V4 Осмос

I:

S: Соотнесите растворы по их тоничности к плазме крови (0,3 осмоль)

L1: гипотоничные

L2: изотоничные

L3: гипертоничные

R1: 0,15 моль/л глюкозы,

R2: 0,3 моль/л мочевины

R3: 0,2 моль/л KCl

R4: воздух

I:

S: Осмосом называется движение

+:растворителя из области с более низкой концентрацией вещества в область с более высокой концентрацией

-: растворителя из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией

-:растворенного вещества из области с более высокой концентрацией вещества в область с более низкой концентрацией

-:растворенного вещества из области с более низкой концентрацией

вещества в область с более высокой концентрацией

I:

S: Осмотически активным веществом не является

+: мочевина

-: СаС1₂

-: глюкоза

-: белок

I:

S: Онкотическое давление плазмы крови создает:

+: белок

-: хлористый натрий

-: глюкоза

-: гидрокарбонат натрия

I:

S: При снижении онкотического давления развивается

+: отек

-: обезвоживание тканей

-: гипогликемия

-: увеличение объема крови

I:

S: Нормальная осмолярность крови равна:

+: 0,3 осмоль

-: 1 осмоль

-: 0,5 осмоль

-: 0,1 осмоль

V4 Растворы электролитов

I:

S: Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций

L1: молярная

L2: массовая доля

L3: моль-эквивалентная

L4: процентная

R1: моль/л

R2: доли единицы

R3: моль-экв/л

R4: %

R5: моль/кг

I:

S: Гидролизом соли называется

+: взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты

-: распад соли на анионы и катионы

-: взаимодействие катионов сильного основания с водой

-: взаимодействие анионов сильной кислоты с водой

I:

S: Гидролизу не подвергаются:

+: соли сильной кислоты и сильного основания

-: соли слабой кислоты и сильного основания

-: соли сильной кислоты и слабого основания

-:соли слабой кислоты и слабого основания

I:

S: Полному гидролизу подвергаются:

+: соли слабой кислоты и слабого основания

-: соли сильной кислоты и сильного основания

-: соли слабой кислоты и сильного основания

-: соли сильной кислоты и слабого основания

I:

S: Водные растворы ацетата натрия и карбоната калия имеют:

+: рН > 7

-: рН < 7

-: рН = 7

-: рН = 0

I:

S: Полному гидролизу подвергается:

+: А1₂(СО₃)₃

-: К₂СО₃

-: А1С1₃

-: NaCl

I:

S: Ионное произведение воды равно:

+: 10^-14

-: 10^-16

-: 15

-: 16

I:

S: рН раствора равен:

+: –lg[Н⁺]

-: молярной концентрации Н⁺

-: процентной концентрации Н⁺

-: lgС_%[Н⁺]

I:

S: Между рН и рОН существует следующее соотношение:

+: рН + рОН = 14

-: рН = рОН

-: рН = – рОН

-: рН + рОН = 16

I:

S: Мерой электролитической диссоциации вещества считают…

+: степень диссоциации

-: молярную концентрацию раствора

-: процентную концентрацию раствора

-: моляльную концентрацию раствора

V3 Буферные растворы

I:

S: Установите соответствие:

L1: буферная система I типа

L2: буферная система 2 типа

R1: CH₃COONa и CH₃COOН

R2: NH₄OH и NH₄Сl

R3: KOH и H₂O

I:

S: Буферными называются растворы:

+: не изменяющие значения рН при добавлении кислоты

-: проводящие электрический ток

-: гипертонические

-: изотонические

I:

S: К буферным системам крови относят:

+: гемоглобиновый буфер

-: ацетатный буфер

-: сульфатный буфер

-: бензоатный буфер

I:

S: Выберите буферную систему II типа:

+: NH₄OH и NH₄Сl

-: NaОН и NaCl

-: CH₃COOH и CH₃COONa

-: NaHCO₃ и H₂CO₃

I:

S: Выберите неверное утверждение: гемоглобин в организме…

+: в небелковой части содержит ионы Mg²⁺

-: осуществляет транспорт О₂

-: является буферной системой

-: содержит небелковую часть

I:

S: Нормальный рН венозной крови:

+: 7,34

-: 7,00

-: 8,00

-: 6,85

I:

S: При разбавлении буферного раствора (рН = 7,2) в два раза рН:

+: не изменится

-: снизится

-: повысится