано и экспериментально подтверждено, что для дипольного излучения электрона, движущегося в центрально-симметричном поле ядра, могут осуществляться только такие переходы, для которых: 1) изменение орбитального квантового числа  l удовлетворяет условию

                                          (223.9)