Решение:

ПР_BaCrO4=1,110^-10, ПР_PbCrO4=1,810^-14.

Рассчитаем, при какой концентрации хромат-ионов начнется осаждение хромата бария:

Вычислим концентрацию ионов свинца при такой концентрации хромат-ионов:

Задача 10. Вычислить гравиметрический фактор для определения калия, если после осаждения его в виде K₂PtCl₆ получена весовая форма элементной платины?

Решение:

Для получения 1 г-атома платины необходим 1 моль K₂PtCl₆, в котором 2 г-иона К⁺. Фактор пересчета (гравиметрический фактор) поэтому равен:

Задача 11. В 250,0 мл воды растворили 0,3180 г хлорида натрия. Рассчитать титр и нормальную концентрацию полученного раствора.

Решение:

Рассчитываем титр раствора:

Определяем нормальную концентрацию раствора:

Задача 12. При определении ванадия методом добавок навеску стали 0,5036г перевели в раствор и его объем довели до 50,0 мл. В две мерные колбы на 50мл отобрали аликвоты раствора по 20,0 мл. В одну из колб добавили стандартный раствор, содержащий 0,003 г ванадия, затем в обе колбы – перекись водорода. Растворы в колбах довели до метки, фотометрировали. Получили в результате А_х=0,20, А_х+ст.=0,49. Рассчитать процентное содержание ванадия в стали.

Решение:

Находим концентрацию стандартного раствора ванадия С_ст с учетом разбавления:

где – количество ванадия в стандартном растворе, г; V – объем раствора, мл.

Вычисляем концентрацию ванадия в растворе С_x:

.

Определяем количество ванадия в навеске с учетом разбавления растворов:

Процентное содержание ванадия в стали равно:

где m_стали – навеска стали.

Задача 13. Потенциал возбуждения атома натрия 2,1 эВ. Вычислить длину волны резонансной линии атома натрия.

Решение:

Состояние атома может быть охарактеризовано минимальной энергией (Е₀), при котором атом не излучает. При сообщении дополнительной энергии атом переходит в возбужденное состояние, оно неустойчивое и по истечении 10^-6 – 10^-8 с атом переходит в нормальное состояние, освобождающаяся при этом энергия Е=Е₁ – Е₀ излучается в виде кванта света Е= h,

где  Е – потенциал возбуждения, эВ;

 - частота излучения, см^-1;

 - длина волны излучения, нм;

h – постоянная Планка, 4,13510^-15эВ/с;

с – скорость света, 2,99810⁸ м/с = 2,99810¹⁷ нм/с.

Каждый уровень энергетического состояния атома квантован (строго регламентирован), поэтому Е, а, соответственно,  и  при определенном энергетическом переходе являются постоянными для конкретного вида атомов.

С учетом условий задачи рассчитывают длину волны резонансной линии атома натрия:

Задача 14. При кулонометрическом титровании 20,0 мл раствора дихромата калия электрогенерируемыми ионами Fe²⁺ на восстановление Cr₂O₇^-2 требуется 25 мин при силе тока 200 мА. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора дихромата калия.

Решение:

Кулонометрический метод анализа основан на измерении количества электричества, затраченного на электрохимическое восстановление или окисление вещества В в пробе. Выход по току должен быть 100%. Если известны сила тока i(А) и время t(с), затраченное на электрохимическое определение вещества в анализируемой пробе, то количество вещества n(моль) рассчитывают по закону Фарадея:

,

где m(B) – масса анализируемого вещества В в пробе, г; М(В) – молярная масса определяемого вещества, г/моль; V(В)- объем раствора, взятого на анализ, мл; с(В) – молярная концентрация определяемого вещества, моль/л; n - число электронов, участвующих в реакции; F- число Фарадея, 96500 Кл/моль.

В ячейке кулонометра протекает полуреакция:

Сr₂O₇^-2 + 14 H⁺ + 6 ē 2Cr⁺³ + 7 H₂O

Из закона Фарадея следует:

,

тогда молярная концентрация эквивалента в 6 раз больше:

.