3. Расчет изменения термодинамических функций по закону Гесса для стандартных условий.

Для общей реакции:

ν₁А ₁ + ν ₂А₂ = ν ₁А ₁ + ν¹₂А¹₂

Изменение энтальпий, энтропий и теплоемкостей определяются по формулам:

где

.

Для данной реакции:

ΔrH⁰₂₉₈= ΔfH⁰₂₉₈(C₈H₁₈)- ΔfH⁰₂₉₈(C₈H₁₆)- fH⁰₂₉₈(H₂)=-20844+208446-0=

=187602 Дж/моль

Процесс изменения энтальпии реакции имеет положительный показатель, следовательно, этот процесс эндотермический.

ΔrS⁰₂₉₈= ΔS⁰₂₉₈(C₈H₁₈)- ΔS⁰₂₉₈(C₈H₁₆)- ΔS⁰₂₉₈(H₂)= 466,72-466,76-130,32=

= -130,36 Дж/(моль*К)

Изменение энтропии убывает в этой химической реакции вследствие того, что из неупорядоченного состояния системы (два соединения) образуется одно соединение.

Δ_ra= a(C₈H₁₈)- a(C₈H₁₆)- a(H₂)= 6,907-12,5-27,28= -32,873

Δ_rb= b(C₈H₁₈)- b(C₈H₁₆)- b(H₂)= 741,89-692,29-3,26= 46,34

Δ_rc= c(C₈H₁₈)- c(C₈H₁₆)- c(H₂)= -397,27+383,55-0,50= -14,22

4. Расчет теплового эффекта по формуле Кирхгофа.

В таблице 3 приведен расчет теплового эффекта по формуле Кирхгофа.

Таблица 3. Рачет теплового эффекта по формуле Кирхгофа.

Т, К	, Дж/моль	Т-298	-32,873 (Т-298)	T2-2982	46,34*10-3 (T2-2982)	T3-2983	-14,22×10-6 (T3-2983)	, Дж/моль
298	187602	0	0	0	0,000	0	0,000	187602
300	187602	2	-65,746	1196	55,423	536408	-7,628	187561
400	187602	102	-3353	71196	3299,223	37536408	-533,768	185721
500	187602	202	-6640,3	161196	7469,823	98536408	-1401,188	184230
600	187602	302	-9927,6	271196	12567,223	189536408	-2695,208	183060
700	187602	402	-13215	401196	18591,423	316536408	-4501,148	182182
800	187602	502	-16502	551196	25542,423	495536408	-7046,528	181522
900	187602	602	-19790	721196	33420,223	702536408	-9990,068	181193
1000	187602	702	-23077	911196	42224,823	973536408	-13843,688	181023

,Дж/моль

_{Т, К}

Рисунок 1. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры.

Из рисунка 1 следует экстремальный ход теплового эффекта с повышением температуры нагрева реакционной смеси.