Федеральное агентство по образованию
Московский государственный технический университет "мами"
Экзаменационный/Зачетный билет № 1
дисциплина: "Химия" (1 из 1)
1. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность элементов. Количественные характеристики окислительно-восстановительной способности атомов. Изменение этих величин в периодах и подгруппах.
2. Электролиз растворов и расплавов солей с инертными электродами. Рассмотреть на примерах электролиза раствора NaCl и расплава NaCl.
3. Принцип Ле-Шателье.
Куда сместиться равновесие в системе
N2
+ 3H2
2NH3
+ Q,
при повышении температуры, давления и
концентрации исходных веществ?
4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:
K2CrO4 + AsH3 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.
Федеральное агентство по образованию
Московский государственный технический университет "мами"
Экзаменационный/Зачетный билет № 2
дисциплина: "Химия" (1 из 1)
1. Классификация коррозийных процессов. Механизмы химической и электрохимической коррозии. Опишите катодный и анодный процессы, протекающие при коррозии железа в щелочном растворе.
2. Устройство и принцип работы водородного электрода. Как измерить электродный потенциал металла с помощью водородного электрода? Определить электродный потенциал серебряного электрода, если водородный электрод опущен в раствор pH которого равен 12, а ЭДС гальванического элемента составляет 1,331 В Ag/Ag+//2H+/H2 pt.
3. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон действия масс. Составьте уравнение скорости реакции: FeO(тв.) + CO(г) = Fe(тв.) + CO2 (г)
4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Mg + HNO3 (разб) → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.
Федеральное агентство по образованию
Московский государственный технический университет "мами"
Экзаменационный/Зачетный билет № 3
дисциплина: "Химия" (1 из 1)
1. Слабые электролиты, степень диссоциации, константа диссоциации. Закон разведения Освальда. Определить концентрацию ионов водорода [H+] в растворе HF, если константа диссоциации Kдисc=3·10-2, а степень диссоциации α=7%.
2. Элемент Якоби-Даниэля, принцип его действия. Рассчитать ЭДС этого элемента при концентрациях CZnSO4=0,1моль/л, а CCuSO4=0,0001моль/л, Zn0/Zn+2//Cu+2/Cu0
3. Взаимодействие металлов с кислотами. Написать реакции взаимодействия Ni (никеля) с концентрированной азотной и серой кислотами.
4. Составить уравнение электронного баланса, указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты в уравнении реакции:
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
Проректор мгту "мами" Колтунов и.И.
Федеральное агентство по образованию
Московский государственный технический университет "мами"
Экзаменационный/Зачетный билет № 4
дисциплина: "Химия" (1 из 1)
1. Химическое равновесие. Константа химического равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций.
2. Составьте уравнения константы равновесия для следующих реакций:
а)
4HCl(r)+O2(r)
2H2O(r)+2Cl2
б) N2(r)+CaC2(кр) CaCN2(кр)+C
3. Электролиз водных растворов солей. Напишите катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе раствора FeSO4, укажите реакцию среды.
Напишите электронные формулы атомов Na, S, Cl, Mn; укажите типы элементов и их валентные возможности.