Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Санкт-Петербургский государственный

архитектурно-строительный университет»

(СПбГАСУ)

Факультет инженерно-экологических систем

Кафедра «Безопасность жизнедеятельности»

Отчёт

о выполнении курсового проекта

Тема: Расчёт уровней техногенного риска

Выполнила студентка гр.БЖТ-4

Осипова Е.В.

Проверил преподаватель:

К.в.н. Цаплин В.В.

г. Санкт-Петербург

2012г.

Оглавление

1. Описание опасных веществ, планируемых к размещению на базе……..3

2. Описание алгоритма расчетов………………………………………….. 12

3. Расчет зон поражения, потерь и априорных частот аварий……………15

4. Составление схемы опасности объектов………………………………..21

Литература……………………………………………………………………22

1. Описание опасных веществ, планируемых к размещению на базе

1.1.Бутан

Бесцветный горючий газ, без запаха

Структурная формула: С4Н10

Физико-химические свойства:

Молекулярная масса ( в а.е.м.)	58,12
Температура плавления (в0С)	-138,35
Температура кипения (в 0С)	-0,5
Растворимость (в г/100 или характеристика	Растворим
Плотность	0,6012 (00С, г/см3), 0,573 (250С, г/см3)
Давление паров (в мм.рт.ст)	1 ( -1010С) 10 (-77,80С) 40 (-59,10С) 100 (-44,20С) 400 (-16,30С)
Стандартная энтальпия образования ∆Н (298 К, кДж/моль)	-124,7 (г)
Стандартная энтальпия образования S (298 К, Дж/моль*К)	310 (г)
Стандартная мольная теплоемкость Ср (298 К, Дж/моль*К)	97,78 (г)
Энтальпия плавления ∆Нпл (кДж/моль)	4,66
Энтальпия кипения ∆Нкип (кДж/моль)	21,07
Теплота сгорания (кДж/моль)	2657
Критическая температура (в 0С)	152,01
Критическое давление (в Мпа)	3,797
Критическая плотность (в г/см3)	0,228

Бутан содержится во многих природных газах и частично образуется при крекинге нефти. Он применяется как газообразное и сжиженное горючее (особенно в смеси с пропаном), в качестве низкотемпературного растворителя и как сырье для нефтехимических синтезов.

3

Опасности

Бутан – легко воспламеняющийся газ, тяжелее воздуха и может перемещаться по- над поверхностью земли; отдаленное воспламенение возможно, и может накапливаться в низких пространствах потолка, вызывая дефицит кислорода. При воспламенении, образует токсичные газы.

Воздействие на человека

Пути воздействия и симптомы:

1. Ингаляция: сонливость.

2. Кожный покров: при контакте с жидкостью: обморожение.

3. Глаза: при контакте с жидкостью: обморожение.

Органы поражения: центральная нервная система.

Способ хранения и транспортировка

Бутан – сжиженный газ и хранится под давлением при температуре окружающей среды.

2. Аммиак

Аммиа́к — NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха, ПДК 20 мг/м3 - IV класс опасности (малоопасные вещества). Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды.

4

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей, четвёртая пара внешних электронов является не поделённой.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Сравнение физических свойств жидкого аммиака с водой показывает, что аммиак имеет более низкие температуры кипения (tкип −33,35 °C) и плавления (tпл −77,70 °C), а также более низкую плотность, вязкость (вязкость жидкого аммиака в 7 раз меньше вязкости воды), проводимость и диэлектрическую проницаемость. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность этих связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды, а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не дает возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Аммиак легко переходит в бесцветную жидкость с плотностью 681,4 кг/м³, сильно преломляющую свет. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Жидкий аммиак практически не проводит электрический ток. Жидкий аммиак — хороший растворитель для очень большого числа органических, а также для многих неорганических соединений. Твёрдый аммиак — бесцветные кубические кристаллы.

Биологическая роль

Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных. Он образуется при метаболизме белков, аминокислот и других азотистых соединений. Он высоко токсичен для организма, поэтому большая часть аммиака в ходе орнитинового цикла конвертируется печенью в более безвредное и менее токсичное соединение — карбамид (мочевину). Мочевина затем выводится почками, причём часть мочевины может быть конвертирована печенью или почками обратно в аммиак.

Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот. Этот процесс носит название «восстановительное аминирование». Таким образом из щавелево-уксусной кислоты получается аспарагиновая, из α-кетоглутаровой — глутаминовая и т. д.

5

Физиологическое действие

По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием.

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака ощущается при концентрации 37 мг/м³.

Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения составляет 20 мг/м³. Следовательно, если чувствуется запах аммиака, то работать без средств защиты уже опасно. Раздражение зева проявляется при содержании аммиака в воздухе 280 мг/м³, глаз — 490 мг/м³. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: 7—14 г/м³ — эритематозный, 21 г/м³ и более — буллёзный дерматит. Токсический отёк лёгких развивается при воздействии аммиака в течение часа с концентрацией 1,5 г/м³. Кратковременное воздействие аммиака в концентрации 3,5 г/м³ и более быстро приводит к развитию общетоксических эффектов. Предельно допустимая концентрация аммиака в атмосферном воздухе населённых пунктов равна: среднесуточная 0,04 мг/м³; максимальная разовая 0,2 мг/м³.

Применение

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн. тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)

В медицине 10% раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусы насекомых, обработка рук хирурга.

6

Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.

Противоморозная добавка для сухих строительных растворов, относящаяся к ускорителям. Рекомендуемая дозировка - 2...8 % массы компонентов сухой смеси в зависимости от температуры применения. Аммиачная вода — продукт (NH4OH), представляющий собой газообразный аммиак NН3, растворенный в воде.

Способ хранения и транспортировка

Аммиак – сжиженный газ и хранится под давлением при температуре окружающей среды. Возможно изотермическое хранение.

2. Окислы (оксиды) азота

Азот образует несколько соединений с кислородом:

1. Оксид азота, NO₂ 3. О5ксид азота, N₂O₃

2. Оксид азота, N₂O 4. Азотный ангидрид, N₂O₅

5. Оксид азота, N₂O₄

Показатель	N2O	NO	NOi	N2O4	N2O3	NiO5
Цвет	Бесцветный	Бесцветный	Красно-бурый	Бесцветный	Голубой	Бесцветный
Т. кип.,0С	-88,5	-151,6	-	20,6	-40	33
Т. пл.,0С	-91,0	-163,7	-	-11,2	-101	41
Плотность газа, г/дм3	1,9778	1,3402	1,491 (00С)	-	-	-
Плотность жидкости или твердого в-ва г/см3	1,226 (-88,5 0С)	1,332 (-163 0С)		1,536 (-200С)		2,05 (150С)
Ткрит 0С	36,45	-93,0	-	158,2	-	-
Ркрит МПа	7,254	6,48	-	10,13	-	-
Критич. объем дм3/моль	0,0973	0,0580	-	0,167	-	-
∆Н кДж/моль	81,6	91,26	34,2	11,1	86,6	13,3
S0298, Дж/(моль*К)	219,90	210,64	240,06	304,4	314,6	355,6

Свойства оксидов азота

7

Оксид азота (Ӏ)

Оксид азота N₂O – бесцветный газ со слабым запахом, растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. При нагревании разлагается на азот и кислород. При высоких концентрациях N₂O возбуждает нервную систему («веселящий газ»). В медицине N₂O применяют как слабое средство для наркоза.

Оксид азота (NO)

Оксид азота NO – бесцветный газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. Оксид азота (NO)-очень реакционноспособное соединение, может вступать в реакции соединения с рядом солей, с галогенами, органическими соединениями. При обычной температуре NO соединяется с кислородом с образованием NO₂. Оксид NO получают каталитическим окислением при производстве азотной кислоты.

Оксид азота (N₂O₃)

N₂O₃ (азотистый ангидрид) неустойчив при обычных условиях, взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO₂.

Оксид азота (Ӏ˅)

Оксид азота NO₂ – бурый газ, токсичен, тяжелее воздуха, легко сжимается. Взаимодействует с водой и растворами щелочей.

Сильный окислитель. Многие вещества (уголь, сера, фосфор, органические соединения) могут гореть в NO₂. Этот оксид окисляет SO₂ до SO₃, на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты. Раздражает дыхательные пути, при больших концентрациях появляется отек легких.

Оксид азота (˅)

Оксид N₂O₅ (азотный ангидрид) – бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагается на NO₂ и O₂. Сильный окислитель. В воде легко растворяется с образованием азотной кислоты HNO₃.

Способ хранения и транспортировка

Жидкие окислы азота хранят при температуре окружающей среды и атмосферном давлении.

8