4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KIO₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 25

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Ковалентная химическая связь. Метод валентных связей. Разобрать на примере молекул NH₃ и ScH₂.

2. Взаимодействие металлов с кислотами. Какое количество разбавленной азотной кислоты потребуется для растворения 58г никеля. Напишите реакция, проведите расчеты.

3. Химическое равновесие. Влияние температуры и давления на химическое равновесие. Куда сместится равновесие в реакции:

2СО_(r) + О_2(r)  2СО_2(r)

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

NH₄VO₃ + KI + HCl → NH₄Cl + VCl₂ + I₂ + KCl + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 26

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Реакции на электродах при электролизе Sn(NO₃)₂ с инертным и активным (Cd) анодами.

2. Характеристика электронов в атоме квантовыми числами. Напишите значения четырех квантовых чисел для каждого из электронов 3p-подуровня иона Cl⁺³.

3. Структура комплексных соединений: внутренняя и внешняя сферы, комплексообразователь, лиганды, координационное число. Определить заряд комплексообразователя в следующем соединении: K₄[Fe(CN)₆].

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 27

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Металлы. Положение в периодической системе. Характерные физические и химические свойства металлов. Привести соответствующие уравнения реакций.

2. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Реакция среды. Рассчитайте pH 0,0001 молярного раствора C_SOH , считая его диссоциацию полной.

3. Закон Фарадея.

Через раствор сульфата олова(II) в течение 15 минут пропускали электрический ток силой 10ампер. Какие вещества и в каком количестве выделелись на инертных электродах?

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH →Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 28

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Принципы заполнения электронами уровней и подуровней в атомах. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии, правила Клечковского, правило Гунда. Разобрать на примерах.

2. Концентрационные гальванические элементы. Расчитать ЭДС гальванического элемента, представленного схемой: Ni/Ni⁺²//Ni⁺²/Ni⁰, если концентрации ионов Ni⁺² в растворе соответственно равны 0,0001моль/литр и 0,01моль/литр?

3. Энтальпия образования и энтальпия сгорания. Вычислить энтальпию сгорания углерода, если при сгорании 1 грамма углерода выделилось 30 КДж тепла.