4) Молярной концентрацией

3. Окислительно-восстановительные реакции.

К окислительно-восстановительным относится реакция, схема которой имеет вид …

1) Ca + H₂O →Ca (OH)₂ + H₂

2) CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

3) CaO + H₂O → Ca (OH)₂

4) CaS + HCl → CaCl₂ + H₂S

Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид …

1) P⁰ →P⁺⁵

2) Cl⁰_{2 →} 2 Cl^-

3) S⁺⁴ → S⁰

4) N⁺⁵ → N^-3

Схема процесса, в котором происходит восстановление серы, имеет вид …

1) H₂S →S

2)

3)

4)

К окислительно-восстановительным не относится реакция, схема которой имеет вид …

1)

2)

3)

4)

Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O равна …

1) 10

2) 21

3) 11

4)  22

Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции NaClO₃ + HCl →NaCl + Cl₂ + H₂O  равен …

1) 2 2) 3 3) 1 4) 6

Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + H₂SO₄ → O₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O равен …

1) 3 2) 1 3) 5 4) 6

Для окислительно-восстановительной реакции H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O  молярная масса вещества восстановителя равна ____ г/моль.

1) 102 2) 294 3) 98 4) 34

Значение ЭДС гальванического элемента , состоящего из ртутного и кадмиевого электродов при стандартных условиях, равно ______ В

1) 1,25 2) – 1,25 3) 0,45 4) – 0,45

Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и магниевого электродов, погруженных в 0,1М растворы их нитратов, равно ___ В ( , ).

1) 2,02

2) 2,70

3) -2,02

4) -2,70

При работе гальванического элемента, состоящего из цинкового и никелевого электродов, погруженных в 0,1М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид …

1) Zn²⁺ + 2e = Zn⁰

2) Ni²⁺ + 2e = Ni⁰

3) Ni⁰ - 2e = Ni²⁺

4) Zn⁰ - 2e = Zn²⁺

Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и кадмиевого электродов, погруженных в 0,1М растворы их нитратов, можно увеличить, если …

1) увеличить концентрацию нитрат-ионов

2) уменьшить концентрацию нитрата меди (II)

3) Уменьшить концентрацию нитрата кадмия

4) увеличить концентрацию нитрата кадмия

При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы железа (II), значение ЭДС гальванического элемента Fe⁰ | Fe²⁺ | Ni²⁺ |Ni⁰ …

1) Увеличится

2) уменьшится

3) станет равным нулю

4) не изменится

Объем хлора, который образуется на инертном аноде при пропускании тока силой 10,8 А в течение 4 часов через раствор хлорида натрия, составляет ____ л (н. у.) (Выход по току 100%; F = 96500 Кл/моль).

1) 18 2) 36 3) 45 4) 54

Масса серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 19,3 А в течение 50 минут через раствор нитрата серебра с выходом по току 100 %, составляет ____ г (F = 96500 Кл/моль). 

Ответ: 64,8 г

Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м³, а содержание в нем ионов Pt⁴⁺ в виде анионных комплексов составляет 7,8 мг/дм³, то время, необходимое для выделения всей платины электролизом при силе тока 11,9 А и выходе по току 100 %, составит ______ суток. (Ответ привести с точностью до целых; A_r(Pt) = 195; F = 96500 Кл/моль.)

Ответ: 15 суток

При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде происходит выделение вещества, формула которого имеет вид …

1) Ag 2) О₂ 3) Н₂ 4) NO₂

При электролизе 200 г расплава гидроксида натрия (выход по току составляет 100%) на инертном аноде образуется ____ л кислорода (н.у.).

1) 56 2)  28 3)  7 4) 112

Сточные воды некоторого промышленного предприятия содержат соли тяжелых металлов, неорганические кислоты, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие загрязнители окружающей среды. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м³, а содержание в нем ионов в виде анионных комплексов составляет 8,7 мг/дм³, то время, необходимое для выделения всего золота электролизом при силе тока 14,79 А и выходе по току 100 %, составит ______ суток. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Au) = 197; F = 96500 Кл/моль.)

Ответ: 10 суток

Сточные воды некоторого промышленного предприятия содержат соли тяжелых металлов, неорганические кислоты, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие загрязнители окружающей среды. Они в виде взвеси поступают на очистные сооружения. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м³, а содержание в ней ионов Cr³⁺ составляет 12,6 мг/дм³, то время, необходимое для выделения всего хрома электролизом при силе тока 22,3 А и выходе по току 80 %, составит ______ суток. (Ответ привести с точностью до целых; A_r(Cr) = 52; F = 96500 Кл/моль.)

Ответ: 45 суток

Сточные воды некоторого промышленного предприятия содержат соли тяжелых металлов, неорганические кислоты, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие загрязнители окружающей среды. Они в виде взвеси поступают на очистные сооружения. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения ценных металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м³, а содержание в ней ионов Ru⁴⁺ в виде анионных комплексов составляет 0,05 мг/дм³, то время,  необходимое для выделения всего рутения электролизом при силе тока 13,25 А и выходе по току 80 %, составит ______5 часов. (Ответ привести с точностью до целых; A_r(Ru) = 101; F = 96500 Кл/моль.) Ответ: 5 часов

Сточные воды некоторого промышленного предприятия содержат соли тяжелых металлов, неорганические кислоты, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие загрязнители окружающей среды. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 1000 м³, а содержание в нем ионов Co²⁺ составляет 15,8 мг/дм³, то время, необходимое для выделения всего кобальта электролизом при силе тока 18,69 А и выходе по току 80 %, составит ______ 40 суток. (Ответ привести с точностью до целых; A_r(Co) = 59; F = 96500 Кл/моль.)

Ответ: 40 суток

При работе гальванического элемента, состоящего из цинкового и никелевого электродов, погруженных в 0,1М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид …

1) Ni²⁺ + 2e = Ni⁰

2) Ni⁰ - 2e = Ni²⁺

3) Zn²⁺ + 2e = Zn⁰

4) Zn⁰ - 2e = Zn²⁺

При работе гальванического элемента, состоящего из железного и никелевого электродов, погруженных в 0,5М растворы их сульфатов, на  аноде протекает реакция, уравнение которой имеет вид …

1) Ni²⁺ + 2e = Ni⁰

2) Ni⁰ - 2e = Ni²⁺

3) Fe²⁺ + 2e = Fe⁰

4) Fe⁰ - 2e = Fe²⁺

Масса серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 19,3 А в течение 50 минут через раствор нитрата серебра с выходом по току 100 %, составляет ____ г 

1) 64,8

2) 32,4

3) 16,2

4) 129,6

Сила тока, которую необходимо поддерживать для получения 16,2 г серебра путем электролиза раствора нитрата серебра за 30 минут, составляет ____ А (выход по току 100%,  ).

1) 4 2) 8 3) 16 4)12

В результате полного электролиза водного раствора нитрата серебра с инертными электродами образуется раствор, значение рН которого …

1) = 7

2) > 7

3) < 7

4)

При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде протекает процесс, уравнение которого имеет вид …

1) 2Cl^- - 2e = Cl₂

2) 4OH^- - 4e = O₂ +2H₂O

3) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

4) 2H₂O - 4e = O₂ + 4H⁺

Сумма коэффициентов в общем уравнении электролиза раствора хлорида меди (II) с инертными электродами равна …

1) 11

2) 4

3) 6

4) 3

Сумма коэффициентов в общем уравнении электролиза водного раствора йодида калия с инертными электродами равна …

1) 8

2) 6

3) 7

4) 9

При нарушении никелевого покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …

1)

2) Ni²⁺ + 2e = Ni⁰

3) Fe⁰ - 2e = Fe²⁺

4) Ni⁰ - 2e = Ni²⁺

При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …

1) Sn⁰ - 2e = Sn²⁺

2)

3) Fe²⁺ + 2e = Fe⁰

4) Fe⁰ - 2e = Fe²⁺

При нарушении серебряного покрытия на никелевом изделии в кислой среде на катоде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид …

1)

2) Ni²⁺ + 2e = Ni⁰

3) Ni⁰ - 2e = Ni²⁺

4) Ag⁰ - e = Ag⁺

Время, необходимое для получения 9,6 г меди путем электролиза раствора сульфата меди (II) при силе тока 25 А, составляет ____ минуты (выход по току составляет 100%, F = 96500 Кл/моль).

1) 28,95

2) 19,3

3)  9,65

4) 38,6

Формула вещества, которое способно проявлять и окислительные, и восстановительные свойства, имеет вид …

1) Na₂S

2) SO₂

3) SO₃

4) Na₂SO₄

Формула вещества, которое способно проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя, имеет вид …

1) Ca₃N₂

2) HNO₂

3) HNO₃

4) NH₃

Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соединения, является…

1)  Ba

2) Au

3) Cr

4) Zn

В окислительно-восстановительной реакции    сера …

1) является только окислителем