1 . Предмет органическая химия, причины выделения в отдельную науку

Основным элементом, входящим в состав органических соединений, является углерод. Поэтому Бутлеров определил органическую химию как химию соединений углерода. Однако существуют простые вещества, содержащие углерод (СО_2, СО, НСN и ее соли и др.) которые относят к неорганическим соединениям.

Причины:1 многочисленность органических соединений; 2 сложность и своеобразии органических веществ. Основной причиной многообразия органических соединений является способность атома углерода соединяться не только с другими атомами, но и друг с другом, образуя прямые, разветвленные и замкнутые углеродные цепи. , в органической химии появляются новые понятия и явления: органический радикал, функциональная группа, изомерия, гомологи, взаимное влияние атомов и групп атомов в молекуле и др; 3 многие органические вещества играют исключительно важную роль для человека, так как они находят разносторонне практическое применение (лекарственные препараты, полимерные материалы, искусственные ткани и каучуки, органические красители и т.д.).

органическая химия – наука о более высокой форме организации материи. В этом ее отличительная особенность.

2 . Теория химического строения органических соединений Бутлерова.

Основная идея этой теории была сформулирована Бутлеровым 1861 г в статье «О химическом строении вещества». Сущность этой теории можно кратко сформулировать в виде следующих положений:1)Атомы, входящие в состав молекулы органического вещества, не находятся в беспорядочном состоянии, а соединены между собой в определенной последовательности химическими связями (согласно валентности этих атомов). Последовательность соединения атомов в молекуле Бутлеров назвал химическим строением.2)От строения молекул, т.е. от того, в каком порядке соединены между собой атомы в молекуле, зависят свойства вещества.3)Зная свойства вещества, можно установить его строение, и наоборот: химическое строение может много сказать о его свойствах.4)Химические свойства атомов и атомных группировок не являются постоянными, а зависят от других атомов (атомных групп), находящихся в молекуле. При этом наиболее сильное влияние наблюдается в случае, если они связаны друг с другом непосредственно.5)Строение молекулы можно выразить при помощи структурной формулы, которая для данного вещества является единственной.

В процессе создания теории строения Бутлеров пришел к мысли, что органические соединения должны иметь пространственное строение. Сегодня сущность этой теории можно выразить следующим образом:физические и химические свойства органических соединений определяются составом их молекул, а также химическим,пространственным и электронным строением.

3. Изображение органических соединений с помошью структурных формул.

Изображения органических соединений с помощью символов и черточек для обозначения химических связей называют структурными формулами. Простая связь (σ-связь) обозначается одной черточкой, двойная – двумя, тройная – тремя. Число черточек у элемента соответствует его валентности. При изображении циклических соединений начертания символов углерода и водорода вообще опускают, а их присутствие при этом подразумевается. Нельзя забывать, что любая даже очень удачная структурная формула – это всего лишь абстрактный образ молекулы. Она является отображением реальной структуры и выражением свойств органической молекулы.

4. Электронное строение атомов. Особенности эл строения.

К вантовая механика изучает движение и энергетическое состояние микрочастиц. Согласно этой теории электрон в атоме обладает двойственной природой: ему приписываются свойства как частицы, так и волны.Движение электрона в поле ядра описывается уравнением Э.Шредингера которое устанавливает соотношение между полной энергией электрона и волновой функцией ψ, характеризующей его состояние в атоме. Квадрат этой функции ψ² представляет собой вероятность нахождения электрона в определенной точке пространства вокруг ядра, т.е. ψ² является мерой электронной плотности в данной точке пространства. Главное квантовое число n определяет расстояние орбитали от ядра атома, а значит, и энергию электрона – энергетический уровень орбитали, на котором находится электрон. Энергетический уровень (электронный слой) – совокупность электронов в атоме, имеющих одинаковое значение n. Увеличение главного квантового числа n ведет к возрастанию энергии электрона. Число n может изменяться от 1 до значения, соответствующего номеру периода в котором находится данный элемент. Орбитальное квантовое число l определяет форму (симметрию) орбиталей и связано с моментом импульса движущегося электрона. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n – 1. При n = 1 число l = 1, n = 2, l = 0 и 1. Орбитальное квантовое число определяет число подуровней каждого энергетического уровня. На одном подуровне расположены электроны с одинаковым значением n и l. Для обозначения подуровней используются строчные буквы латинского алфавита – s, p, d и f. Магнитное квантовое число m_l определяет пространственную ориентацию орбитали, а также число орбиталей на соответствующем подуровне.