Примітки:

а) Якщо при розчиненні солі Мора у мірній колбі розчин не має інтенсивного жовтувато-зеленого забарвлення, перед титруванням ортофосфатну кислоту у конічну колбу можна не додавати.

б) титрування ведуть швидко, доливаючи робочий розчин великими порціями, тому результат першого титрування скоріш за все буде завищеним. Його використовують як приблизний – якщо, наприклад, на титрування першої проби витрачено 23 см³ розчину, це означає що титрування наступної проби проводять дуже швидко до 21 см³, а потім починають додавати титрант повільно, по краплинах, до досягнення точки еквівалентності.

в) якщо в розчині, який титрують, з’являється буре забарвлення і каламуть – це свідчить або про нестачу кислоти в розчині або про надто швидке титрування із самого його початку. Результат такого титрування використовувати не можна. Титрування повторюють, намагаючись уникнути допущених помилок.

Оформлення результатів роботи і розрахунки.

1. Об’єм аліквоти стандартного розчину оксалатної кислоти ( ) = см³

Об’єми робочого розчину калій перманганату, витраченого на титрування:

V₁ = cм³

V₂ = cм³

V₃ = cм³

V₄ = cм³

V₅ = cм³

Середній об’єм робочого розчину калій перманганату, витраченого на титрування:

Концентрація робочого розчину калій перманганату:

2. Вага годинникового скла із сіллю Мора, взятою для аналізу (m_{скла з наважкою}) = г

Вага порожнього годинникового скла (m_скла ) = г

3. Маса наважки солі Мора m_сМ = m_{скла з наважкою} – m_скла = г

4. Об’єм мірної колби для розчинення солі Мора (V_колби) = см³

5. Об’єм аліквоти (проби) розчину солі Мора (V_{аліквоти} (солі Мора)) = см³

Об’єми робочого розчину калій перманганату, витрачених на титрування розчину солі Мора:

V₁ = cм³

V₂ = cм³

V₃ = cм³

V₄ = cм³

V₅ = cм³

V_сер = cм³

Виходячи із закону еквівалентів, можна обчислити молярну концентрацію еквівалентів Феруму у розчині:

Знаючи концентрацію Феруму і об’єм розчину, в якому він міститься, а також молярну масу еквіваленту Феруму (в ході реакції він приймає один електрон, значить його М_екв = 55,845г/моль) можна знайти масу Феруму, яка знаходиться в розчині солі Мора, а значить містилась у наважці солі Мора:

Тепер можна знайти масову частку Феруму у солі Мора:

Для оцінки похибки визначення масової частки Феруму треба знати істинне значення масової частки Феруму у солі Мора, яке можна знайти знаючи істинну формулу цієї солі, її молярну масу та атомну масу Феруму:

Абсолютна похибка визначення дорівнює різниці одержаного значення масової частки Феруму і її істинного значення

.

Відносну похибку знаходимо, розділивши значення абсолютної похибки на істинне значення параметра, який визначали, і помноживши на 100%: