4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KMnO₄ + SbCl₃ + HCl → SbCl₅ + MnCl₂ + KCl + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 17

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Концентрационные гальванические элементы. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Pb/Pb⁺²//Pb⁺²/Pb⁰, если концентрация ионов свинца в растворе составляют 0,1 ^моль/_литр и 0,001 ^моль/_литр. Определите направление движения электронов во внешней цепи.

2. Комплексные соединения: структура, диссоциация, химические связи разобрать на примере [Zn(NH₃)₄]SO₄

3. Характеристика электронов в атоме с помощью квантовых чисел: их физический смысл и пределы изменения. Написать значения квантовых чисел для 3d электронов Mn⁰.

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Mn + HNO_3(разб) → Mn(NO₃)₂ + NO + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 18

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Ковалентная химическая связь. Свойства ковалентной связи: направленность и насыщаемость. Рассмотреть на примерах строения молекул BF₃, Cl₂, HCl.

2. Способы защиты металлов от электрохимической коррозии. Какое из гальванических покрытий Sn, Cu, Au, Ag, Zn будет лучше защищать железо от коррозии во влажном воздухе? Ответ обосновать.

3. Диссоциация воды, ионное произведение воды. Определите p OH 0,0001 молярного раствора соляной кислоты (HCl), считая ее диссоциацию полной.

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Fe₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 19

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Изменение кислотно-основных свойств элементов по группам периодической системы Д.И. Менделеева. Рассмотреть на примере элементов 5-ой группы главной подгруппы.

2. Константа скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Как уменьшится скорость реакции при повышении температуры на 30⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

3. Электролиз. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде.

Определите последовательность восстановление катионов Fe⁺², Sn⁺², Ni⁺²; если их концентрации равны: C_Fe+2=1^моль/_литр; C_Sn+2=10^{-4 моль}/_литр; C_Ni+2=10^{-8 моль}/ _литр?

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 20

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Теория гибридизации ковалентной связи. Sp-; sp²-; sp³- гибридизации атомных орбиталей. Определить тип гибридизации и форму молекул MgCl₂, SnH₄.

2. Энтальпия образования, энтальпия сгорания веществ. Напишите реакцию, энтальпия которой является энтальпией образования угольной кислоты (H₂CO₃).

3. Донорно-акценторный механизм связи в комплексных соединениях. Сколько d-орбиталей комплексообразователя в ионе [Cr(NH₃)₆]⁺³ участвует в образовании донорно-акценторной связи?