6. Третий этап достижения цели

Лабораторный контроль за качеством воды. Эффективность обеззараживания воды проверяют по наличию остаточного хлора в воде и результатам бактериологического анализа, а также проводится лабораторный контроль за качеством органолептических и химических показателей.

Определение остаточного хлора

1 способ

Производится в соответствии с ГОСТом 18190-72. Ориентировочное определение производится на месте отбора пробы. Исследуемую воду наливают в пробирку слоем 10 см, добавляют 1 мл 10% раствора йодида калия и 0,5 мл 1% раствора крахмала. Перемешивают, содержимое пробирки встряхивают и рассматривают степень окраски, держа пробирку над листом белой бумаги. Дозу остаточного хлора определяют исходя из окраски раствора:

• едва заметная синева - 0,05 мг/л

• слегка синеватая окраска - 0,1 мг/л

• светло-синяя - 0,2 мг/л

• синяя - 0,3 мг/л

• густая синяя - 0,5 мг/л

• сине-черная (не видно дна пробирки) - 1,0 мг/л и более

остаточного хлора

2 способ

Для определения остаточного хлора используются расчеты второю этапа

(определение потребной дозы).

Пробу 2 стакана, где произошло наиболее быстрое и интенсивное

окрашивание титруют 0,01 Н раствора гипосульфита натрия

0,355*0,2=0,07 мг С1, следовательно, в:

200 мл воды - 0,07 мг С1

1000 мл воды - X

Х=(1000*0,07)/200=0,35 мгС1

Таким образом, количество остаточного хлора равно 0,35 мг/л, что

соответствует норме.

Дехлорирование воды гипосульфитом

В том случае, если количество остаточного хлора превышает 0,5 мг/л,

необходимо произвести дехлорирование воды.

Пример: В прохлорированной воде количество остаточного хлора 0,8 мг/л.

Решение: Требуется дехлорировать 0,8-0,5=0,3 мг/л

1мл 0,01 Н раствора Na₂S₂0₃ соответствует 0,355 мг C1

X мл - 0,3 мг С1

Х=1*0,3/0,355=0,85мл Na₂S₂0₃ 0,01 Н раствора

В 1 мл этого раствора содержится 2,48 мг Na₂S₂03

1 мл 1 % раствора - 2,48 мг Na₂S₂0₃

0,85 мл - X мг

Х=0,85*2,48/1=2,1 мг Na₂S₂0₃

На дехлорирование 1 л воды требуется 2,1 Na₂S₂0₃

7. Контроль достижения цели

Проводится путем решения проблемных задач группами студентов по 2 человека.

Приложение №1

Определение карбонатной (устраняемой) жесткости воды В колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют три капли метилового оранжевого и титруют 0,1 Н раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски в слабо-розовую. Количество 0,1 Н соляной кислоты, пошедшей на титрование, соответствует жесткости воды в мг-экв/л, которое умножают на 2,8°, получая карбонатную жесткость в градусах. Пример: На титрование 100 мл исследуемой воды пошло 5 мл 0,1 Н раствора соляной кислоты. Расчет производится по формуле:

X=(a*0,l*1000)/b=(5*0,l*1000)/100=5 мг-экв/л или в градусах 5*2,8-14°, где X - карбонатная жесткость в мг-экв/л 0,1 -титр НСI

а - количество 0,1 Н раствора НС1,

b - количество воды

Определение дозы коагулянта в зависимости от карбонатной жесткости воды В 3 стакана наливают по 200 мл исследуемой воды и добавляют 1% раствор сернокислого алюминия в количестве: 1 стакан - соответственно таблице в зависимости от единиц измерения жесткости, в два другие стакана -последовательно меньшие дозы коагулянта, соответствующие двум ближайшим наименьшим величинам карбонатной жесткости.

Доза коагулянта в зависимости от единиц карбонатной жесткости воды

Карбонатная	Кол-во 1 % р-ра	Карбонатная	Кол-во 1% р-ра
жесткость	сернокислого	жесткость	сернокислого
(мг-экв/л)	алюминия на	(градусы)	алюминия на
	200мл воды		200мл воды
1	2,3	1	0,8
2	4,5	2	1,6
3	6,8	3	2,4
4	9,0	4	3,2
5	11,3	5	4,0
6	13,6	6	4,8
7	15,9	7	5,6
		8	6,4
		9	7,2
		10	8,0
		11	8,8
		12	9,6
		13	10,4
		14	11,2
		15	12,0

За ходом коагуляции наблюдают 15 минут и выбирают ту наименьшую дозу

коагулянта, которая дает наиболее быстрое образование хлопьев и их

осаждение.

Пример: Рассчитать дозу коагулянта для обработки 5000л воды с

бикарбонатной жесткостью 5 мг-экв/л (14 ).

Решение: Согласно таблице вносим в 1 стакан - 11,3 (11,2) мл 1% раствора

сернокислого алюминия; во второй стакан - 9,0 (10,4) мл, в 3 стакан - 6,8

(8,8) мл. Наиболее быстро образование хлопьев произошло во 2 стакане,

следовательно, для коагуляции 200 мл воды потребуется 9,0 (10,4) мл 1%

раствора сернокислого алюминия.

Для коагуляции 1 л воды потребуется: 9*5=45 мл 1% раствора сернокислого алюминия, а для обработки 5000л воды — 45 мл* 5000=225000 мл=225 л

Таким образом для коагуляции 5000л воды необходимо взять 225 л 1% раствора сернокислого алюминия.

Выбор дозы коагулянта и хлора при использовании сернокислого железа В три стакана наливают по 200 мл исследуемой воды и добавляют 1% раствор хлорной извести, содержащей 25% активного хлора, что составляет для 1 стакана - 2мл, для 2 стакана - Змл, а для 3 стакана - 4 мл 1 % раствора хлорной извести. Воду перемешивают и оставляют стоять 10-15 минут, время необходимое для обеззараживания воды. Затем добавляют 1% раствор сернокислого железа: в 1 стакан - 2 мл, во 2 стакан - 4 мл, в 3 стакан - 6 мл, что соответствует 20, 40 и 60 мг сухого коагулянта (или 100-200-300 мг/л). Воду снова перемешивают и следят за появлением бурых, оседающих на дно хлопьев. Тот стакан, в котором образование и оседание хлопьев идет быстро и отстоявшаяся вода делается прозрачной и бесцветной, берут для расчета необходимого количества сернокислого железа и хлорной извести. Если вода осветляется в нескольких стаканах, то для расчета и обработки воды выбирают тот стакан, в который введено меньшее количество реагентов. После отстаивания проверяют количество остаточного хлора в воде, и, если оно превышает 0,5 мг/л, воду дехлорируют.

Пример: В полевых условиях необходимо обработать 2000 л воды, при выборе дозы сернистого железа и хлорной извести во всех 3 стаканах осветление воды произошло одинаково быстро.

Решение: Гак как в трех стаканах вода осветлилась одинаково быстро, то выбираем I стакан для расчета реагентов, поскольку в него введено меньшее количество реагентов. Таким образом, для коагуляции и обеззараживания 2000 л воды необходимо взять 20 л 1 % раствора сернокислого железа и 20 л 1% раствора хлорной извести; на обработку 1 л воды пойдет 2*5=10 мл реагентов, а на 2000 л воды - 10*2000=20000 мл=20 л реагентов.