2) MgCl2
3) SCl2
4) PCl3
Наибольшее число π-связей содержится в молекуле …
1) N2 2) O2 3) P4 4)SiO2
Молекулярной кристаллической решеткой обладает вещество, формула которого имеет вид …
1) CO2
2) NaHCO3
3) SiO2
4) Na2O
Число общих электронных пар, участвующих в образовании связей в молекуле фосгена – COCl2, равно …
1) 3 2) 5 3) 4 4) 2
Формула вещества, в котором реализуется только ковалентный полярный тип связи, имеет вид …
1) H3PO4 2) Na3PO4 3) NaH2PO4 4) P4
Формула вещества, в котором валентные орбитали центрального атома находятся в sp-гибридном состоянии, имеет вид …
1) H2O 2) BF3 3) BeF2 4) SCl2
Формула гидроксида, который можно получить растворением в воде его оксида, имеет вид …
1) KOH
2) Cu(OH)2
3) Al(OH)3
4) AgOH
Формулы гидроксидов, которые нельзя получить растворением соответствующих оксидов в воде, имеют вид …
1) Mg(OH)2
2) Ba(OH)2
3) Zn(OH)2
4) Ca(OH)2
Формулы гидроксидов, которые реагируют с водными растворами и кислот, и оснований, имеют вид …
1) Zn(OH)2
2) Al(OH)3
3) Mg(OH)2
4) B(OH)3
В периодах с увеличением порядкового номера элемента значение электроотрицательности …
1) Возрастает
2) остается постоянным
3) уменьшается
4) сначала уменьшается, а затем возрастает
В порядке возрастания электроотрицательности элементы расположены в ряду …
1) Si, C, N, O
2) C, Si, O, F
3) C, Si, P, S
4) S, P, Si, Al
Формула кислоты, для которой характерно образование кислых солей, имеет вид …
1) H3PO4
2) CH3COOH
3) HNO3
4) HCl
Формулы кислот, для которых не характерно образование кислых солей, имеют вид …
1) Ch3cooh
2) HNO3
3) H2SO4
4) H2CO3
Формулы кислот, для которых возможно образование кислых солей, имеют вид …
1) CH3COOH 2) H2SO3 3)HNO3 4) H3PO4
Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой …
1) Na3PO4
2) Na2SO3
3) Fe(NO3)3
4) Ag3PO4
При действии избытка водного раствора аммиака на раствор, содержащий ионы Al3+, Fe3+, Zn2+, Cu2+ , в осадок выпадают …
1) Al(OH)3 и Fe(OH)3
2) Al(OH)3 и Cu(OH)2
3) Fe(OH)3 и Zn(OH)2
4) Zn(OH)2 и Cu(OH)2
При пропускании аммиака в раствор ортофосфорной кислоты образуются соли, формулы которых имеют вид ____ и ____.
1) NH4H2PO2
2) (NH4)2HPO4
3) (NH4)3PO4
4) NH4 PO4
При пропускании оксида серы (IV) в раствор щелочи возможно образование ___ и ____ солей.
1) основной
2) Кислой
3) комплексной
4) Средней
Сточные воды некоторого промышленного предприятия содержат соли тяжелых металлов, неорганические кислоты, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие загрязнители окружающей среды. Они в виде взвеси поступают на очистные сооружения. В процессе их очистки происходят процессы нейтрализации, коагуляции, осаждения, фильтрации и извлечения веществ, которые могут быть реализованы или использованы повторно. Для устранения кислого характера сточных растворов часто применяется известняковая мука. Если суточный объем очищаемой воды равен 100 м3, значение рН исходного раствора равно 2, то с учетом 80 %-го содержания действующего вещества в пересчете на карбонат кальция в известняковой муке ее расход составит ______ кг в сутки. (Ответ привести с точностью до десятых.)
Ответ: 62,5 кг
При сливании 20 мл 0,1М раствора Ba(NO3)2 и 15 мл 0,2М раствора K2CO3 образуется осадок массой __г.
1) 0,788
2) 0,591
3) 0,197
4) 0,394
Молекулярной кристаллической решеткой обладает вещество, формула которого имеет вид …
1) CO2
2) NaHCO3
3) SiO2
4) Na2O
В
схеме превращений 
веществами
Х и Y являются …
1) Cl2
2) HCl
3) AgNO3
4) Ba (NO3)2
В
схеме превращений
веществами
Х и Y являются …
1) NH3
2) NaOH
3) (NH4)2SO4
4) Cu(OH)2
В
схеме превращений
веществами Х и Y являются …
1) MgCl2
2) BaCl2
3) KOH
4) Mg(OH)2
Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид …
1) CuSO4 + H2S =CuS + H2SO4
2) BaSO4 + H2S =BaS +H2SO4
3) Na2SO4 + H2S = Na2S + H2SO4
4) CuO + H2S = CuS + H2O
2. Свойства растворов. Электролитическая диссоциация.
Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при растворении 20 г и 180 г воды, составляет ___ % (с точностью до целого значения).
Ответ: 10 %
Масса сульфата магния, необходимого для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией растворенного вещества 0,5 моль/л, составляет ____ г (с точностью до целого значения).
Ответ: 30 г
Масса серной кислоты, содержащейся в 1 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов H2SO4 равной 2 моль/л, составляет ____ мг (с точностью до целого значения).
Ответ: 98 мг
Массовая доля гидроксида калия в растворе, полученном при смешении 100 г раствора с массовой долей КОН 5% и 150 г раствора с массовой долей 10%, составляет ___ % (с точностью до целого значения).
Ответ: 8 %
Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO4∙5H2O) в 350 мл воды, составляет ____ % (с точностью до целого значения).
Ответ: 8 %
Массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном при разбавлении 200 мл 2,5М NaOH раствора в 5 раз, составляет ___ % (с точностью до целого значения; ρр-ра = 1 г/ см3) .
Ответ: 2
Масса серной кислоты, содержащаяся в 2 л ее раствора, значение рН которого равно 2, составляет ____ г (α=1).
1) 0,98 2) 0,49 3) 9,8 4) 4,9
Масса серной кислоты, содержащейся в 5 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов Н2SO4 равной 0,2 моль/л, составляет ____ г (с точностью до целого значения).
Ответ: 49
Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17,1% разбавили водой до объема 400 мл. Молярная концентрация эквивалентов Ba(OH)2 в полученном растворе составляет ____ моль/л (с точностью до целого значения)
Ответ: 1 моль/л
100 г 40%-ного раствора гидроксида натрия разбавили водой до объема 500 мл. Молярная концентрация эквивалентов NaOH в полученном растворе составляет ____ (с точностью до целого значения). Ответ: 2 моль/л.
Объем хлороводорода (н.у.), который содержится в 847,5 мл 36,5 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,18 г/см3), составляет _____ литров (с точностью до целого значения).
Ответ: 224 л
Объем хлороводорода (н.у.), который необходим для приготовления 20 литров 0,5 М раствора соляной кислоты, составляет _____ литров (с точностью до целого значения)
Ответ: 224 л
Масса кристаллогидрата (Na2CO3∙Na2CO3∙10H2O), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6%, составляет ____ г (с точностью до целого значения).
Ответ: 143 г
Масса оксалата кальция, содержащаяся в 5 л насыщенного раствора, равна ____ мг (ПР CaC2O4 = 2,3 ∙ 10-9).
1) 15,4
2) 30,7
3) 61,4
4) 6,1
Масса сульфата бария, содержащаяся в 2 л насыщенного раствора, равна ____ мг (ПР BaSO4 = 1,3 ∙ 10-10).
1) 5,3
2) 2,65
3) 7,95
4) 10,6
Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению H+ + OH- = H2O , имеет вид …
1) CH3COOH3 + NH4OH →
2) CH3COOH + KOH →
3) H2SO4 + NH4OH →
4) H2SO4 + KOH →
Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид …
1) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
2) CaCO3 +HCl→CaCl2 +CO2 + H2O
3) CaO + H2O →Ca(OH)2
4) CaS + HCl → CaCl2 + H2S
Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению Cu2+ + 2 OH- = ↓Cu(OH)2 имеет вид …
1) CuSO4 + NaOH →
2) CuSO4 + Fe(OH)2 →
3) CuS + NaOH →
4) CuCO3 +Fe(OH)2 →
Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид …
1) CuSO4 + BaSO4 = BaSO4 + CuCl2
2) CuSO4 + 2HCl =CuCl2 +H2SO4
3) Na2SO4 +2HCl = 2NaCl + H2SO4
4) BaSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Ba(OH)2
Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид …
1) CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
2) BaSO4 + H2S = Ba SO4 + H2SO4
Закон Рауля характеризует зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от _______ растворенного вещества.