Содержание:

Наименование

веществ

Характеристика веществ.

1. Пропан

Пропан (С3Н8) , насыщенный углеводород: бесцветный горючий газ, без запаха 187,7 ; 42,1 С; пределы взрываемости в смеси с воздухом 2,1-9,5% (по объему); содержится в природных и попутных нефтяных газах, в газах, получаемых из СО и , а также при переработке нефти. В промышленности каталитическим дегидрированием П. получают пропилен, нитрированием – нитрометан (в смеси с нитроэтаном и нитропропаном); П. используют также как растворитель (например, при депарафинизации нефтепродуктов), в смеси с бутаном – как бытовой газ.

Одним из наиболее важных свойств пропана, отличающих его от других видов топлива, является образования при свободной поверхности над жидкой фазойдвухфазной системы жидкость – пар, вследствие возникновения давления насыщенного пара, т.е давления пара в присутствии жидкой фазы в резервуаре. В процессе наполнения емкости первые порции сжиженного газа быстро испаряются и заполняют весь его объем, создавая в нем определенное давление.При уменьшении давления газ мнгновенно испаряется. Испарение сжиженного газа продолжается до тех пор , пока образовавшиеся пары сжиженного газа не достигнут насыщения.

Это свойство пропана позволяет хранить газ в небольших объемах.

2. Тротил.

Тротил, тол (Тринитротолуол), ТНТ, бризантное взрывчатое вещество; бесцветные , при хранении желтеющие кристаллы (технический продукт желтого цвета), хорошо растворимые в ацетоне и бензоле, плохо- в воде (при 20 С в 100 мл воды растворяется 0, 013 г Т.); температура затвердивания 80,85 С; плотность около насыпная плотность 0,9 г/см3. Т. Химически стоек, может храниться длительное время без разложения с сохранением взрывчатых свойств. При действии оснований образует интенсивно окрашенные комплексы, щелочей – легко взрывающиеся нестойкие металлические производные – тротилаты . Взрывчатые свойства: теплота взрыва 4190 кдж/кг (1000ккал/кг) при плотности 1,5 г/см3, объем газообразных продуктов взрыва 730 л/кг, максимальная скорость детонации 7000 м/сек, температура вспышки 290 С. При взрыве Т. Образуется большое количество токсичной окиси углерода. Получают Т. нитрованием толуола смесью азотной и серной кислот с последующей очисткой водным раствором сульфита натрия. Т. используют для снаряжения боеприпасов, а также на взрывных работах как в чистом виде, так и в виде смесей, например с аммиачной селитрой (аммониты, амотолы) или с алюминием (алюмотолы).

3. Хлор

Газ желтовато-зеленого цвета с удушливым запахом, легко сгущ в жидкость, т.кип. -33,6 , температура плавлени –102, критич. температура +146 . Раствор Х. в воде называется хлорной водой. С водородом образует соляную кислоту (HCL), с кислородом HCLO – хлорноватистую кислоту , HCLO2-хлористую, HCLO3 – хлорноватую, HCLO4-хлорную. Смесь Х. с водородом взрывает под действием солнечных лучей. На органические тела Х. действует, вытесняя в них водород. Х. употребляется для беления, дезинфекции, получения хлорной извести. Химически хлор очень активен, непосредственно соединятся почти со всеми металлами и неметаллами( кроме углерода , азота, кислорода, инертных газов), образуя соответствующими хлориды, вступает в реакцию со многими соединениями, замещает водород в предельных углеводородах и присоединяется к ненасыщенным соединениям.

4. Аммиак

Аммиак, хим.NH3, в природе редко в свободном состоянии; образуется при гниении и сухой перегонки органических веществ. Бесцветный газ, едкого запаха и жгучего вкуса, удельный вес 0,589; сгущается в жидкость, кипящую при 36,70, отнимая огромные количества теплоты, чем пользуются для приготовления искусственного льда. Водный раствор А., нашатырный спирт или едкий аммиак, - раствор NH3в воде.

Употребляется в белильнях, на ситценабивных фабриках, для фабрикации красок, в медицине для нейтрализации органических ядов и др.

Плотность газообразного А. при 0 и 101,3 кн/м2(760 мм. рт. ст) 0,7714 кг/м3, tкип -33,35 С, tпл -77,70 С, tкрит 132,4 С, давление критическое 11,28 Мн/м2(115,0 кгс/см2), плотность критическая 235 кг/м3, теплота испарения 23,37 кдж/моль (5,581 ккал/моль). Сухая смесь А. с воздухом способна взрываться; границы взрывчатости при комнатной температуре лежат в пределах 15,5-28% А., с повышением температуры границы расширяются. А. хорошо растворим в воде( при 0 С- объем воды поглощает около 1200 объемов А., при 20 С – около 700 объемов А.). При 20 С и 0,87 Мн/м2(8,9 кгс/см2) А. легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/см3, сильно преломляющую свет. Жидкий А. практически не проводит электрический ток.

5. Нитрил акриловая кислота.

Он же акрилонитрил. CH2=CH-C≡N, органическое соединение, бесцветная жидкость с характерным запахом, tкип 77,3 С, плотность 806 кг/м3, растворима в воде, смешивается с большинством органических растворителей, легко полимезируется в полиакрилонитрил. В промышленности А. получают окислением смеси пропилена и аммиака:

CH2=CH-CH3+KH3+3O=3H2O+CH2=CH-CN и взаимодействием ацетилена с синильной кислотой:СH=CH+HCN; CH2=CH-CN. А. широко применяют в производстве высокомолекулярных соединений.

Природных источников акрилонитрила не существует.

Распределение акрилонитрила в атмосфере тесно связано с розой ветров; самые высокие концентрации обнаруживаются в непосредственной близости от заводов, особенно с подветренной стороны, и быстро убывают с расстоянием (менее 10 мкг/м3 на расстоянии 1 км). Процессы разложения акрилонитрила в атмосфере преимущественно химические; время полуразложения в атмосфере 9-32 ч.

Поступление с осадками незначительно. Время разложения в воде 5-7 дней.