V2 Растворы

V3 Вода

S: При образовании водородных связей энергия

+: выделяется

S: На внеклеточную воду приходится

+: треть воды организма

S: На внутриклеточную воду приходится:

+: две трети воды организма

S: К внутриклеточным катионам относится:

+: Mg²⁺

S: К внутриклеточным ионам не относится:

+: Ca²⁺

S: Основным внеклеточным катионом является катион ###

+: Na⁺

S: Основным внутриклеточным катионом является катион ###

+: К⁺

S: Основным внеклеточным анионом является:

+: хлор#$#

S: При обезвоживании организма водный баланс

+: отрицательный

S: При положительном водном балансе

+: могут появиться отеки

S: Основное количество воды человек выделяет через:

+: почки в мочу

S: Соотнесите вещества по их отношению к воде

L1: Гидрофильные

L2: Гидрофобные

L3: Амфифильные

R1: хлорид натрия,

R2: жиры

R3: фосфолипиды

S: К амфифильным веществам можно отнести:

+: фосфолипиды

S: По растворимости в воде желчные кислоты относятся к:

+: амфифильным

S: К гидрофильным веществам можно отнести:

+: сахарозу

S: К гидрофобным веществам можно отнести:

+: нейтральные жиры

V3 Осмос

S: Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

L1: гипотоничные

L2: гипертоничные

R1: 0,1 моль/л MgSO₄

R2: 0,15 моль/л CaCl₂

Q: Расположите соединения по мере возрастания изотонического коэффициента:

1: Глюкоза

2: NaCl

3: Na₂SO₄

4: Na₃PO₄

S: Осмосом называется движение

+:растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией,

S: Осмотически активным веществом не является

+: мочевина

S: Онкотическое давление плазмы крови создает:

+: белок

S: При снижении онкотического давления развивается

+: отек

S: При ведении в кровь маннитола осмотическое давление плазмы крови ###

+:возрастает

S: У больного с высоким уровнем глюкозы крови наблюдается:

+:обезвоживание тканей

S: Осмотическое давление 0,1 молярного раствора СаС1₂ при 27 градусах Цельсия равно…

+: 747,9 кПа

S: Осмолярность 3% раствора сульфата магния при ρ=1 г/мл равна ### осмоль

+:0,5

S: Увеличение объема эритроцитов может быть связано с (со) ###

осмолярности плазмы крови.

+:уменьшением

S: Уменьшение объема эритроцитов может быть связано с ###

осмолярности плазмы крови.

+:повышением

S: При нарушении всасывания аминокислот в кишечнике:

+: вода выходит из тканей в полость кишечника

S: При степени диссоциации муравьиной кислоты 0,3, изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) равен:

+: 1,3

S: Коэффициент Вант-Гоффа i при степени диссоциации хлористого кальция 0.9 равен ###

+:2,8

S: Нормальная осмолярность крови равна:

+: 0,3 осмоль

S: Осмолярность раствора, содержащего 9.0 г глюкозы (М=180 г/моль) в 500 мл раствора равна

### осмоль

+:0,1

V3 Растворы электролитов

S: Термодинамически неустойчивой системой является:

+: пересыщенный раствор

S: Гидролизом соли называется

+: взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

S: Гидролизу не подвергаются:

+: соли сильной кислоты и сильного основания

S: При повышении температуры растворимость газа в жидкости:

+:падает

S: Полному гидролизу подвергаются:

+: соли слабой кислоты и слабого основания

S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют:

+: рН >7

S: Водные растворы хлорида аммония имеют:

+:рН <7

S: Полному гидролизу подвергается:

+: А1₂(СО₃)₃

S: Гидролиз КНСО₃ идет в

+: одну стадию

S: Гидролиз К₂НРО₄ идет в ### стадии (стадию)

+:2

S: При гидролизе К₂СО₃ рН ### 7

+:больше

S: При гидролизе хлористого аммония рН ### 7

+:меньше

S: При гидролизе СН₃СООК рН ### 7

+:больше

S: Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли: (г):

L1: рН‹ 7

L2: рН› 7

R1: NH₄Br

R2: NaHCO₃

S: 10. Ионное произведение воды равно:

+: 10^-14

S: рН раствора равен:

+:–lg[Н⁺]

S: При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н⁺ увеличивается в ### раз.

+:100

S: При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н⁺

+: увеличивается в 1000 раз

S: Ионное произведение воды описывается уравнением:

+: К_Н2O= [H⁺][OH^-]

S: Между рН и рОН существует следующее соотношение:

+: рН + рОН = 14

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0,001 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:3

S: Концентрация HCl в желудочном соке больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен ###

+:2

S: Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:

+: К₃РО₄

S: Диссоциация идет только в две стадии для следующего соединения:

+: К₂НРО₄

S: С ростом концентрации электролита степень диссоциации ###

+:падает

S: С ростом концентрации электролита константа диссоциации:

+: не изменяется

S: Соотнесите вещества по их способности к диссоциации

L1: сильные электролиты

L2: электролиты средней силы

L3 слабые электролиты

R1: КС1О

R2: НСООН

R3: СН₃СООН

S: К сильным электролитам относится:

+: НСl

S: К сильным электролитам относится

+: КС1О

S: К слабым электролитам относится.

+:Сr(ОН)₃

S: К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:

+: гидроксид железа (II)

S: К сильным электролитам относится:

+: сульфит калия

S: В отличие от степени диссоциации, константа диссоциации (Кд) не зависит:

+: от концентрации раствора

S: К электролитам средней силы относится.

+: муравьиная кислота

S: Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:

+: разбавлении

S: В 1 литре раствора находится 0,01 моль сероводородной кислоты для которой степень диссоциации α =0,001. рН раствора равен ###

+:5

S: Для уменьшения степени гидролиза в растворе CuС1₂ необходимо:

+: добавить кислоты

S: Температура кипения раствора, содержащего 64г NaF (М=42 г/моль) в 500 г воды (Е_H2O=0,52 град кг/моль), равна:

+: 103,17 градусов С

S: При увеличении концентрации раствора температура кипения ###:

+:растет

S: При увеличении концентрации раствора температура замерзания ###:

+:падает

S: Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.

рН раствора равен ###

+:4

S: Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01.

рН раствора равен ###

+:10

S: Молярная концентрация гидроксида калия 0.01 моль/л. Степень диссоциации 1.

рН раствора равен ###

+:12

S: Для того, чтобы повысить температуру кипения воды на 1,04 градусов С (М=180), (Е_H2O=0,52 град ^. кг/моль).необходимо в 500 г воды растворить глюкозу массой ### г.

+:180

S: Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:

+:электролиты и неэлектролиты

S: Электролиты – это любые вещества, которые:

+: проводят электрический ток

S: Идеально чистая вода является

+: слабым электролитом

S: Степень диссоциации с ростом концентрации ###

+:падает

S: Ионы – это:

+: одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд

S: Положительно заряженные ионы – это:

+: катионы

S: Отрицательно заряженные ионы называют:

+: анионы

S: Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:

+: электролитической диссоциацией

S: Основной характеристикой процесса электролитической диссоциации является то, что он всегда:

+: обратимый

S: Диссоциация электролитов всегда происходит более полно, если:

+: повышается температура раствора

S: Мерой электролитической диссоциации вещества считают…

+: степень диссоциации

S: Степень диссоциации – это:

+: отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе

S: Численное значение степени диссоциации электролита при заданной температуре зависит от:

+: концентрации раствора

S: Сильные электролиты имеют степень диссоциации a:

+: более 30%

S: Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:

+: менее 3%

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.

+: 1,5 моль/л

S: Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе ### моль/л

+:0,75

S: Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:

+: Нитрат серебра

S: Моляльная концентрация водного раствора хлорида кальция равна 0,1 моль/кг (К_H2O=1,86 град кг/моль). Температура замерзания этого раствора равна:

+: -0,558 градусов

S: Температура замерзания водного раствора глюкозы, моляльная концентрация которого равна 0,2 моль/кг (К_H2O=1,86 град кг/моль) равна

+: -0,372 градусов

S: Температура кипения водного раствора хлористого натрия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна ### градусов

+:100,5#$#

S: Температура кипения водного раствора хлорида калия, моляльная концентрация которого равна 0,5 моль/кг (К_H2O=0,516 град кг/моль) равна:

+: 100,51 градусов