4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

K₂Cr₂O₇ + Na₃AsO₃ + H₂SO₄ → Na₃AsO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 9

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Периодически изменяющиеся свойства элементов; радиусы атомов и ионов, энергия сродства к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность.

2. Способы выражения концентрации растворов. Сколько граммов сульфата калия необходимо взять для приготовления 250мл 1,5 H раствора?

3. Свойства ковалентной связи. Сколько G – сигма и -пи связей в молекуле С₂Н₄

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KMnO₄ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 10

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Характеристика электронов в атоме с помощью квантовых чисел: их физический смысл и пределы изменения.

2. Химическая коррозия металлов, ее отличие от электрохимической. Методы защиты от химической коррозии.

3. Обратимые и необратимые химические реакции. Типы необратимых реакций. Обратима ли реакция:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaNO₃

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄→NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет №11

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Характеристики ковалентной связи: энергия связи, длина, связи, валентный угол. Какую форму имеет молекула SeH2?

2. Концентрационные гальванические элементы. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух (Ni) никелевых электродов, погруженных в растворы NiSO4 с концентрацией 0,1 моль/литр и 0,0001 моль/литр.

3. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Как изменяется скорость реакции при понижении температуры на 40⁰ C, если температурный коэффициент =3?

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию

Московский государственный технический университет "мами"

Экзаменационный/Зачетный билет № 12

дисциплина: "Химия" (1 из 1)

1. Ковалентная химическая связь. sp²-гибридизация валентных орбиталей. Показать на примере молекулы AlCl₃.

2. Энтальпия сгорания, энтальпия образования.

При сжигании серы выделилось73,48КДж тепла и образовалось 16г SO2. Вычислить стандартную энтальпию образования SO2?

3. Растворы электролитов. Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. Показать на примерах гидролиза NH₄NO₃ и CuCl₂.

4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Na₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl →SnCl₄ + CrCl₃ + NaCl + H₂O

Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.

Федеральное агентство по образованию