К билету 11. Задача на смесь.

УР 1: Смесь двух газов в объемном соотношении 3:1 имеет плотность по водороду 4, а в объемном соотношении 1:3 имеет плотность по водороду 8. Какие это газы?

УР. 2: Нагревание в кислороде сплава свинца и висмута массой 20 г приводит к образованию смеси двух оксидов массой 22,12 г. Обработка смеси оксидов избытком разбавленной азотной кислоты приводит к образованию 5,773 г нерастворимого черного осадка и раствора, содержащего смесь нитратов. Найдите состав сплава и напишите уравнения проведенных реакций.

УР. 3: Действие цинка на неизвестный раствор привело к образованию смеси двух газов с плотностью по водороду 1,1 и черного порошка, причем черный порошок образовывался не сразу, а только спустя некоторое время после начала реакции. Пропускание полученной смеси газов через раскаленную стеклянную трубку приводит к появлению на ее стенках черного налета, плотность по водороду полученного после пропускания газа становится равной 1, а объем полученного газа больше объема исходной смеси на 0,1653 %. Определите состав смеси газов, какие вещества содержались в исходном растворе и напишите уравнения всех протекавших реакций.

К билету 12. Расчет по уравнению.

УР 1: Имеется 10 г сплава меди и серебра. Если его обработать 130г 10% азотной кислоты, то в не растворившемся остатке будет 2,8 г серебра. Рассчитайте минимальную массу 10% -ной азотной кислоты, необходимой на полное растворение сплава.

УР. 2:Один и тот же металл в зависимости от условий реакции может по-разному реагировать с азотной кислотой. 10г металла может прореагировать с12,54г концентрированной кислоты или с 4,18г разбавленной кислоты. Установите металл, напишите уравнения реакций. Если проводить растворение металла в азотной кислоте средней концентрации, то образуется смесь двух продуктов. При разбавлении полученной смеси водой один из двух продуктов подвергается гидролизу с выпадением бледно-желтого осадка. Напишите уравнение гидролиза.

УР. 3: 10г металла А может прореагировать при нагревании с 2л газа Г (н.у.) взятого в условиях недостатка, с образованием 11,42г вещества Б и 2л (н.у.) газа Д. В другом опыте 10 г металла А прореагировало с 8 л (н.у.) газа Г взятого в условиях избытка, с образованием 21,03г вещества В и 4л (н.у.) газа Д. Найдите вещества, обозначенные буквами, напишите уравнения реакций. Объясните разницу в условиях проведения опытов.

К билету 13.

Предложите лучший по Вашему мнению способ получения имея в распоряжении любые вещества, не содержащие хрома и ртути:

УР 1: K₂Сr₂O₇ из CrCO₃

УР 2: Hg₂Cl₂ и CrCl₂ из HgCrO₄

УР 3: Cu(MnO₄)₂ из K₂HgI₄ и K₃[Cr(CN)₆].

К билету 14. Расчет по формуле.

УР 1: Натриевая соль органической кислоты содержит 34,33% натрия. Какова массовая доля углерода в этиловом эфире этой кислоты?

УР 2: Сложный эфир был получен реакцией калиевой соли кислоты с монобромпроизводным углеводорода при нагревании в ацетоновом растворе. Масса полученного сложного эфира оказалась равной массе исходной калиевой соли, а массовая доля углерода в сложном эфире составляет 57,14%.Найдите формулу сложного эфира и назовите его.

УР 3: Действием избытка брома в олеуме на органическое вещество Х получается органическое вещество У состава (в процентах по массе) углерод – 20,69 , бром – 68,97 + один неизвестный элемент. Ни Х, ни У не реагируют с олеумом. Найдите Х и У и напишите уравнение реакции. Какова роль олеума в этой реакции.