4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3 → H2Cr2O7 + Bi(NO3)3 + NaNO3 + H2O
Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.
Федеральное агентство по образованию
Московский государственный технический университет "мами"
Экзаменационный/Зачетный билет № 5
дисциплина: "Химия" (1 из 1)
1. Энергия Гиббса
и ее изменение в химических процессах.
Направленность химических процессов.
Осуществима ли реакция: COCl2→CO+Cl2,
при стандартных условиях, если
Gº298CO
= -137 КДж/моль;
Gº298COCl2=
-210 КДж/моль.
2. Основное и возбужденное состояние атомов. Понятие о ковалентности элементов. Определите теоретическую и реальную ковалентность бора (B); углерода (C) и хлора (Cl).
3. Скорость химической реакции и факторы на нее влияющие: концентрация, температура, природа реагирующих веществ. Как изменится скорость реакции 2SO2(r) + O2(r)→ 2SO3(r) , если уменьшить объем газовой смеси в 3 раза.
4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.
Федеральное агентство по образованию
Московский государственный технический университет "мами"
Экзаменационный/Зачетный билет № 6
дисциплина: "Химия" (1 из 1)
1. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Сколько граммов K3PO4 и H2O надо взять для приготовления 8% раствора массой 250 грамм?
2. Электрохимическая защита металлов от коррозии. Привести примеры.
3. Особенности строения –s, p,-d- элементов их положения в Периодической системе. Разобрать на примере K(калий), Sc(скандий), Sn(олово).
4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты:
NaMnO4 + TiSO4 + H2SO4 → Ti(SO4)2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.
Федеральное агентство по образованию
Московский государственный технический университет "мами"
Экзаменационный/Зачетный билет № 7
дисциплина: "Химия" (1 из 1)
1. Энтропия и ее измение в химических процессах. В какой из приведенных ниже реакций S>0? 2H2(r) + O2(r)→ 2H2O(ж)
2H2(r) + O2(r) → 2H2O(пар)
N2(r) +3H2(r) → 2NH3(r)
CaCO3(тв) → CaO(тв) + CO2(r)
N2(r) +O2(r) → 2NO(r)
Ответ обосновать.
2. Методы защиты металлов от коррозии. Протекторная защита. Привести примеры.
3. Химическое равновесие, константа равновесия. Принцип Ле Шателье. Составьте уравнение константы равновесия и укажите, в каком направлении сместится равновесие:
HCl(r)
+ O2(r)
2H2(r)
+ 2Cl2(r)
+ Q
а) при повышении температуры
б) при повышении давления.
4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.
Федеральное агентство по образованию
Московский государственный технический университет "мами"
Экзаменационный/Зачетный билет № 8
дисциплина: "Химия" (1 из 1)
1. Закон Гесса. Энтальпия образования и сгорания. Термохимические уравнения и расчеты. Вычислите энтальпию образования оксида кремния (IV), если известны энтальпия образования оксида магния(-601,24 КДж/моль ) и тепловой эффект реакции
SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si Hрции = 372,02 КДж
2. Электролиз растворов солей разобрать на примере электролиза раствора Na2SO4 с инертным и активным (Ni) анодами.
3. Взаимодействие металлов с кислотами: HCl конц. и разб.
H2SO4 конц. и разб.
HNO3 конц. и разб
Какой кислоты HNO3 разбавленной или HNO3 концентрированной потребуется больше для растворения 1 моля атомов серебра?