V2 Химическая кинетика

S: Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы на 20 градусов скорость химической реакции:

+: уменьшится в 9 раз

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При нагревании системы на 30 градусов скорость химической реакции:

+: увеличится в 8 раз

S: Уравняйте уравнения реакций и соотнесите реакции по их суммарному порядку

L1: 1 порядок

L2: 2 порядок

L3: 3 порядок

L4: 4 порядок

R1: NaCl →Na⁺+Cl^-

R2: C₂H₄ +H₂→ C₂H₆

R3: SO₂ + O₂ →SO₃

R4: N₂ + H₂→NH₃

S: Температурный коэффициент реакции равен 2. При повышении температуры системы на 40 градусов скорость химической реакции:

+: увеличится в 16 раз

S: Первый порядок имеет реакция:

+: С₂Н₆ → С₂Н₄ + Н₂

S: Второй порядок имеет реакция:

+: С₂Н₄ + Н₂→С₂Н₆.

S: Установите соответствие между свободной энергией Гиббса (G) и константой равновесия (Кр):

L1: ΔG=0

L2: ΔG>0

L3: ΔG<0

R1: Кр=1

R2: Кр=0,001

R3: Кр=2

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: А(г)+2В(г)= 3С(г)

L2: А(г)+2В(тв)= 3С(г)

L3: 3А(г)+2В(г)= С(г)

R1: v = k [A]_*[B]²

R2: v = k [A]

R3: v = k [A]³_*[B]²

S: Установите соответствие между уравнением реакции и выражением скорости:

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: v = k

R2: v = k [С]_*[D]

R3: v = k [D]³

R4: v = k [C]²_*[D]³

S: Установите соответствие между уравнением реакции и порядком реакции

L1: 2С(тв) + 3D(тв) = 2А(г)

L2: С(г) + D(г) = 2В(тв)

L3: 2С(тв) + 3D(г) = А(г)

L4: 2С(г) + 3D(г) = 2А(г)

R1: реакция нулевого порядка

R2: реакция второго порядка

R3: реакция третьего порядка

R4: реакция пятого порядка

S: Установите соответствие между местом работы фермента и оптимумом рН фермента:

L1: ферменты желудка

L2: ферменты 12-ти перстной кишки

L3: ферменты плазмы крови

R1: кислая среда (рН = 1-2)

R2: щелочная среда (рН = 9)

R3: практически нейтральная среда (рН =7,26)

S: Установите соответствие между воздействием на систему и изменением скорости для реакции 2SO₂ (г)+ O₂ (г)= 2SO₃ (г):

L1: концентрация SO₂ возросла в 2 раза

L2: концентрация O₂ возросла в 2 раза

L3: давление в системе возросло в 2 раза

R1: скорость реакции возросла в 4 раза

R2: скорость реакции возросла в 2 раза

R3: скорость реакции возросла в 8 раз

S: Образец CaCO₃ растворяется в соляной кислоте при 20⁰С в течение 6 минут, при 40⁰С – за 40 секунд. Температурный коэффициент реакции равен ###:

+:3

S: Для реакции 2SO₂(г)+O₂(г)=2SO₃(г) уравнение закона действующих масс имеет вид:

+: v=k*C²_SO2*C_О2

S: Количественное влияние температуры на скорость химической реакции выражается:

+: уравнением Аррениуса

S: При уменьшении объема системы Н_2(г) + J_2(г)=2HJ_(г) в 4 раза скорость реакции

+: увеличится в 16 раз

S: Вещества, понижающие энергию активации и увеличивающие скорость химической реакции, называются:

+: катализаторы

S: Если образец цинка растворяется в серной кислоте при 25⁰С за 16 минут, а при 45⁰С за 4 минуты, то температурный коэффициент реакции равен…

+: 2

S: Увеличение скорости реакции при использовании катализаторов происходит в результате

+: уменьшения энергии активации