7. Расчет эмпирической константы в уравнении Кирхгофа.

-59693= -0,644×298-

_{Из приведенных выше уравнений выражаем} константу интегрирования, она будет равна: = -58437,2

8. Расчет изменения энергии Гиббса по формуле Тёмкина-Шварцмана.

_{Расчет изменения энергии Гиббса по формуле Тёмкина-Шварцмана приведен в таблице 6.}

Таблица 6. Расчет изменения энергии Гиббса по формуле Тёмкина-Шварцмана.

Т,К	,	Т×400,868,	-0,644М0Т	-48,81×10-3М1×Т	125,08×10-6М2×Т	,
300	-59693	120260,4	0	0	0	60567,4
400	-59693	160347,2	-10,0979	-0,25381	0,000215	104794,8
500	-59693	200434	-36,4826	-0,99328	0,000876	159478,5
600	-59693	240520,8	-75,8117	-2,22281	0,002274	227647,1
700	-59693	280607,6	-125,954	-3,93946	0,00436	311836,6
800	-59693	320694,4	-185,317	-6,14616	0,007335	414166,4
900	-59693	360781,2	-252,764	-8,83851	0,011302	536519,9
1000	-59693	400868	-327,667	-12,0219	0,016385	680847,7

,Дж/моль

_{Т, К}

Рисунок 4. Зависимость =f(T) для химической реакции

Из рисунка 4 можно отметить, что изменение энергии Гиббса выше нуля, >0, и процесс не может проходить самопроизвольно, равновесие смещено в сторону исходных веществ.

9. Расчет константы равновесия химической реакции.

= - RTlnKp

Расчет константы равновесия химической реакции приведен в таблице 7.

Таблица 7. Расчет константы равновесия химической реакции.

Т,К	RT			Kp
300	2494	60567,4	24,28	35164301732
400	3325	104794,8	31,51	4,84497E+13
500	4157	159478,5	38,36	4,58359E+16
600	4988	227647,1	45,64	6,59411E+19
700	5819	311836,6	53,58	1,86369E+23
800	6651	414166,4	62,27	1,10476E+27
900	7482	536519,9	71,70	1,38016E+31
1000	8314	680847,7	81,89	3,67383E+35

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры отражена на рисунке 5.

_Кр

Рисунок 5. Зависимость Кр=f(T)

Из рисунка 5 можно отметить резкое увеличение Кр, начиная от температуры 900 К. Равновесие при этих температурах резко сдвинуто в сторону продуктов реакции.