Судың иондық көбейтіндісі және рН

1. Таза судың 25⁰С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні:

А) 10^-14 +

В) 10^-7

С) 10⁺⁷

D) 10¹⁴

Е) 14

2. Таза судағы 25⁰С температурадағы [H⁺] мәні (моль/л):

А) 10^-14

В) 10^-7 +

С) 10⁺⁷

D) 10¹

Е) 7

3. Таза судағы 25⁰С температурадағы [ОH^-] мәні (моль/л):

А) 10^-14

В) 10^-7 +

С) 7

D) 10¹

Е) 10⁷

4. Бір негізді күшті қышқыл ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептейтін теңдік:

А) [H⁺] = C_a +

В) [H⁺] = C_а – [OH^-]

C) [H⁺] = К_а*С_а

D) [H⁺] = 14 – [OH^-]

Е) [H⁺] = [OH^-]

5. Бейтарап ерітінді де:

А) [H⁺] = [OH^-] +

В) [H⁺] = 14 – [OH^-]

С) [H⁺] < [OH^-]

D) [H⁺] [OH^-] =14

Е) [H⁺] > [OH^-]

6. [H⁺] > [OH^-] ерітінді түзетін қосылыс:

A) NaOH

B) KOH

C) HCI +

D) KCI

E) NH₄OH

7. Сн⁺ = 10^-4 болғанда, Сон^- тең:

А) 14

В) 10^-14

С) 10^-7

D) 10^-10 +

Е) 10^-4

8. Сутектік көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:

А) – ln Cн⁺

В) - lgCн⁺ +

C) lgCн⁺

D) lnCн⁺

Е) – logC

9. Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы:

А) 10^-14

В) 10^-7

С) 1

D) 7

Е) 14 +

10. Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік:

А) – ln Cн⁺

В) - lg Cон^- +

C) lg Cн⁺

D) -ln Cон^-

Е) lgCон^-

11. Бейтарап ерітіндіде:

А) [H⁺] < 10^-7

B) [H⁺] > 10^-7

C) [H⁺] = 10^-7 +

D) pH = 14

E) pH = 1

12.Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы:

А) ацидоз +

В) алкалоз

С) гидролиз

D) бейтараптану

Е) алмасу

13. Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы:

А) ацидоз

В) алкалоз +

С) гидролиз

D) бейтараптану

Е) алмасу

14. Адам қанының рН-ы:

А) 5,5

В) 3,6

С) 0,9 – 2,0

D) 14

Е) 7,36 – 7,40 +

15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік:

А) I = ∑Ci * Zi

B) I = 1/2∑Ci *Zi

C) I = 1/2∑Ci² *Z

D) I = ∑Ci *Zi²

E) + I = 1/2∑Ci* Zi²

16. рОН = 13 болғандағы ерітінді ортасы:

А) қышқылдық +

В) сілтілік

С) әлсіз сілтілік

D) әлсіз қышқылдық

Е) бейтарап

17. С_NaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы:

А) 10^-2

В) 2

С) 9

D) 11 +

Е)10^-12

18. Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде:

А) рН = 1

В) рН = 13 +

С) рОН = 5

D) рОН = 13

Е) рН= рОН = 7

19. Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде:

А) [H⁺] = [OH^-]

В) [H⁺]< [OH^-]

C) pH = 1 +

D) pOH = 1

E) [H⁺] = 10^-13

20. бойынша есептейтін ерітінді түзетін қосылыс:

А) НNO₃ +

B) H₂CO₃

C) H₂SO₃

D) CH₃COOH

E) C₂H₅ COOH

21. бойынша есептейтін ерітінді түзетін қосылыс:

А) NаОН +

B) H₂CO₃

C) H₂SO₃

D) CH₃COOH

E) C₂H₅ COOH

22. 25⁰С температурада қышқыл ерітінділерінде:

А) рН = 7

В) рН > 7

C) [H⁺] = 7

D) [H⁺] < 10^-7

E) [OH^-] < 10^-7 +

23. [H⁺] > [OH^-] болатын ерітінді түзетін қосылыс:

А) NаОН

B) КОН

C) NаСl

D) CH₃COOH +

E) NН₄OH

24. Диссоциациялану константасының мәндеріне сәйкес ең күшті қышқыл:

A) K(HNO₂) = 5.1· 10^{- 4}

B) K(HBrO) = 2.5·10^{- 9}

C) K(HIO₃) = 1.6· 10^{- 1} +

D) K(HIO) = 2.3·10^{- 11}

E) K(HF) = 6.8 · 10^{- 4}

25. Диссоциациялану константасының мәндеріне сәйкес ең әлсіз қышқыл :

A) K(HNO₂) = 5.1· 10^{- 4}

B) K(HBrO) = 2.5·10^{- 9}

C) K(CH₃COOH) = 1.75· 10^{- 5}

D) K(HIO) = 2.3·10^{- 11} +

E) K(HF) = 6.8 · 10^{- 4}

26. Бір негізді әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік:

A) [H⁺ ] = c_a

B) [H⁺ ] = c_a* α +

C) [H⁺ ] =

D) [H⁺ ] = [ОH^-] = 10^-7

E) [H⁺ ] = - lg[ОH^-]

27. Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік:

A) [H⁺ ] = c_b

B) [H⁺ ] = c_b* α +

C) [H⁺ ] =

D) [H⁺ ] = [ОH^-] = 10^-7

E) [H⁺ ] = - lg[ОH^-]

28. Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік:

A) [OH⁺ ] = c_a

B) [OH^- ] = c_a* α

C) [OH^- ] =

D) [OH^-] = √ +

E) [OH^-] = 14 - [H⁺] = 10^-7

29. Протолиттік реакцияның мәні:

A) реагент молекуласындағы байланыс санының өзгеруі

B) протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы +

C) электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың бұзылуы

D) электронның бір бөлшектен екнші бөлшекке ауысуы

E) теріс зарядталған бөлшектің бір реагенттен екіншісіне ауысуы

30. Протолиттік теорияға сәйкес тек негіз ролін атқаратын бөлшек:

A) NH₄⁺

B) H₂O

C) HSO₄^-

D) H₂SO₃

E) OH^- +

31. Протолиттік теорияға сәйкес тек қышқыл ролін атқаратын бөлшек:

A) OH^-

B) H₂O

C) Cl^-

D) NH₃

E) NH₄⁺ +

32. Протолиттік теорияға сәйкес амфолит ролін атқаратын бөлшек:

A) OH^-

B) H₂O +

C) Cl^-

D) NH₃

E) NH₄⁺

33. теңдігіне сәйкес келеді :

A) Освальдтың сұйылту заңы +

B) Аррениус теңдеуі

C) Нернст теңдеуі

D)әрекеттесуші массалар заңы

E) Ванн-Гофф ережесі.

34. Әрекеттесуші массалар заңын қолданады:

А) әлсіз электролит ерітінділеріне

В) концентрлі әлсіз электролит ерітінділеріне

C) сұйылтылған әлсіз электролит ерітінділеріне +

D) сұйылтылған күшті электролит ерітінділеріне

E) кез-келген электролит ерітінділеріне

35. Әлсіз электролит ерітінділерінің иондану константасын сипаттайтын теңдік:

А) К = Cα²/(1-α) +

В) K = (1-α)/Cα²

С) K = α²/C(1-α)

D) әлсіз электролиттер иондану константасымен сипатталмайды

E) әлсіз электролиттер суда иондарға толық ыдрайды