V2 Химическая термодинамика

I:

Q: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии

1: пар

2: горячая вода

3: холодная вода

4: лед

I:

S: Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:

+: Q= –ΔH

-: Q=ΔH

-: Q=2ΔH

-: Q=>ΔH

I:

S: Свободная энергия Гиббса равна:

-: ΔG = ΔH + TΔS

+: ΔG = ΔH – TΔS

-: ΔG = ΔH + SΔT

-:ΔG = ΔH – SΔT

I:

S: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:

+: только для изолированной системы

-: для закрытых и изолированных термодинамических систем

-: для открытых и изолированных систем

-: только для закрытой системы

-: для всех видов систем

I:

S: К функциям состояния не относится:

+: объем

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия

-: свободная энергия Гиббса

I:

S: Энтропия в ходе процесса кипения ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растёт

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия при растворении соли в воде ###

+:возрастает

+:увеличивает#$#

+:растет

+:повышает#$#

I:

S: Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:падает

+:понижает#$#

I:

S: Энтропия увеличивается в процессе:

+: растворения одной жидкости в другой жидкости

-: растворения газа в жидкости.

-: в ходе реакции изомеризации А↔В

-: в ходе процесса А+В↔С

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: реакции А+В↔С

-: растворения кристаллов соли в жидкости

-: смешивания этилового спирта с водой

-: образование паров йода из кристаллов

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза РНК

-: гидролиза жира

-: окисления глюкозы до молочной кислоты

-: окисления глюкозы до СО₂ и Н₂О.

I:

S: Энтропия уменьшается в процессе:

+: синтеза белка.

-: гидролиза крахмала.

-: окисления жирных кислот до СО₂ и Н₂О

-: горения целлюлозы

I:

S: Условием протекания реакции в изолированной системе является:

-: уменьшение энтропии

-: равенство энтропии нулю

+: возрастание энтропии

-: возрастание свободной энергии Гиббса (G):

I:

S: Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции, для которых:

+: разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна

-: разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна

-: направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала

I:

S: Учитывая, что значения стандартных электродных потенциалов равны

ΔЕ (Fe ³⁺/ Fe ²⁺)=0,77 В, ΔЕ (Cl₂/2 Cl^-)=1,36 В., ΔЕ (Br₂/2 Br^-)=1,06 В ΔЕ (I₂/2 I^-) =0,54 В

Определите, какое вещество может быть окислено сульфатом железа (3+) в растворе:

+: иодид-ион

-: хлорид-ион

-: бромид-ион

-: все галогенид ионы

I:

S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):

+:ΔG<0

-:ΔG= 0

-:ΔG› 0

-: самопроизвольность не зависит от изменения ΔG

I:

S: При образовании химической связи энергия:

+: выделяется

-: поглощается

-: не изменяется

-: может и выделяться, и поглощаться

I:

S: Тепловой эффект обратной реакции:

+: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком

-: равен тепловому эффекту прямой реакции

-: больше теплового эффекта прямой реакции

-: меньше теплового эффекта прямой реакции

I:

S: Для реакции С₂Н₂(г)+2Н₂(г)= С₂Н₆ (г) энтропия системы ###

+:уменьшает#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Энтальпия в ходе реакции горения ###

+:уменьш#$#

+:снижает#$#

+:понижает#$#

+:падает

I:

S: Человеческий организм:

+: открытая термодинамическая система

-: закрытая термодинамическая система

-: изолированная термодинамическая система

-: может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой

I:

S: Наиболее калорийными являются:

+: жиры

-: белки

-: углеводы

-: клетчатка

I:

S: Калорийность 10 г растительного масла равна ### ккал

+:9,#$#

+:9.#$#

I:

S: Калорийность 10 г крахмала равна ### ккал

+:4,#$#

+:4.#$#

I:

S: Калорийность 200 г сметаны с жирностью 15%, содержанием белка 5% и содержанием углеводов 3% равна

-: 251,2 ккал

+: 343,2 ккал

-: 185,2 ккал

-: 496,8 ккал

I:

S: Калорийность 100 г сыра с жирностью 45%, содержанием белка 10% и углеводов 2% равна:

+: 464,4 ккал

-: 940,6 ккал

-: 380,4 ккал

-: 560,2 ккал

I:

S: Истинным критерием самопроизвольности процесса является:

+: свободная энергия Гиббса.

-: энтальпия

-: энтропия

-: внутренняя энергия

I:

S: Мерой хаотичности системы является:

+: энтропия

-: энтальпия

-: внутренняя энергия

-: свободная энергия Гиббса

I:

S: Если для некоторой реакции ΔН=-50 кДж/моль, а ΔS=-100 Дж/моль*К, то она при температуре 27 градусах С:

+: протекает в прямом направлении

-: находится в равновесии

-: протекает в обратном направлении

-: находится в колебательном режиме