Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 13

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Ковалентная связь. Гибридизация ковалентной связи. Какой тип гибридизации и форма молекулы SiF₄?

2. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. В каком направлении сместится равновесие, во сколько раз и как изменится скорости прямой и обратной реакций при понижении давления в 3 раза для реакции:

2NO_(r) + O_2(r) 2NO_{2 (r)}

3. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды, водородный показатель pH. В каком растворе с pH=10 или pH=6 больше концентрация ионов водорода?

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 14

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Гальванические элементы ЭДС Гальванического элемента. Определить ЭДС Гальванического элемента, представленного схемой.

Pt H₂/2H⁺ //Au⁺³/Au⁰, если водородный электрод опущен в раствор, pH которого равна 3, а концентрация ионов золота C Au+3=0,001 моль/литр.

2. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций и факторы на нее влияющие. Написать выражение скорости реакции: 4Al_тв + 3O_2(r) → 2Al₂O_3тв .

3. Свойства ковалентной связи. Понятие о G – сигма и -пи связях. Сколько G и связей содержится в молекуле ацетилена С₂Н₂.

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Na₂MoO₄ + Al → MoCl₂ + AlCl₃ + NaCl + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 15

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Энергия Гиббса и ее изменения в химических процессах. Направленность химических процессов. Возможна ли самопроизвольная реакция, идущая с увеличением энтальпии и уменьшением энтропии? Ответ обоснуйте.

2. Электролиз. Законы Фарадея. При электролизе раствора CuSO₄ получено 32 грамма меди (Cu). Какое количество электричества было пропущено через раствор.

3. Понятие о ковалентности. Основное и возбужденное состояние атомов. Определить теоретическую и реальную ковалентность Cl, F,S,O.

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Ca₃(PO₄)₂ + C + SiO₂ →CaSiO₃ + P + CO

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 16

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Ионная связь. Механизм ее образования. Свойства ионной связи: ненаправленность и ненасыщаемость. Привести примеры соединений с ионной связью.

2. Принцип Паули и его следствия. Напишите значения 4-х квантовых чисел для каждого 3d-подуровня V⁺³-иона.

3. Слабые электролиты. Константа электролитической диссоциации и факторы на нее влияющие. Закон разведения Остальда.

Константа диссоциации HNO₃ равна 1,5^. 10^-4 . Вычислите степень диссоциации (α) HNO₂ в 0,01 молярном растворе и концентрацию ионов водородов [H⁺].