Экзаменационые вопросы

Водород. Его особенности. Распространенность. Природные соединения. Изотопный состав. Ядерные реакции с участием изотопов водорода. Промышленные и лабораторные методы получения водорода. Применение.
Физические и химические свойства водорода. Атомарный водород. Соединения водорода с s- и p-элементами. Получение, свойства, применение. Растворимость водорода в металлах.
Галогены. Общая характеристика. Электронная конфигурация с позиции ММО. Распространенность, природные соединения, изотопный состав. Получение, сравнительная характеристика физических свойств, применение галогенов.
Энергия диссоциации . Сравнительная характеристика окислительной и восстановительной способности галогенов. Особенности фтора. Взаимодействие галогенов с водой, со щелочами при различных условиях; устойчивость продуктов взаимодействия (влияние температуры и наличия катализатора).
Соединения галогенов с водородом. Их получение, сравнительная характеристика физических и химических свойств. Особенности фторида водорода. Соединения галогенов с металлами и неметаллами. Получение, реакции с водой, растворимость.
Оксиды галогенов. Их термодинамическая характеристика, получение. Физические и химические свойства, применение. Особенности соединений фтора с кислородом.
Кислородосодержащие кислоты галогенов. Сравнительная характеристика их устойчивости, кислотных и окислительно-восстановительных свойств. Способы получения кислот и их солей. Применение. Белильная известь.
Интергалиды и оксогалиды галогенов. Получение. Агрегатное состояние и химические свойства (образование комплексов, взаимодействие с водой, окислительно-восстановительная активность). Применение.
Халькогены. Общая характеристика халькогенов. Распространенность, природные соединения. Лабораторные и промышленные способы получения простых веществ.
Зависимость физических свойств халькогенов от структуры простого вещества. Аллотропные видоизменения. Парамагнетизм.
Сравнительная характеристика окислительных и восстановительных свойств халькогенов. Реакции диспропорционирования. Особенности кислорода и озона. Применение халькогенов в виде простых веществ.
Водородные соединения халькогенов. Сравнительная характеристика их структуры с позиции МВС. Физические свойства. Токсичность.
Сравнительная характеристика кислотных и редокс-свойств халькогенидов водорода. Халькогениды металлов. Получение, растворимость, гидролизуемость. Полихалькогениды водорода и металлов. Сульфаны. Получение, термическая и гидролитическая устойчивость. Окислительно-восстановительные свойства перхалькогенидов.
Пероксид водорода и его соли. Синтез. Структура. Физические и химические свойства.Получение и сравнительная характеристика моно- и двунадсерной кислот.
Устойчивость группировок , , , с позиции ММО. Примеры соединений, содержащих такие группировки.
Характерные типы гибридизации орбиталей халькогенов в оксидах. Cтруктура, физические свойства, получение и практическое использование оксидов. Отбеливающие свойства оксида серы(IV). Промышленные способы синтеза оксидов серы.
Получение кислородосодержащих кислот халькогенов и их солей. Поликислоты. Особенности получения кислот теллура. Кислотные свойства кислородосодержащих кислот. Структура их молекул, устойчивость в свободном виде, особенность структуры молекул сернистой кислоты.
Сравнительная характеристика окислительно-восстановительных свойств оксидов и гидроксидов халькогенов. Реакции диспропорционирования. Тиокислоты и их соли. Взаимодействие серной и селеновой кислот с галогенид-ионами и с металлами. Растворимость солей (сульфитов и сульфатов). Их практическое использование.
Промышленные способы получения серной кислоты и ее применение. Политионовые и политионистые кислоты и их соли. Получение, устойчивость, структура молекул, химические свойства.
Галогениды и оксогалогениды халькогенов. Хлористая сера, гексафторид серы(VI). Получение, свойства, применение.
Характеристика р-элементов V группы. Нахождение в природе. Получение и применение простых веществ. Их модификации, зависимость свойств от структуры.
Характерные степени окисления р-элементов V группы. Редокс-свойства простых веществ. Взаимодействие их с азотной кислотой и со щелочами.
Характеристика соединений р-элементов V группы с водородом. Получение. Токсичность. Химические и физические свойства. Взаимодействие их с водой и кислотами.
Синтез аммиака в промышленности и в лаборатории. Применение. Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводородная кислота. Получение, свойства, применение.
Оксиды азота. Получение. Применение. Способы связывания азота в природе и промышленности. Характеристика молекул оксидов азота с позиций МВС и ММО. Устойчивость, физические и химические свойства.
Оксиды фосфора и его аналогов. Получение и применение. Их редокс-свойства. Взаимодействие с водой, с кислотами, со щелочами.
Гидроксиды фосфора и его аналогов. Получение. Структура молекул с позиции МВС. Характеристика кислотно-основных свойств. Применение.
Редокс-свойства кислородосодержащих кислот азота и их солей. Механизм действия «царской водки». Окислительно-восстановительные свойства гидроксидов фосфора и его аналогов. Растворимость их солей. Азотные и фосфорные удобрения.
Получение полифосфорных кислот, структура их молекул, химические свойства. Как различить орто-, мета- и пирофосфорную кислоты?
Соединения фосфора с галогенами. Оксогалиды. Получение. Структура молекул. Свойства. Применение. Сульфидные соединения пниктогенов. Получение и свойства.
Общая характеристика р-элементов IV группы. Нахождение в природе. Получение и применение простых веществ, их структура и физические свойства. Условия образования алмаза, графита и других модификаций простых веществ углерода.
Химические свойства простых веществ р-элементов IV группы в реакциях с М, неметаллами, водой, кислотами и щелочами. Различия в активности алмаза и графита.
Водородные соединения р-элементов IV группы. Их устойчивость, способы получения, физические и химические свойства. Соединения с металлами. Получение, классификация, свойства. Карбид кремния. Перкарбиды.
Оксиды и гидроксиды р-элементов IV группы в ст.ок. (+2). Получение, структура. Применение. Физические и химические свойства. Особенности оксида углерода(II).
Оксиды и гидроксиды элементов IVА группы в ст.ок. (+4). Структура, модификации. Физические и кислотно-основные свойства. Применение, получение. Особенности структурообразования кремниевой кислоты. Золь, гель, ксерогель.
Окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов р-элементов IV группы их применение. Свинцовый аккумулятор.
Соли моно- и поликислот элементов IVА группы, их использование. Алюмосиликаты, цеолиты. Глины. Цемент. Стекло. Зависимость свойств стекла от состава.
Нитриды элементов IVА группы. Синильная и родановодородная кислоты и их соли. Получение, свойства, применение. Сульфиды р-элементов IV группы. Их растворимость, химический состав, получение, применение.
Галиды. Их устойчивость, получение, свойства. Фреоны. Фторокремниевая кислота. Флюаты. Смешанные соединения углерода, фосген.
Общая характеристика р-элементов III группы, нахождение в природе. Получение и модификации простых веществ, их структура, физические свойства и применение.
Характерные степени окисления р-элементов III группы. Взаимодействие их простых веществ с М, неметаллами, водой, кислотами, щелочами, оксидами и солями. Алюмотермия. Соединения с металлами. Свойства. Применение.
Водородные соединения р-элементов III группы. Их структурные особенности. Получение, свойства, применение. Гидридокомплексы.
Кислородные соединения р-элементов III группы. Получение, модификации. Корунд. Свойства и применение. Гидроксиды. Их применение. Получение, структура, физические и химические свойства.
Соли р-элементов III группы. Их растворимость. Бура. Структура буры, свойства, применение. Нитриды. Боразон. Боразол. Галиды. Их устойчивость, структура, получение, свойства, применение. Комплексы. Особенности фторидных КС.
Общая характеристика s-элементов II группы. Нахождение в природе. Способы получения простых веществ. Физические свойства. Применение. Энергия ионизации атомов и химическая активность s‑металлов II группы. Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами.
Пероксиды, гидриды, оксиды щелочноземельных металлов. Получение и свойства. Применение. Гидроксиды. Получение и свойства, растворимость, применение.
Растворимость солей ЩЗМ. Получение, свойства, применение. Аква-, амино- и анионные комплексы. Многоядерные комплексы бериллия. Известняк, гипс. Жесткость воды, ее устранение. Иониты. Их использование для тонкой очистки воды.
Общая характеристика s-элементов I группы. Нахождение в природе. Получение, применение, физические и химические свойства щелочных металлов. Продукты их взаимодействия с компонентами воздуха. Есть ли корреляция между , и химической активностью М? Хранение. Почему s-металлы II группы имеют более высокие температуры плавления и кипения, чем I группы?
Соединения ЩМ с водородом, кислородом, галогенами. Свойства гидридов. Пероксиды. Надпероксиды. Получение, свойства, применение.
Получение и физические свойства оксидов и гидроксидов ЩМ, химические свойства. Действия щелочей на металлы и неметаллы.
Соли ЩМ. Их получение. Растворимость, применение. Производство соды. Экологические проблемы этого производства. Возможные пути их решения.
Благородные газы. Нахождение в природе. Получение, применение. Физические и химические свойства. Сложные соединения БЭ.
Общие свойства металлов, их расположение в таблице Менделеева. Твердость и пластичность. Закономерности изменения значений температур плавления s-, d- и f-металлов в подгруппах и периодах.
Электропроводность и теплопроводность М. Зонная теория кристаллов, проводники и диэлектрики. Сверхпроводимость. Сплавы, общая характеристика. Виды сплавов.
Интерметаллиды и металлиды. Твердые растворы. Примеры сплавов на основе d-элементов. Сплавы на основе железа. Свойства и применение. Техническая классификация М, классификация по физическим и химическим свойствам.
Распространенность d-элементов в природе. Форма нахождения и способы получения простых веществ. Пиро-, гидро- и электрометаллургия. Хлорная металлургия. Методы очистки и разделения М. Использование d-металлов в народном хозяйстве.
Общая характеристика d-элементов, электронная конфигурация их атомов. Характерные степени окисления. Изменения радиусов атомов и потенциалов (энергий) ионизации в декадах и подгруппах.
Химическая активность d-металлов. Редокс-потенциал как характеристика их реакционной способности. Взаимодействие с водой, кислотами и щелочами.
Взаимодействие d-металлов с простыми веществами. Зависимость активности от степени дисперсности вещества.
Виды коррозии М и средства борьбы с нею. Твердые растворы водорода, кислорода и азота в металлах; d-металлы как катализаторы.
Оксиды, гидроксиды и соли d-элементов. Их получение, физические свойства, применение. Изменение кислотно-основных свойств в декадах и подгруппах в зависимости от степени окисления Э. Гидролиз солей.
Зависимость редокс-активности соединений d‑элементов от их степени окисления и положения в периодической системе. Продукты восстановления перманганата калия в разных средах.
Комплексные соединения d-элементов. Получение. Применение. Координационные числа. Зависимость устойчивости комплексов от положения d‑элемента в таблице Менделеева, от природы лиганда и заряда иона. Цвет КС с позиций ТКП.
Карбонильные комплексы d-элементов, их получение, структура, свойства и применение. Кластерные соединения. Особенности их структуры.
Лантаноиды, строение атомов. Классификация РЗЭ. Их свойства и применение. Особенности церия. Соединения лантаноидов в ст.ок. (+2) и (+4).
Актиноиды. Получение, общая характеристика, устойчивость в той или иной ст.ок. Физические и химические свойства простых веществ. Сложные соединения актиноидов, их химические свойства. Применение
Закончить уравнение реакции (запишите их правильно: на первом месте восстановитель, потом окислитель и затем вещества, создающие среду):