2. Закон Гей-Люссака
Формулировки экспериментального закона: формулировок много: закон Гей-Люссака. Изобарический процесс. Процесс при постоянном давлении. Связь объёма и температуры при постоянном давлении. Уравнение изобарического процесса.
Формула экспериментальной связи физических величин и словесное изложение формулы: есть три формулы для представления закона Гей-Люссака.
1
.
V(t)
= V0(1+
αt).
Для заданной массы газа m
=
const
и при постоянном давлении Р
=
const
объём при температуре t
градусов по Цельсию равен произведению
объёма при нуле градусах Цельсия
V0
на
сумму единицы и произведения температурного
коэффициента объёма α
на
температуру по Цельсию t,
при которой и определяется объем V(t).
2. V/T = const. Для заданной массы газа m = const и при постоянном давлении Р = const отношение объёма к температуре по Кельвину есть величина постоянная
3. V1/T1 = V2/T2. Для заданной массы газа m = const и при постоянном давлении P = const отношение объёма к температуре по Кельвину в состоянии 1 равно отношению объёма к температуре по Кельвину в состоянии 2.
Расшифровка формулы: V(t) –объем фиксированной массы газа при постоянном давлении при некоторой температуре t по Цельсию; V0 –объем фиксированной массы газа при постоянном давлении при 0 °С; α − температурный коэффициент объема; V –объём в некотором состоянии изобарического процесса при температуре Т; V1 и Т1 − объем и температура в состоянии (1) изобарического процесса; V2 и Т2 в состоянии (2) того же процесса.
Смысл константы (фундаментальная/нефундаментальная): α − температурный коэффициент объема α= . [α] = .
Коэффициент характеризует уровень возрастания объёма с ростом температуры по сравнению с объёмом при нуле градусах Цельсия.
Условия применения закона: при неизменной массе газа m = const и при постоянном давлении Р = const выполняется для идеального газа.
3. Закон Бойля−Мариотта
Формулировки экспериментального закона: формулировок много: закон Бойля−Мариотта. Изотермический процесс. Процесс при постоянной температуре. Связь давления и объема при постоянной температуре. Уравнение изотермического процесса.
Ф
ормула
экспериментальной связи физических
величин и словесное изложение формулы:
есть две формулы представления закона
Бойля−Мариотта.
1. Для заданной массы газа m = const и при постоянной температуре Т = const произведение давления на объём есть величина постоянная: PV = const.
2. Для заданной массы газа m = const и при постоянной температуре Т = const произведение давления на объём в состоянии 1 равно произведению давления на объём в состоянии 2: P1V1 = P2V2.
Расшифровка формулы: m − масса газа; Т − постоянная температура; P – давление фиксированной массы газа при постоянной температуре; V – объём фиксированной массы газа m при постоянной температуре; P1, V1 – давление и объём фиксированной массы газа при постоянной температуре в состоянии 1; P2, V2 – давление и объём фиксированной массы газа при постоянной температуре в состоянии 2.
Смысл константы (фундаментальная/нефундаментальная): новой константы не возникает.
Условия применения закона: при неизменной массе газа m = const и при постоянной температуре Т = const выполняется для идеального газа.