4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ →MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 21

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Ряд напряжения металлов, следствия из ряда напряжений металлов. Какая из перечисленных реакций возможна:

Pb(NO₃) ₂ + Cu→ NaCl + Pb→

BaCl₂ + Na→ CuSO₄ + Ag→ и почему?

MgSO₄ + Mn→ FeSO₄ + Cu→

2. Особенности электронного строения s-; p-; d-; элементов их положение в периодической системе. Разобрать на примере Cr, Ba, As.

3. Комплексные соединения. Составные части комплексных соединений: комплексообразователь, лиганды, координационное число. Разобрать на примере K₄[Fe(CN)₆].

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 22

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидрооксидов d-элементов в зависимости от степени окисления. Ответ подтвердите примерами.

2. Ступенчатая диссоциация электролитов. Концентрация каких ионов в 1 молярном растворе KH₂PO₄ ,будет наибольшая?

3. Механизм электрохимической коррозии, условия ее протекания. Опишите процессы, протекающие на анодных и катодных участках при коррозии сплава Zn-Cu в 3% растворе NaCl на воздухе.

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Na₂Cr₂O₇ + NaI + HCl → CrCl₃ + I₂ + NaCl + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 23

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Принцип Паули и правило Гунда, применить эти правила к атому фосфора. Показать на примере строения атома фосфора(P).

2. Скорость химических реакций. Влияние концентрации на скорость химических реакций. Закон Действия Масс.

Как уменьшится скорость реакции: 2SO_2(r) + O_2(r) → 2SO_3(r), если в 3 раза уменьшить объем газовой смеси.

3. Зависимость величины электродных потенциалов от концентрации ионов в растворе. Уравнение Нернста.

Определить электродный потенциал Au⁺³/Au⁰, если концентрации ионов золота в растворе равна 0,001 ^моль/_литр.

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ → MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 24

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Многоэлектронные атомы. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Принцип наименьшей энергии. Правила Клечковского. Разобрать на примере атома Ba.

2. Принцип и условие работы гальванических элементов. Разобрать на примере железо-никелевского элемента

Fe⁰ / Fe⁺² // Ni⁺² / Ni⁰

1^моль/_литр 1 ^моль/_литр

3. Основные законы термохимии и их использование для определения энергетических эффектов химических реакций.

Определить тепловой эффект реакции 2Al + Fe₂O₃→Al₂O₃ + 2Fe, если

H⁰₂₉₈ Fe₂O₃= - 821,33 Кдж/моль

H⁰_сюр Al₂O₃ =-1675 Кдж/моль .